【正文】 【實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵】1. 查閱教科書中有關(guān)陽(yáng)離子性質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)關(guān)鍵】1. Hg量少，黑色沉淀不易觀察，若將溶液離心后再觀察，黑色沉淀會(huì)明顯一些。4．銀的配合物的生成和性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與步驟】1. 銅的系列實(shí)驗(yàn)2．銀的系列實(shí)驗(yàn)【問題與解答】？答：中性或弱酸性條件下鑒定銅離子。2. 試驗(yàn)鐵組元素配位化合物的性質(zhì)。3. 學(xué)會(huì)Mn2+、Cr3+、CrO42的鑒定方法?！緦?shí)驗(yàn)關(guān)鍵】1. 酸度控制，顯色劑加入次序，標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確配制，標(biāo)準(zhǔn)曲線的準(zhǔn)確繪制。以波長(zhǎng)為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，繪制[Fe(phen)3]2+ 吸收曲線，求出最大吸收波長(zhǎng)λmax。2. 指示劑加入量及KSCN加入時(shí)間。用稀釋液潤(rùn)洗移液管，準(zhǔn)確吸取25mL稀釋液于250mL錐形瓶中，用定量加液管加入10%的KI溶液10mL?！緦?shí)驗(yàn)關(guān)鍵】1. 反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)體系酸度。L1鹽酸5mL，10%KI溶液10mL，暗處放置反應(yīng)5min后立即滴定。5H2O，6mol（2）不可以。加入2滴1%鉻黑T指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至溶液由酒紅色變成純藍(lán)色，即為終點(diǎn)，平行滴定三次。2. 掌握鉻黑T指示劑的滴定條件及終點(diǎn)顏色變化。貯存于聚乙烯塑料瓶中為佳。 mol該點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的體積即滴定終點(diǎn)所消耗的NaOH的體積。當(dāng)pH約為5～6時(shí)，改為每加1mL測(cè)定一次pH值。L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（不含CO32離子），【電子天平的使用】 【插入錄象】【問題與解答】？答：純度高（％），基準(zhǔn)、優(yōu)級(jí)試劑；組成與化學(xué)式相符；穩(wěn)定；摩爾質(zhì)量相對(duì)較大。2. 熟練正確的滴定操作。%，否則重做。向錐形瓶中滴入1滴甲基橙指示劑，然后用酸式滴定管將酸溶液漸漸滴入錐形瓶中，同時(shí)不斷搖動(dòng)錐形瓶使溶液混和?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容與步驟】1. 2. 及時(shí)補(bǔ)充去離子水，樹脂不要露出液面。再次用水洗脫時(shí)，流出速度可以調(diào)快一些（40～50滴/分鐘），直至流出液為中性（pH值接近7）。L1HCl以每分鐘30滴的流速流過離子交換樹脂，然后用去離子水淋洗樹脂直到流出液呈中性為止。2. 學(xué)習(xí)并掌握離子交換法測(cè)定硫酸鈣溶度積的方法。再加1滴甲基橙指示劑，這時(shí)溶液為黃色，繼續(xù)用上述鹽酸溶液滴定，使溶液由黃至橙，加熱煮沸1～2分鐘，冷卻后，溶液又為黃色，繼續(xù)用鹽酸溶液滴定至橙色，加熱不褪色即為終點(diǎn)，記下又消耗鹽酸的體積V2mL。L1的HCl調(diào)pH至7。粗食鹽，3mol【問題與解答】？答：如果不在反應(yīng)前去除油污，由于其附著在鐵屑表面，將影響鐵屑與酸的反應(yīng)。L1 H2SO4調(diào)溶液的pH=1～2。L1H2SO4，10%Na2CO3, (NH4)2SO4（固）,鐵屑。？為什么要熔光？答：（1）兩拇指應(yīng)齊放在劃痕的背后向前推壓，同時(shí)食指及其余手指向外拉。先彎某處，再?gòu)澠渖云稽c(diǎn)的部位）?！緦?shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】酒精噴燈，扁銼，玻璃管，玻璃棒，火柴，工業(yè)酒精。尤其是與預(yù)期的結(jié)果相反或與教材、文獻(xiàn)資料所述不同的現(xiàn)象出現(xiàn)時(shí)更應(yīng)如實(shí)記載。四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與步驟要求簡(jiǎn)單明了，或用文字?jǐn)⑹龌蛴每驁D形式表示。2. 熟練掌握正確的滴定操作。6. 實(shí)驗(yàn)中不得有任何作弊行為，否則本課程按不及格論。3. 實(shí)驗(yàn)過程中，未經(jīng)教師批準(zhǔn)，學(xué)生不得擅自決定重做實(shí)驗(yàn)，一經(jīng)發(fā)現(xiàn)立即取消實(shí)驗(yàn)資格，本次實(shí)驗(yàn)按不及格論處。2. 掌握哪些基本操作。mol1）作為基準(zhǔn)物，以酚酞作指示劑，標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度。學(xué)生在實(shí)驗(yàn)課中就應(yīng)養(yǎng)成這一良好的習(xí)慣，切忌事后憑記憶或紙片上的零星記載來補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)記錄?！