【正文】 ↓+7I+ 3H2O 游離的Co2+離子的鑒定 在酸性溶液中，與KSCN作用生成藍(lán)色配合物 Co2+ + 4SCN－ ==通常先確定配合物的外界，然后將配離子破壞再來看其內(nèi)界與外界外界： Cl的鑒定 用硝酸銀溶液 白色沉淀游離的NH4+離子的鑒定 奈氏試劑（特效試劑）。=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O 為配位體取代Co(Ⅱ)鹽水合離子中的水分子，形成相應(yīng)的Co(Ⅱ)配合物，再利用氧化還原反應(yīng)，以H2O2作氧化劑將Co(Ⅱ)配合物氧化成Co(Ⅲ)配合物。課時(shí)安排3課時(shí)教學(xué)方法講解法、演示法、指導(dǎo)法、練習(xí)法作業(yè)布置撰寫本次實(shí)驗(yàn)報(bào)告；預(yù)習(xí)下次實(shí)驗(yàn)。液體藥品：濃氨水、濃鹽酸、硝酸（濃）、6mol/L鹽酸、30% H2O2mol/LAgNO奈氏試劑、乙醚、戊醇等。實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)1. 配合物的制備2. 配合物組成測定難點(diǎn) 配合物中離子數(shù)的準(zhǔn)確測定。 實(shí)驗(yàn)二十四 一種鈷（Ⅲ）配合物的制備與組成測定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?. 掌握制備金屬配合物常用的方法水溶液中的取代反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)；2. 對所制配合物的組成進(jìn)行初步推斷。 四、討論：2支試管溶液變?yōu)樽丶t色→血紅色 加入H2O2溶液。Fe2++Fe(CN)64 =可逆= Fe2[Fe(CN)6] 亞鐵氰化亞鐵， 蘭白色膠狀沉淀 （2）往盛有1mL新配制的(NH4)2Fe(SO4)2溶液的試管中加入碘水，搖動試管后，將溶液分成兩份，各滴入數(shù)滴KSCN溶液，% H2O2溶液，觀察現(xiàn)象。在酸性溶液中，二價(jià)鐵離子與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成不溶的藍(lán)色顏料，被稱為。 注：2NaOH +4Fe(OH)2=Na2[Fe(OH)4]NaOH 過量 （III）的氧化性 在上個(gè)實(shí)驗(yàn)的Fe(OH)3中加入濃HCl，振蕩觀察現(xiàn)象，再滴加KI溶液，振蕩，再加CCl4，振蕩，觀察現(xiàn)象。振蕩后放置一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。 （2）堿性介質(zhì) 取2支試管，1試管中放入2mL蒸餾水和3滴H2SO4煮沸，以趕盡溶于其中的空氣，然后加入少量硫酸亞鐵銨晶體?！　∽ⅲ核嵝宰?價(jià)錳離子,基本單元為 KMnO4 /5 ；中性變二氧化錳,基本單元為 KMnO4 / 3；堿性變成錳酸根,基本單元為 KMnO4 / 1三、鐵化合物的性質(zhì) （Ⅱ）的還原性 （1）酸性介質(zhì) ，然后滴加(NH4)2Fe(SO4)2溶液，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。2SO3溶液在酸性、近中性、堿性介質(zhì)中的反應(yīng)，比較它們的產(chǎn)物。 注：MnO2與稀H2SO稀HNO3都不反應(yīng)，加熱也不反應(yīng)。2SO3溶液；往少量（米粒大?。┒趸i中加入濃硫酸，加熱。在分別滴加稀醋酸，觀察現(xiàn)象，解釋原因。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。 第一份mol三、錳（Ⅱ）的還原性和錳（IV）、錳（VII）的氧化性 再向溶液中滴加稀HCl，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。若無現(xiàn)象，加幾滴稀HCl酸化。作業(yè)布置撰寫本次實(shí)驗(yàn)報(bào)告；預(yù)習(xí)下次實(shí)驗(yàn)。L1 NaOH溶液、KOH、CrCl3；濃H2SO濃HCl、濃氨水、MnO2固體、蒸餾水、CCl碘水、(NH4)2Fe(SO4)2晶體。L1：NamolL1：MnSO NaOH、HCl、NH4Cl，MnCl（NH4）2S、Na2S、稀醋酸、 KSCN、K4[Fe(CN)6]、KI、FeCl3；2mol難點(diǎn)鐵的配合物實(shí)驗(yàn)用品 實(shí)驗(yàn)二十三 第一過度系元素 鉻、錳、鐵實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；、錳、鐵化合物的性質(zhì)。但生成的硫化銅過少，而硫化銅為無定型沉淀，在加入過量的濃鹽酸時(shí)，硫酸銅與濃鹽酸生成的四氯合銅酸使試管內(nèi)充滿綠色，覆蓋了極少量的硫化銅的顏色，使得硫化銅無法被觀察到。實(shí)驗(yàn)時(shí)，以后教學(xué)中應(yīng)就此強(qiáng)調(diào)。寫出反應(yīng)式： C6H12O6+[Ag(NH3)2]OH C5H11O5COONH4+3NH3+Ag↓+H2O 教學(xué)反思 在做銅、鋅配合物的生成和溶解性時(shí)，有學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述非常準(zhǔn)確，但從實(shí)驗(yàn)報(bào)告中所寫方程式可以看出，在CuSO4該試劑應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用，不宜保存，久置易生成易爆的雷爆銀（主要成分為氮化銀）。