【正文】 角的兩條切線，再做這兩條平行線的中分線，中分線與曲線的交點即pHV曲線的拐點，即滴定終點。用EXCEL作圖，以加入NaOH溶液的毫升數(shù)為橫坐標，相應(yīng)的溶液的pH值為縱坐標，繪出pHV曲線。繼續(xù)滴加時可滴加1mL測定一次pH值，直至讀數(shù)至pH=12左右。（約2滴）NaOH標準溶液測定一次。L1NaOH標準溶液滴定，開始可以加入NaOH每5mL測定一次，記錄NaOH溶液的體積及相應(yīng)的pH值。3. 讀取HAc溶液的pH值，并記錄。洗凈電極。L1HAc，酚酞指示劑，pH=（25℃）。3. 學習pH計的使用方法。（二）醋酸的電勢滴定（4學時） 【實驗?zāi)康摹?. 掌握用電勢滴定法測定醋酸解離常數(shù)的原理和方法。2．草酸是否可以作為標定NaOH的基準物？它與鄰苯二甲酸氫鉀哪個更好寫些？為什么？答：可以，鄰苯二甲酸氫鉀更好些，因為稱量誤差較小。重復上述操作兩次。加酚酞2滴，用NaOH溶液滴定至粉紅色，振蕩，半分鐘不褪色，即為終點。鄰苯二甲酸氫鉀，%酚酞，氫氧化鈉溶液。3. 掌握指示劑法確定終點的操作要領(lǐng)。實驗6 NaOH溶液的標定及醋酸的電勢滴定（8學時）（一）NaOH溶液的標定（4學時）【實驗?zāi)康摹?. 學會用基準物標定NaOH溶液濃度的原理與方法?！緦嶒炾P(guān)鍵】1. 滴定速度控制，滴定終點的準確判斷。（2）錐形瓶不需要潤洗或烘干。以酚酞為指示劑進行堿滴定酸的實驗：此時溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且搖動后半分鐘內(nèi)不褪色即為終點。要求不得大于177。再次裝滿兩滴定管，另取一錐形瓶，如上操作重復兩次。如此反復進行直至能較為熟練地判斷滴定終點為止。待滴定近終點時可用少許水淋洗瓶壁，使濺起而附于瓶壁上的溶液流下，繼續(xù)逐滴或半滴滴定直到溶液恰由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬珵橹埂?. 酸堿標準溶液濃度的比較⑴ 滴定管的準備去離子水洗 潤洗 調(diào)整液面刻度 ⑵ 酸堿標準溶液濃度的比較：將堿式滴定管中的NaOH溶液放出約20~30mL置于250mL的清潔錐形瓶中，放出液時不要太快以防濺失。L1NaOH溶液的配制用臺秤稱4gNaOH，將其倒入1升試劑瓶中，用去離子水稀釋至1升。搖勻，貼上標簽。L1HCl溶液的配制用潔凈量筒量取6molL1鹽酸，%酚酞，%甲基橙?！緦嶒灉蕚洹克崾降味ü?，堿式滴定管，臺秤，錐形瓶，試劑瓶，量筒。2. 掌握指示劑確定滴定終點的方法。3. 應(yīng)將被交換下來的氫離子全部承接在容量瓶中?！緦嶒炾P(guān)鍵】1. 嚴格控制流出速度，交換速度不能過快。+全部是CaSO4飽和溶液解離產(chǎn)生的Ca2+嗎？為什么？答：不是。倒出一部分于燒杯中，用酸度計測定溶液的pH值，求出[H+]100mL及[H+]25mL的值。旋緊螺旋夾，移走容量瓶，加去離子水高于樹脂面6cm以上，以免混進氣泡。這段時間可以改換100mL容量瓶承接流出液，注意不要等流出液已經(jīng)呈酸性了再用容量瓶承接。當液面再次下降到接近樹脂時，還要補充25mL去離子水洗滌。開始時流出液為中性水溶液，可以用小燒杯承接，控制流速20～25滴/分鐘，不宜太快，否則交換不完全。以上操作由實驗室人員完成?！緦嶒瀮?nèi)容與步驟】1. 裝柱 在交換柱底部填入少量玻璃纖維，將用去離子水浸泡24～48小時的鈉型陽離子交換樹脂和去離子水注入交換柱內(nèi)，用塑料通條趕盡樹脂間氣泡，保持水面高于樹脂。CaSO4飽和溶液，3. 進一步學習酸度計的使用。實驗4 CaSO4溶度積常數(shù)的測定（4學時）【實驗?zāi)康摹?. 了解離子交換樹脂的處理和使用方法。？