【正文】 +B=C，則每份基準物A的稱取量應為：（ ）。(A) (B) ～ (C) ～ (D) ～用標準NaOH溶液滴定同濃度HAc，若兩者的濃度均增大10倍，以下敘述滴定曲線pH突躍大小，正確的是（ ）。（A）%的pH均增大 （B）%的pH均減小（C）%的pH減小，%的pH增大（D）%的pH不變，%的pH增大移取25mL試液， EDTA標準溶液滴，耗去30mL，則試樣中CaO（M=56）含量約為：（ ）。(A) 6% (B) 60% (C) 12% (D) 30% 某試樣可能含、NaOH或及其它惰性物質(zhì)。，用酚酞作指示劑滴定時， ，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定，總共用去HCl 。由此推論該樣品成份是（ ）。(A) NaOH (B) (C) NaOH 和 (D) 和1其中可按二元酸堿被分步滴定的是（ ）。 （A）亞磷酸（） （B）檸檬酸（） （C）琥珀酸（） （D）聯(lián)氨（）1 已知=：pH12345678，滴定時最高允許酸度是（ ）。 (A) pH≈2 (B) pH≈4 (C) pH≈6 (D) pH≈81用氧化還原法測定鋇的含量時，先將Ba2+沉淀為,過濾，洗滌后溶解于酸，加入過量KI，析出的I2用標準溶液滴定，則Ba2+與的物質(zhì)的量之比為（ ）。 (A) 1:2 (B) 1:12 (C) 1:3 (D) 1:61溶于水后用AgNO3標準溶液滴定， 。計算出該混合物中KCl和KBr（MKCl=。 MKBr=）的質(zhì)量分數(shù)分別為（ ）。 (A) ％；％ (B) %；% (C) %；% (D) %；%1間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（ ）。 (A) 滴定開始時 (B) 滴定至時溶液呈淺黃色時 (C) 滴定至I3離子的紅棕色退盡，溶液呈無色時 (D) 在標準溶液滴定了近50% 1某有色溶液用2cm比色皿，在λmax處測得T=10%，為了使測定在最適吸光度范圍，則應選擇（ ）比色皿。 (A) (B) (C) (D) 1有色配位化合物的摩爾吸光系數(shù)ε，與下列（ ）因素有關。 (A) 配位化合物的穩(wěn)定性 (B) 有色配位化合物的濃度 (C) 入射光的波長 (D) 比色皿的厚度1有甲、乙兩個不同濃度的同一有色物質(zhì)的溶液，用同一波長的光測定，當甲溶液用1cm比色皿、乙溶液用2cm比色皿時獲得的吸光度值相同，則它們的濃度關系為：（ ）。 (A) 甲是乙的二分之一 (B) 甲等于乙 (C) 甲是乙的兩倍 (D) 乙是甲的兩倍1離子選擇性電極的電位選擇性系數(shù)可用于（ ）。(A) 估計共存離子的干擾程度 (B) 估計電極的檢測限(C) 計算電極的響應斜率 (D) 估計電極線性響應范圍 氟離子選擇性電極對氟離子具有較高的選擇性是由于（ ）。(A) 只有氟離子能透過晶體膜 (B) 只有氟離子能被吸附在晶體膜上(C) 氟離子體積小 (D) 氟離子能與晶體膜進行離子交換二、填空題（本大題共30個填空，每空1分，共30分）216。 對一個w(Cr)=%的標樣，%，%，%。則測定結果的絕對誤差為（ 1 ），相對誤差為（ 2 ）。216。 ，該值具有（ 3 ）位有效數(shù)字，氫離子活度應表示為（ 4 ）。 216。 依據(jù)有效數(shù)字運算規(guī)則，運算式的結果的正確答案是（ 5 ）。216。 標定NaOH溶液常用的基準物質(zhì)有（ 6 ）和（ 7 ）；標定HCl溶液常用的基準物質(zhì)有（ 8 ）和（ 9 ）。216。 mol?L1 NaOH溶液滴定同濃度草酸溶液時，在酸堿滴定曲線上會出現(xiàn)（ 10 ）個明顯突躍。（已知草酸的；）216。 配位滴定法中單一金屬離子M可被同濃度EDTA標準溶液準確滴定的判據(jù)是（ 11 ）；若兩種金屬離子M和N共存時，能通過控制酸度進行選擇滴定M的條件是（ 12 ）。216。 間接碘量法測Cu2+含量的反應中，被測Cu2+與滴定劑Na2S2O3的物質(zhì)的量的關系比為（ 13 ）。