第三版無(wú)機(jī)化學(xué)教材課后習(xí)題答案-資料下載頁(yè)
2025-06-25 02:18本頁(yè)面
【正文】 oldm， moldm，求溶液中H+，F(xiàn)，Ac,HF和HAc的濃度。解 8． 計(jì)算下列各緩沖溶液的有效pH范圍 （1）HCO—CO； （2） HC2O—C2O；（3）H2PO—HPO； （4）HPO—PO；（5）H3PO4—H2PO解 9． mol moldmNaOH溶液混合，求混合溶液的pH值。解 10． ，其中[NH]= moldm的緩沖溶液，cm、%的濃氨水的體積？固體氯化銨多少克？解 11． mol moldm鹽酸等體積混合，求溶液的pH值。解 12． moldmKOH溶液混合， dm3后，測(cè)得pH=，求此一元弱酸得K。解 13． moldm的溶液的pH。 （1）NaHCO3 (2) Na2S (3)NH4Cl (4) NaH2PO4解 14. 寫(xiě)出下列分子或離子的共軛酸。 SO， S， H2PO， NH3， HNO3 ，H2O答 15．寫(xiě)出下列分子或離子的共軛堿。 HAc， H2O， NH3， HPO， HS答 16． 舉列說(shuō)明酸堿電子理論中有哪幾類常見(jiàn)反應(yīng)。答 17．已知Zn(OH)10，求其溶解度。解 18．已知室溫時(shí)下列各鹽的溶解度（以moldm表示），試求各鹽的K。（1） AgBr(10 moldm)； （2）Mg(NH4)PO4(10 moldm)；(3)Pb(IO3)2(10 moldm)解19． 10moldm的Pb2+ moldm 的溶液后，能否產(chǎn)生PbI2沉淀？解 Q= 20．dm的NH3H2O溶液混合時(shí)，有無(wú)Mg(OH)2沉淀產(chǎn)生？為了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀，在溶液中至少要加入多少克固體NH4Cl？（忽略加入固體NH4Cl后溶液的體積的變化）解 21． dm鹽酸中，計(jì)算所需的鹽酸的濃度。從計(jì)算結(jié)果說(shuō)明鹽酸能否溶解CuS？解 22． dm溶液， K2CrO4，逐滴AgNO3溶液時(shí)，何者先沉淀？解 23． 用Na2CO3溶液處理AgI，使之轉(zhuǎn)化為Ag2CO3，轉(zhuǎn)化進(jìn)行到底的條件是什么？根據(jù)計(jì)算結(jié)果預(yù)測(cè)轉(zhuǎn)化反應(yīng)能否進(jìn)行到底？解24． BaSO4，？解 25．某一元弱酸強(qiáng)堿形成的難溶鹽MA，在純水中的溶解度（不考慮水解）10 moldm，弱酸的K為10，試求該鹽在[H+]10 moldm的溶液中的溶解度。解 第十一章1． 用離子電子法配平下列反應(yīng)式：（1） PbO2+ Cl Pb+ Cl2 （酸性介質(zhì)）（2） Br2 BrO+Br （酸性介質(zhì)）（3） HgS+2NO+Cl HgCl+2NO （堿性介質(zhì)）（4） CrO+HSnO HSnO+CrO （堿性介質(zhì)）（5） CuS +CN+OH Cu(CN)+NCO+S （堿性介質(zhì)）解（5）2CuS +9CN+2OH =2Cu(CN)+NCO+2S+H2O2． 用離子電子法配平下列電極反應(yīng)：（1）MnOMnO2 （堿性介質(zhì)）（2）CrOCr(OH)3 （堿性介質(zhì)）（3）H2O2H2O （酸性介質(zhì)）（4）H3AsO4H3AsO3 （酸性介質(zhì)）（5）O2H2O2(aq) （酸性介質(zhì)）解3． 現(xiàn)有下列物質(zhì)：KMnO4, K2Cr2O7, CuCl2, FeCl2, I2, Br2, Cl2, F2在一定條件下它們都能作為氧化劑，試根據(jù)電極電勢(shì)表，把這些物質(zhì)按氧化本領(lǐng)的大小排列成順序，并寫(xiě)出它們?cè)谒嵝越橘|(zhì)中的還原產(chǎn)物。解 4． 現(xiàn)有下列物質(zhì)：FeCl2, SnCl2, H2, KI, Li, Mg, Al, 它們都能作為還原劑，試根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表，把這些物質(zhì)按還原本領(lǐng)的大小排列成順序，并寫(xiě)出它們?cè)谒嵝越橘|(zhì)中的氧化產(chǎn)物。解 別 5． 就下面的電池反應(yīng)，用電池符號(hào)表示之，并求出298K時(shí)的E和△rG值。說(shuō)明反應(yīng)能否從左至右自發(fā)進(jìn)行。（1）Cu(s) +Cl2(105Pa) Cu( 1moldm3)+Cl( 1moldm3)（2）Cu(s) +2H+( dm3) Cu( dm3)+H2 (105Pa)解 6． 已知電對(duì) Ag+ +e Ag, =+, Ag2C2O4的溶度積為：10。求算電對(duì)Ag2C2O4+2e 2Ag+C2O的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。解 7． MnO離子的歧化反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？