XH?O 它可將醛氧化為羧酸，并產(chǎn)生金屬銀沉積于玻璃反應(yīng)器皿壁上（銀鏡)，常用于制作瓶膽和鏡子。一種弱氧化劑。配制銀氨溶液：在洗凈試管中，注入1mLAgNO3溶液，然后逐滴加入氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。洗滌試管：在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。將沉淀分為2份，1份滴加濃氨水，另1份滴加濃鹽酸，觀察變化。 試管中加入3mLCuCl2溶液，少量銅屑、1mL濃鹽酸、加熱至沸騰，顏色至深棕色（無綠色）。離心機(jī)分離，傾去清液，分為2份，1份滴加稀硫酸，1份滴加濃氨水。五、銅的氧化還原性（Cu(II)的氧化性和Cu(I)的配位性）Cu(II)和Cu(I)在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化Cu(II)→Cu(I) 、ZnSOAgNO3溶液，逐滴滴加稀NH3?H2O至過量，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。再將上述每個(gè)試管分成3份，分別滴加稀HCl、濃HCl、濃HNO3，觀察現(xiàn)象。、ZnSOAgNO3溶液，分別滴加Na2S溶液，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。 取1只試管加入適量AgNO3溶液，再滴入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。1份分別加入稀HNO3，1份繼續(xù)加入40%NaOH溶液，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。、ZnSOCdSO4溶液，再分別滴入少量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。作業(yè)布置撰寫本次實(shí)驗(yàn)報(bào)告；預(yù)習(xí)下次實(shí)驗(yàn)。安全使用。 H2O、H2SOHCl；1mol/LNa2S、乙醛；10%葡萄糖；；6mol/LNaOH。實(shí)驗(yàn)用品酒精、蒸餾水、AgNO3固體、銅粉、濃氨水、濃HCl、濃HNO3；：CuSO4實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、鋅、鎘氫氧化物的生成及熱穩(wěn)定性；；、銀、鋅的硫化物的生成和溶解性；、銀、鋅、汞的配合物的形成和性質(zhì)；(I)、Cu(II)重要化合物的性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)銅、銀、鋅的硫化物、配合物的生成和溶解性；Cu(I)、Cu(II)重要化合物的性質(zhì)。與少量酸反應(yīng)：Na[Al(OH)4]+HCl（少量）==Al(OH)3+NaCl+H2O與過量酸反應(yīng)：Na[Al(OH)4]+4HCl（過量）==AlCl3+NaCl+4H2O教學(xué)反思由于硝酸汞溶液濃度低了，致使鋁汞齊現(xiàn)象并不很明顯。取2只試管，分別加入適量NaAlO2，加水，用pH試紙測其酸堿性，說明原因。NaAlO2是存在于固態(tài)晶體中的成分，本質(zhì)上可以看作離子晶體，即由陰陽離子緊密堆積形成的化合物。易吸濕。寫出反應(yīng)式。四、鋁鹽與偏鋁酸鹽 （1）鋁鹽（水解） 取2只試管分別加入適量Al2（SO4）KAl(SO4）2H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl 白色膠狀沉淀過濾，分為3份到3支試管中。二、Al2O3的性質(zhì) 取2只試管，分別加入適量的氧化鋁，再分別加入稀HCl、NaOH溶液，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。鋁汞齊只是起不斷傳送鋁分子與空氣中氧起反應(yīng)的作用）含汞的廢料有劇毒：處理Hg(NO3)2溶液可加入鋁箔（保持酸性體系），將其中Hg(NO3)2全部轉(zhuǎn)化為汞，加入硫粉。同時(shí)，鋁汞齊表面的鋁也很快被空氣中的氧氣氧化變成了白色固體氧化鋁，而鋁汞齊表面的鋁因氧化而減少時(shí)，鋁片里的鋁便會不斷溶解進(jìn)入鋁汞齊，并繼續(xù)不斷地在表面被氧化成白色的氧化鋁，使白色氧化鋁在鋁表面越積越高。原因：這是因?yàn)橄跛峁芤簽閺?qiáng)酸弱堿鹽,。而由鋁的電極電勢可知，理論上鋁可以與水反應(yīng)，從鋁的還原性也可推斷鋁可以與水反應(yīng)。加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。（在空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜）。作業(yè)布置撰寫本次實(shí)驗(yàn)報(bào)告；預(yù)習(xí)銅、銀、鋅。L1：NaOH安全知識Hg(NO3)2為劇毒。