答：粗鹽中有Ca2+、Mg2+離子，因此需要用混合堿使Ca2+、Mg2+離子變成碳酸鈣和堿式碳酸鎂沉淀以除去。【電子天平的使用】 【插入錄象】【問題與解答】℃～35℃之間？答：當溫度超過35℃時，NH4HCO3就開始分解，所以反應(yīng)溫度不能超過35℃。平行三次。4. 產(chǎn)品檢驗（混合堿分析）在電子天平上準確稱取純堿產(chǎn)品2g左右，將其配成250mL溶液，取25mL，加入酚酞指示劑2滴，用已知準確濃度的鹽酸溶液滴定至溶液的顏色由紅色變到近無色，記下所用鹽酸的體積V1mL。母液回收，留做制取NH4Cl。加完后繼續(xù)保溫、攪拌半小時，使反應(yīng)充分進行。2. 轉(zhuǎn)化將盛有濾液的燒杯放在水浴上加熱，控制溶液溫度在30～35℃之間。將濾液用6molL1NaOH和3molL1鹽酸。L1的氫氧化鈉，3mol【實驗準備】分析天平，微波爐或高溫爐，研缽，大燒杯，溫度計，磁力加熱攪拌器，100mL燒杯，容量瓶，錐形瓶，臺秤，布氏漏斗，吸濾瓶，酸式滴定管，pH試紙。2. 學會利用各種鹽類溶解度的差異并通過復分解反應(yīng)來制取一種鹽的方法。2. 用小火蒸發(fā)濃縮，蒸發(fā)過程中切勿攪拌。?答：防止Fe2+離子水解。用目測法與Fe3+離子的標準溶液進行比較，確定產(chǎn)品中Fe3+含量所對應(yīng)的級別。6H2O），減壓過濾，用濾紙吸干晶體，觀察晶體的形狀、顏色，稱重并計算產(chǎn)率。用小火蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)微晶膜為止（蒸發(fā)過程中切勿攪拌），冷卻至室溫，析出淺綠色硫酸亞鐵銨晶體（FeSO4(NH4)2SO4固體，加入5mL去離子水，配成飽和溶液，加到硫酸亞鐵溶液中，混合均勻，滴加3mol在加熱過程中應(yīng)不斷補充失去的水，趁熱抽濾，濾液立即轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，此時濾液的pH值應(yīng)在1左右。L1的硫酸（按反應(yīng)計量關(guān)系過量5%）?！緦嶒瀮?nèi)容與步驟】1. 鐵屑表面油污的去除稱取1g鐵屑放入錐形瓶中，加入10mLNa2CO3溶液，小火加熱約10min，用傾析法除去堿液，用水把鐵屑沖洗干凈，備用。3mol3. 了解目測比色法檢驗產(chǎn)品質(zhì)量的方法。實驗2 硫酸亞鐵銨的制備與分析（4學時）【實驗?zāi)康摹?. 掌握制備復鹽的原理和方法。 （2）為了使橫斷面光滑?！締栴}與解答】？答：為了使噴出的酒精全部氣化，否則酒精將呈液態(tài)噴出，形成“火雨”。切記，不要在火上拉。 玻璃管的加熱 玻璃管的彎曲 ⑶ 制作滴管第一步 燒管（同上，但要燒得時間長，玻璃軟化程度大些）第二步 拉管 玻璃管的拉細取出后根據(jù)不同要求，控制好速度使狹部至所需粗細。彎管好的應(yīng)里外均勻平滑。不吹氣法：取離火焰用“V”字形手法，彎好后冷卻變硬才撒手（彎小角管可多次彎成。 玻璃管的截斷 玻璃管的熔光 ⑵ 彎曲玻璃管 第一步 燒管將待彎曲部分斜插入氧化焰中，緩慢均勻轉(zhuǎn)動，左右移動，用力均勻，稍向中間漸推至加熱部位發(fā)黃變軟。 第二步 截斷兩拇指齊放在劃痕的背后向前推壓，同時食指及其余手指向外拉。 【實驗內(nèi)容與步驟】1. 酒精噴燈⑴ 。3. 制作熔點管、滴管、彎管、玻璃棒等?！纠繗溲趸c溶液的標定實驗數(shù)據(jù)記錄與處理（指示劑： 酚酞 ） 03 年 11 月 5 日 Ⅰ Ⅱ Ⅲ鄰苯二甲酸氫鉀/gNaOH 終讀數(shù)/mL 始讀數(shù)/mL△VNaOH cNaOH 平 均 值 個別測定的絕對偏差測定結(jié)果的相對平均偏差%【例】鋅、鎘、汞系列實驗實驗記錄 實驗1 酒精噴燈的使用和玻璃管加工（4學時） 酒精噴燈1酒精