216。 稱取基準物質(zhì)時，有少量撒在天平盤上而未發(fā)現(xiàn)，則配得的標準溶液的真實濃度將（ 14 ）（填偏大、偏小或無影響）；用此溶液測定試樣中的含量時，將引起（ 15 ）誤差。（填正或負）216。 根據(jù)下表所給數(shù)據(jù), 判斷用不同濃度的Ce4+溶液滴定Fe2+溶液時表中各點的j值(V): 濃度%化學計量點% ？（16） ？（17）？（18）216。 福爾哈德法測定Cl時，沒有將生成的沉淀過濾且溶液中忘記加硝基苯，在滴定過程中劇烈搖動，將使結果（ 19 ）。（填偏低、偏高或無影響） 216。 符合朗伯—比爾定律的一有色溶液，通過1cm比色皿，光減弱程度為50%，若通過2cm 比色皿，其透光率為（ 20 ），吸光度值為（ 21 ）。 216。 以下滴定應采用的滴定方式分別是：福爾哈德法測定Cl （ 22 ）；甲醛法測定NH4+（ 23 ）；KMnO4法測定Ca2+（ 24 ）；莫爾法測定Cl （ 25 ）。216。 某顯色劑R與金屬離子M和N分別形成有色絡合物MR和NR。已知在此波長下MR的透光率為50%，則NR的吸光度為（ 26 ）。216。 在電勢分析中，在一定的條件下，提供恒定的電勢的電極，稱為（ 27 ），常用的有（ 28 ）電極和（ 29 ）電極。216。 用二次測量法測溶液pH（pH玻璃電極作負極），在25℃時，用pH=，測得E=，用未知液時，測得E=，則溶液的pH為（ 30 ）。三、計算題（本大題共4個小題，共30分）溶于適量水中。以甲基橙為指示劑， mL。若改用酚酞作為指示劑，用上述HCl標準溶液滴定至終點時，需要消耗HCl溶液多少mL? 已知M（Na2CO3）=；M（NaHCO3）=（本題7分） mL， ，將CaF2沉淀過濾，洗滌。 EDTA 標準溶液滴定， mL，計算試樣中NaF的質(zhì)量分數(shù)。已知。（本題7分）一定質(zhì)量的 H2C2O4 需用 mL molL1 的 NaOH標準溶液滴定，同樣質(zhì)量的 H2C2O4 需用 mL的 KMnO4 標準溶液滴定，計算KMnO4 標準溶液物質(zhì)的量濃度。（本題8分）用磺基水楊酸法測量試樣中含鐵量。 g試樣溶解后定容到100 mL。另配制兩份標準鐵溶液。按同樣條件顯色后， 的標準溶液作參比溶液，調(diào)節(jié)T=100 %。計算試樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（本題8分）20092010學年第 2 學期《無機及分析化學2》試卷B標準答案一、 單項選擇題（共20小題，每題2分，共40分）題號12345678910答案DCBCCDBDBD題號11121314151617181920答案ABBABCCCAD二、 填空題（共30個填空，每空1分，共30分）6和7答案位置可相互調(diào)換；8和9答案位置可相互調(diào)換；69題用分子式表達同樣正確，不寫結晶水算正確；；11空答案還可為；12空答案還可為、或；28和29答案位置可相互調(diào)換。題號12345答案%%3103題號678910答案鄰苯二甲酸氫鉀二水合草酸無水碳酸鈉硼砂1題號1112131415答案1︰1偏小正題號1617181920答案偏低25%題號2122232425答案返滴定置換滴定間接滴定直接滴定題號2627282930答案參比電極甘汞電極銀氯化銀電極三、計算題（本大題共計4個小題，共30分） 解：以甲基橙為指示劑時的滴定反應為：Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2設混合試樣中的Na2CO3質(zhì)量為x g，則則試樣中含Na2CO3 g；NaHCO3 g 以酚酞為指示劑時的滴定反應為：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3設消耗HCl溶液VmL，根據(jù)滴定反應可得： 解：（3分） 解： 解：由示差光度法原理知 趙寧 15165484160 第 25 頁 共 25 頁