new-無機(jī)化學(xué)(上)習(xí)題答案-資料下載頁
2025-06-23 06:08本頁面
【正文】 + CO32 = H2O + CO2 + 2e 正極：O2 + 2CO2 + 4e = 2CO32電池反應(yīng)：2H2 + O2 = 2H2O1122. 堿性銀鋅可充電干電池的氧化劑為Ag2O，電解質(zhì)為KOH水溶液，寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。解： 負(fù)極：Zn + 2OH = Zn(OH)2 +2e 正極：Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH電池反應(yīng)： Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)21123. 為什么檢測鉛蓄電池電解質(zhì)硫酸的濃度可以確定蓄電池充電是否充足？鉛蓄電池充電為什么會(huì)放出氣體？是什么氣體？解：2PbSO4 + 2H2O ==== Pb + PbO2 + 2H2SO4因?yàn)槌潆娺^程，有硫酸生成，使其濃度增大。由于充電時(shí)水會(huì)發(fā)生電解，故放出的氣體為氫氣和氧氣。1125. , 體積100dm3的水溶液鍍鉻。問①？②陰極和陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積比。③陰極和陽極放出氣體的反應(yīng)的電流效率分別多大？試解釋這可能是什么緣故？寫出電解的總反應(yīng)。解：①電解反應(yīng)：2CrO3 = 2Cr + 3O2②由于陰極有氣體產(chǎn)生，說明電解時(shí)除了鉻還原外，水發(fā)生了電解。若86%的電能消耗在水的電解上： 2CrO3 = 2Cr + 3O2 (陽極) 2H2O = 2H2 (陰極) + O2 (陽極) ③，故有其余過程發(fā)生。設(shè)水電解消耗的電量為Q2將Q1 = 106 C代入得： Q2 = 107C%的電流消耗在其它反應(yīng)上，可能是Cr(Ⅲ)與Cr(Ⅵ)之間的循環(huán)轉(zhuǎn)化上。1126. 久置空氣中的銀器會(huì)變黑，經(jīng)分析證實(shí)，黑色物質(zhì)是Ag2S。通過計(jì)算說明，考慮熱力學(xué)趨勢，以下哪一個(gè)反應(yīng)的可能性更大？ ① 2Ag(s) + H2S(g) = Ag2S(s) + H2(g) ② 2Ag(s) + H2S(g) + 1/2 O2(g) = Ag2S(s) + H2O(l)解：② ①得：1/2 O2(g) + H2(g) = H2O(l)△rGmq = △fGmq(H2O,l) = ∴ ②反應(yīng)的可能性更大。1128. 解釋如下現(xiàn)象：①鍍錫的鐵，鐵先腐蝕，鍍鋅的鐵，鋅先腐蝕。②鋰的電離勢和升華熱都比鈉大，為什么鋰的jq更??？③銅和鋅在元素周期系是鄰居，然而它們在金屬活動(dòng)順序中的位置卻相去甚遠(yuǎn)，試通過波恩—哈伯循環(huán)分析銅和鋅的電極電勢相差這么大主要是由什么能量項(xiàng)決定？④燃料電池是“一種通過燃燒反應(yīng)使化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置”的說法正確嗎？燃料電池的理論效率有可能超過100%嗎？其工作溫度與理論效率呈什么關(guān)系？⑤鐵能置換銅而三氯化鐵能溶解銅。⑥ZnO22的堿性溶液能把銅轉(zhuǎn)化為Cu(OH)42,使其溶解⑦將MnSO4溶液滴入KMnO4酸性溶液得到MnO2沉淀。⑧Cu+(aq)在水溶液中會(huì)歧化為銅和Cu2+(aq)⑨Cr2+在水溶液中不穩(wěn)定，會(huì)與水反應(yīng)。⑩將Cl2水溶液滴入I、Br的混合液中，相繼得到的產(chǎn)物是IHIO3和Br2，而不是I2，Br2和HIO3。解：① ∵ jq(Zn2+/Zn) ＜ jq(Fe2+/Fe) ＜ jq(Sn2+/Sn) 活潑性大的金屬先被腐蝕 ② 這是由于Li+半徑小，水合熱特別大的緣故。 ③由于Zn的升華熱特別小，使其總能量減小。 ④，卻不是燃燒反應(yīng)（燃燒反應(yīng)的標(biāo)志是發(fā)光發(fā)熱）。 當(dāng)電池反應(yīng)的△S＞0時(shí)，△G的絕對值大于△H，所以燃料電池的理論效率有可能超過100%。 △G =△HT△S △S＞0 T↑ 則h↑△S＜0 T↑ 則h↓ ⑤ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Eq = jq(Cu2+/Cu) – jq(Fe2+/Fe) = ()＞0 2Fe3+ + Cu2+ = 2Fe2+ +Cu Eq = jq(Fe3+/Fe2+) – jq(Cu2+/Cu) = – 0 ⑥ Zn(OH)42 + Cu = Cu(OH)42 + Zn ⑦ 3Mn2+ + 2MnO4 + 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+ Eq = jq(MnO4/MnO2)–jq(MnO2/Mn2+) =–＞0 ⑧ 2Cu+ = Cu2+ + Cu Eq = jq(Cu+/Cu) – jq(Cu2+/Cu+) = – ＞0 ⑨ 2Cr2+ + 2H+ = Cr3+ + H2 Eq = jq(H+/H2) – jq(Cr3+/Cr2+) = 0 –（）＞0⑩ 因?yàn)镃l2 與Br反應(yīng)存在動(dòng)力學(xué)障礙，反應(yīng)速率慢。jq(Br2/Br) = jq(IO3/I2) =1129. 以M代表儲(chǔ)氫材料，MH為負(fù)極材料，KOH為電解質(zhì)，寫出鎳氫電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。解：負(fù)極：MH + OH = H2O + M + e正極：NiO(OH) + H2O + e = Ni(OH)2 + OH 電池反應(yīng)：MH + NiO(OH) = Ni(OH)2 + M，氧的電極電勢多大.解：jq(O2/H2O) = jq(Hg2Cl2/Hg) = = 補(bǔ)充練習(xí)題1. 解釋下列現(xiàn)象:①Ag活動(dòng)順序位于H之后,但它可從HI中置換出H2.②分別用硝酸鈉和稀硫酸均不能氧化Fe2+,但二者的混合溶液卻可以.③久置于空氣中的氫硫酸溶液會(huì)變混濁.④得不到FeI3這種化合物.解：① ∵ Ag在HI中生成AgI沉淀 φ q(AgI/Ag)=∴ 2Ag + 2HI = 2AgI↓+ H2↑② ∵ φ q(HNO3/NO)= ＞ φ q(Fe3+/Fe2+)=∴ 4H+ + NO3 + 3Fe2+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O③ ∵ φ q(O2/H2O)= ＞ φ q(S/H2S)= ∴ O2 + 2H2S = 2S↓+ 2H2O④ ∵ φ q(Fe3+/Fe2+)= ＞ φ q(I2/I)= ∴ 2 Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I22. 計(jì)算反應(yīng)Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu的平衡常數(shù),若反應(yīng)結(jié)束后溶液中[Fe2+]=,試問此時(shí)溶液中的Cu2+濃度為多少?解: Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuC平 X 17. 已知Eq(F2/F)=,Ka(HF)=104,求φ q(F2/HF)解: ① F2+ 2e = 2F φq = ② F2+ 2e +2H+ = 2HF φq =?當(dāng)c(HF) = c(H+) = molL1 36
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1