已知電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為： = ， =寫(xiě)出反應(yīng)及電池符號(hào)。解 8. 今有一種含有Cl,Br,I三種離子的混合溶液，欲使I氧化為I2，而又不使Br ,Cl氧化。在常用的氧化劑Fe2(SO4)3和KMnO4中，選擇哪一種能符合上述要求。解9． 已知電對(duì)H3AsO3 + H2O H3AsO4 + 2H+ + 2e ,= +。 電對(duì)3I = I+2e,=。算出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)： H3AsO3 + I + H2O = H3AsO4 + 3I + 2H+如果溶液的Ph=7，反應(yīng)朝什么方向進(jìn)行？如果溶液的[H+]=6moldm3，反應(yīng)朝什么方向進(jìn)行？解 10． 已知在堿性介質(zhì)中= ； = ，并判斷P4是否能發(fā)生岐化反應(yīng)。解11． 利用氧化還原電勢(shì)表，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生岐化反應(yīng)。(a) 2CuCu + Cu2+(b) HgHg + Hg2+(c) 2OH + I2 IO + I + H2O(d) H2O + I2HIO + I + H+解 12．105Pa的氫電極和一個(gè)含有90%氬氣，105Pa的氫電極侵入鹽酸中，求此電池的電動(dòng)勢(shì)E。解 13． 含有銅和鎳的酸性水溶液，其濃度分別為[Cu2+]=dm3，[Ni2+]=dm3，[H+]=dm3，最先放電析出的是哪種物質(zhì)，最難析出的是哪種物質(zhì)？解 14． 試計(jì)算下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變化△rG(a) MnO2 + 4H+ + 2BrMn2+ + 2H2O + Br2(b) Br2 + HNO2 + H2O2Br + NO + 3H+ (c) I2 + Sn2+ 2 I + Sn4+(d) NO +3H+ +2Fe2+2Fe3+ +HNO2 + H2O(e) Cl2 + 2Br Br2 +2Cl解 (a) MnO2 + 4H+ + 2eMn2+ + 2H2O =2Br—2e Br2 =E=—=△rG= —nEF= —mol (b) Br2 + 2e2Br =HNO2 + H2O—2e NO + 3H+ =E=—=△rG= —nEF= —mol (c)I2 + 2e2 I = Sn2+ —2e Sn4+ =E=—=△rG= —nEF= —mol (d) 2Fe2++ 2e2Fe3+ =HNO2 + H2O—2e NO + 3H+ =E=—=—△rG= —nEF= mol(e) Cl2 + 2e 2Cl =2Br—2e Br2 =E=—=△rG= —nEF= —mol15．已知下列在堿性介質(zhì)中的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)： CrO(aq) + 4H2O(l) + 3e Cr(OH)3(s) + 5OH(aq) = [Cu(NH3)]+ (aq) + e Cu(s) + 2 NH3(aq) = 試計(jì)算用H2還原CrO和[Cu(NH3)]+時(shí)的，△rG和K。并說(shuō)明這兩個(gè)系列的雖然近似，但△rG和K卻相差很大的原因？解 CrO：△G= +mol；K=10 [Cu(NH3)]+：△G= +mol；K=1016． 對(duì)于298K時(shí)Sn2+和Pb2+與其粉末金屬平衡的溶液，在低離子強(qiáng)度的溶液中[Sn2+]/ [Pb2+]=，已知= 。解 Sn + Pb2+Sn2+ + Pb K=[Sn2+]/ [Pb2+]= lg K= = = x == —== —。17．在298K時(shí)反應(yīng)Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+。已知= +，計(jì)算。解 lg K= = = x == == 18． 粗銅片中常含雜質(zhì)Zn,Pb,Fe,Ag等，將粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，進(jìn)行電解煉，%的銅，試用電極電勢(shì)說(shuō)明這四種雜質(zhì)是怎樣和銅分離的。解 電極電勢(shì)比較大，△rG則比較小，所以進(jìn)行的徹底。19． 在含有CdSO4溶液的電解池的兩個(gè)極上加外電壓，并測(cè)得相應(yīng)的電流。所得數(shù)據(jù)如下：E/V I/A 試在坐標(biāo)紙上作圖，并求出分解電壓。解 得出E=20．在一銅電解試驗(yàn)中，所給電流強(qiáng)度為5000A，%，問(wèn)經(jīng)過(guò)3h（小時(shí)）后，能得電解銅多少kg（千克）？解 I= q=I t = 5000%33600=10（庫(kù)侖）Cu + 2e == Cu 2 6410 mm = 10（千克）
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