【摘要】《無機化學實驗》A教學大綱一、課程名稱:無機化學實驗A(一)/A(二)(InorganicChemistryExperiments)二、課程編碼:1121003007/1121004007三、課程目標和基本要求:1、通過實驗使學生鞏固所學的基本知識,訓練基本操作技能,掌握無機化學實驗的一般方法,為進一步學習后續(xù)實驗課程和培養(yǎng)科研能力打下基礎(chǔ)。2、通過實驗
2025-06-13 19:47
【摘要】大學無機化學實驗中/三廢0的綠色化處理*徐飛李生英張梅白林(蘭州城市學院化學系綠色化學實驗與教學研究所甘肅蘭州730070甘肅省慶陽市第三中學甘肅慶陽745000)摘要:分析了目前我國高校無機化學實驗中/三廢0的處理現(xiàn)狀,以綠色化學/零排放0的思想提出了預先處理、分類收集、回收再用、集站式處理的/三廢0處理原則。關(guān)鍵詞:無機化學實驗;三廢;
2025-06-15 23:42
【摘要】1.學生須穿實驗服,應提前5分鐘進入實驗室,遲到10分鐘以上取消實驗資格;累計遲到三次,本課程按不及格論處。2.實驗前必須寫好預習報告,預習報告須經(jīng)教師檢查,合格者方可做實驗。3.實驗過程中,未經(jīng)教師批準,學生不得擅自決定重做實驗,一經(jīng)發(fā)現(xiàn)立即取消實驗資格,本次實驗按不及格論處。4.實驗時必須嚴格遵守課堂紀律,聽從教師的指導,對違反課堂紀律、拒絕批評、不聽從教師指導者,教師
2024-09-03 23:30
【摘要】《無機化學》教學大綱課程編號:課程名稱:無機化學英文名稱:InorganicChemistry授課學時:150學分:課程層次及修讀類型:本科必修課開課學時:150適用專業(yè):化學、化學教育、材料化學教學目的和要求:無機化學是化
2025-06-13 19:27
【摘要】 第1頁共12頁 無機化學實驗室規(guī)則 分析化學實驗室規(guī)則 一、自覺地遵守課堂紀律,維護課堂秩序,不遲到,不早退, 不穿拖鞋,不披長發(fā)。保持室內(nèi)安靜,注意環(huán)境衛(wèi)生。 二、帶預習報告進實驗室,...
2024-09-19 23:21
【摘要】無機化學與實驗培訓學習總結(jié) 我參加這次無機化學與實驗培訓后收獲很多,簡單總結(jié)如下: 一、關(guān)于無機化學課程的建設(shè) 具有高水平的教師隊伍是課程建設(shè)的保障。所以我們每一位老師應該不斷努...
2025-04-03 12:22
【摘要】考試總復習?Kw=[H+][OH-]=10-14水的離子積及水溶液的pH、pOH適用于所有稀水溶液。?pH值的定義:pH=-lg[H+]?pOH的定義:pOH=-lg[OH-]?pH+pOH=14一、酸堿,沉淀及緩沖溶液例:在濃度均為mol·L-1的HCl,H2SO
2024-08-08 04:57
【摘要】中級無機化學?總學時:?54講授內(nèi)容(學時):緒論(2)第一章:?原子、分子及元素周期性(10)第二章:?酸堿和溶劑化學(4)第五章:?s區(qū)元素?(3)第六章:?p區(qū)?元?素?(6)第七章:?d區(qū)元素(Ⅰ)?—
2024-07-31 17:16
【摘要】無機化學考研輔導(下)第五講??????鹵????素一、鹵素單質(zhì)的通性1、分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)元素的價電子構(gòu)型為ns2np5,易得一個電子形成全滿結(jié)構(gòu),單質(zhì)均為雙原子分子。最顯著的性質(zhì)是氣態(tài)的F2、Cl2、Br2、I2的顏色變化,從近無色→紫色,分子最大吸收漸向長波方向移動。說明雙原
2024-08-07 06:51
【摘要】沉淀平衡1、下列敘述中正確的是()A、難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積B、溶度積大者,其溶解度就大C、溶液中組成難溶電解質(zhì)的離子積大于它的溶度積時,就會產(chǎn)生沉淀D、用水稀釋含有AgC1固體的溶液時,AgC1的溶度積不變,其溶解度
2024-08-18 19:46
【摘要】第12章配位平衡基本要求配合物穩(wěn)定常數(shù)作業(yè)影響配合物穩(wěn)定性的因素基本要求1.掌握配位化合物穩(wěn)定常數(shù)的意義,應用及其有關(guān)計算。2.了解影響配位平衡的因素及與其它平衡的關(guān)系。12-1配合物的穩(wěn)定常數(shù)12-1-1.穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常
2025-01-07 05:12
【摘要】元素無機化學總結(jié)學習知識的幾個層次了解理解掌握運用性質(zhì)變化規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)知識?單質(zhì)的制備方法和活潑性規(guī)律?氫氧化物酸堿性判斷和酸強度變化規(guī)律?鹽的溶解性和鹽的水解規(guī)律?鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律?氧化還原性及其規(guī)律結(jié)構(gòu)理論
2024-08-18 02:45
【摘要】第五章分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)[引言]分子是參與化學反應的基本單元。分子是由原子組成的,所以分子的形成說明原子之間存在著相互作用。分子結(jié)構(gòu):微觀獨立存在的集合體(分子、離子、原子)中原子之間的排列及作用。晶體結(jié)構(gòu):宏觀聚集體中微粒(原子、分子、離子)的排列及作用。本章重點:共價化合物結(jié)構(gòu)理論,有關(guān)應用第一節(jié)化學鍵(自學)
2025-01-21 12:41
【摘要】2020級藥學本科《無機化學》復習題一、是非題(一)[]1、升高溫度,反應速率加快。[]2、含Cd2+的廢水對人體無害。[]3.含Cd2+的廢水對人體無害。[]4、海波的化學式為Na2S2O3。[]5、稀釋HAC溶液后,電離度增大,酸性增大。[]6、硬水軟化是指降低水中的
2024-08-29 19:08
【摘要】第二章酸堿反應[引]本章應用反應一般原理,討論無機物在水溶液中的反應規(guī)律。[特點]反應速度較大,故重點集中在反應的方向和限度上。[思考]標題含義。第一節(jié)酸堿理論一、電離理論(歸納)1、立論點:水溶液中物質(zhì)的離解。2、要點:①電離:電解質(zhì)在水中或熔融狀態(tài)下離解為自由移
2024-08-28 18:56