纠繗溲趸c溶液的標(biāo)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理（指示劑： 酚酞 ） 03 年 11 月 5 日 Ⅰ Ⅱ Ⅲ鄰苯二甲酸氫鉀/gNaOH 終讀數(shù)/mL 始讀數(shù)/mL△VNaOH cNaOH 平 均 值 個(gè)別測(cè)定的絕對(duì)偏差測(cè)定結(jié)果的相對(duì)平均偏差%【例】鋅、鎘、汞系列實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)記錄 實(shí)驗(yàn)1 酒精噴燈的使用和玻璃管加工（4學(xué)時(shí)） 酒精噴燈1酒精；2酒精貯罐；3活塞；4橡皮管；5預(yù)熱盆；6開關(guān)；7—?dú)饪祝?燈座；9燈管【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?. 了解酒精噴燈的構(gòu)造和原理，掌握正確的使用方法。 玻璃管的截?cái)? 玻璃管的熔光 ⑵ 彎曲玻璃管 第一步 燒管將待彎曲部分斜插入氧化焰中，緩慢均勻轉(zhuǎn)動(dòng)，左右移動(dòng)，用力均勻，稍向中間漸推至加熱部位發(fā)黃變軟。切記，不要在火上拉。3. 了解目測(cè)比色法檢驗(yàn)產(chǎn)品質(zhì)量的方法。在加熱過程中應(yīng)不斷補(bǔ)充失去的水，趁熱抽濾，濾液立即轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，此時(shí)濾液的pH值應(yīng)在1左右。2. 學(xué)會(huì)利用各種鹽類溶解度的差異并通過復(fù)分解反應(yīng)來制取一種鹽的方法。L1NaOH和3mol母液回收，留做制取NH4Cl。？答：粗鹽中有Ca2+、Mg2+離子，因此需要用混合堿使Ca2+、Mg2+離子變成碳酸鈣和堿式碳酸鎂沉淀以除去?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容與步驟】1. 裝柱 在交換柱底部填入少量玻璃纖維，將用去離子水浸泡24～48小時(shí)的鈉型陽(yáng)離子交換樹脂和去離子水注入交換柱內(nèi)，用塑料通條趕盡樹脂間氣泡，保持水面高于樹脂。當(dāng)液面再次下降到接近樹脂時(shí)，還要補(bǔ)充25mL去離子水洗滌。+全部是CaSO4飽和溶液解離產(chǎn)生的Ca2+嗎？為什么？答：不是?！緦?shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】酸式滴定管，堿式滴定管，臺(tái)秤，錐形瓶，試劑瓶，量筒。L1NaOH溶液的配制用臺(tái)秤稱4gNaOH，將其倒入1升試劑瓶中，用去離子水稀釋至1升。再次裝滿兩滴定管，另取一錐形瓶，如上操作重復(fù)兩次。【實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵】1. 滴定速度控制，滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判斷。加酚酞2滴，用NaOH溶液滴定至粉紅色，振蕩，半分鐘不褪色，即為終點(diǎn)。3. 學(xué)習(xí)pH計(jì)的使用方法。3. 讀取HAc溶液的pH值，并記錄。用EXCEL作圖，以加入NaOH溶液的毫升數(shù)為橫坐標(biāo)，相應(yīng)的溶液的pH值為縱坐標(biāo)，繪出pHV曲線。實(shí)驗(yàn)7 EDTA溶液的配制與標(biāo)定及生活用水硬度的測(cè)定（4學(xué)時(shí)）（一） EDTA的配制與標(biāo)定【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?. 掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特點(diǎn)。L1 EDTA 溶液的配制用臺(tái)天平稱約4克乙二胺四乙酸二鈉（EDTA），溶解于200mL溫水中，加水至500mL。記下所消耗的EDTA的體積，平行滴定三次，求出EDTA溶液的準(zhǔn)確濃度。H2ONH4Cl緩沖溶液，10%NaOH溶液。3. 鎂硬的確定由總硬減去鈣硬即得鎂硬。2. 掌握間接碘量法的反應(yīng)條件和滴定條件。放置7~14天后標(biāo)定。計(jì)算Na2S2O3溶液的摩爾濃度。加入KSCN可以使CuI轉(zhuǎn)化成溶解度更小的CuSCN，釋放出I2。 標(biāo)準(zhǔn)鐵溶液（10μgFe2+/mL），%鄰菲羅啉，1%鹽酸羥胺，HAcNaAc緩沖溶液（pH=）。從標(biāo)準(zhǔn)曲線上求出50mL容量瓶中鐵的含量，并計(jì)算工業(yè)鹽酸中鐵含量（以mg/L表示）。2. 硫化物沉淀經(jīng)離心分離后溶解效果好些。2. 實(shí)驗(yàn)KMnO4氧化性時(shí)，注意先調(diào)好介質(zhì)，再加還原劑。實(shí)驗(yàn)13 銅、銀微型系列實(shí)驗(yàn)（4學(xué)時(shí)）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?. 了解銅、銀的氫氧化物、氧化物、配合物的生成與性質(zhì)。 4. 熟練掌握沉淀的分離、洗滌等基本操作?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容與步驟】從以下十組中任選一組。4. 熟練掌握所有離子鑒定方法。2. 進(jìn)一步學(xué)習(xí)混合離子分離鑒定方法。 2. 了解Hg(Ⅰ)化合物的不穩(wěn)定性、Hg(Ⅰ)與Hg