實(shí)驗(yàn)用品砂紙、剪刀、酒精、火柴、pH試紙、大廢液缸、鋁片、Al2O硫粉（處理汞）、2%Hg(NO3)2 mol實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)Al(OH)3的制備及性質(zhì)，鋁鹽的性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)二十一 鋁及其化合物實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼莆珍X單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)。注意強(qiáng)調(diào)：鈉和酸反應(yīng)十分劇烈，極易產(chǎn)生爆炸，在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意鈉的用量和酸的濃度。同樣方法，觀察CaClSrClKCl溶液在火焰上的顏色，觀察火焰顏色。 KCl + C4H5NaO6 = KHC4H4O6↓（白色） + NaCl注：鑒定條件：反應(yīng)是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中進(jìn)行的。寫出反應(yīng)方程式。如無沉淀產(chǎn)生，可以用玻璃棒摩擦試管內(nèi)壁（或加入數(shù)滴無水乙醇），放置片刻，再觀察。 1支試管中加入NaCl溶液，飽和六羥基銻酸鉀NaSb(OH)6溶液，另1試管中加入KCl溶液，飽和酒石酸氫鈉溶液。并作出解釋。 、鈣氫氧化物的溶解性 取3支試管分別加入 MgClCaClBaCl2溶液，各加入NaOH溶液，前2支加入HCl溶液，觀察現(xiàn)象。將溶液分成2份，1份加FeSO4溶液，1份加2滴稀H2SO4酸化，再加KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象。 將鈉投入CuSO4溶液中，觀察現(xiàn)象，并作出解釋。 取1只試管，加少量稀HCl溶液，再加小塊金屬鈉Na，1滴酚酞，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。 （3）取一小段鎂帶，用砂紙打磨后，放入有冷水的試管中，加入2滴酚酞，觀察現(xiàn)象。滴入1滴酚酞，觀察現(xiàn)象。 （2）在燒杯中加入水，加入一小塊鉀，迅速倒扣漏斗）。觀察現(xiàn)象。 2Mg+O2=2MgO(點(diǎn)燃) 反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生眩目的白光。寫出反應(yīng)方程式。教學(xué)過程一、Na、K、Mg單質(zhì)及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)、K，濾紙吸干表面煤油，切去表面的氧化膜；再取一段鎂帶，比較Na、K、Mg狀態(tài)，保存情況等。課時(shí)安排3課時(shí)教學(xué)方法講解法、演示法、指導(dǎo)法、練習(xí)法。 mol實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、K、Mg單質(zhì)及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)；、鉀鹽的微溶性；、鍶、鋇等元素的焰色反應(yīng)。原因：磷酸溶液呈酸性，不利于沉淀產(chǎn)生，應(yīng)調(diào)至中性，并且要加入過量的鉬酸銨試劑。注：磷鉬酸銨能溶于磷酸鹽中，所以在鑒定PO43 存在時(shí)，必須加入過量鉬酸銨試劑。再加2滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象?？梢允沟鞍踪|(zhì)變性后無法恢復(fù)來性質(zhì)。Na4P2O7水溶液呈堿性，白沉在溶液中P2O74轉(zhuǎn)化為PO43的速率很慢，可直接加AgNO3再取2支試管分別加入NaPO3和Na4P2O7，并分別用HAc調(diào)至酸性 + 蛋清，有白色渾濁的是NaPO3，無現(xiàn)象的是Na4P2O7。寫出反應(yīng)式。10H2O（又稱二磷酸四鈉）溶液，觀察現(xiàn)象，繼續(xù)滴加，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。在弱酸的環(huán)境下，磷酸二氫鹽離子（H2PO4）較為普遍；而在強(qiáng)酸的環(huán)境下，則水溶的磷酸（H3PO4）是主要存在的形式。觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。 （2）在酸中的溶解性三支試管分別加入1mL Na3PONa2HPO4和NaH2PO4溶液→ →觀察現(xiàn)象，→前2支試管再分別滴加稀HCl→觀察現(xiàn)象。 （1）溶解性（酸堿性）三支試管分別裝分別加入適量Na3PONa2HPONaH2PO4溶液。教學(xué)過程一、比較磷的同素異形體觀察白磷、紅磷的顏色、狀態(tài)及保存情況二、磷的重要化合物 1. 觀察五氧化二磷 白色粉末，易吸潮，強(qiáng)脫水劑。課時(shí)安排3課時(shí)教學(xué)方法講解法、演示法、指導(dǎo)法、練習(xí)法。 稀HCl、澄清石灰水、鉬酸銨試劑、6mol/L HNO3 、偏磷酸鈉、小刀、火柴、pH試紙、雞蛋清。難點(diǎn)磷酸鹽的性質(zhì)；偏磷酸根、磷酸根、焦磷酸根離子的鑒定。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容；