【正文】 子數(shù)增加，使反應(yīng)速率加快 （ ）2．對同一反應(yīng)，不管用哪種反應(yīng)物（或生成物）的濃度變化來表示，其反應(yīng)速. .. . ..學(xué)習(xí)參考率的大小都完全一樣 （ ）3．對于一級反應(yīng)，速率常數(shù) k 等于 1。 （ ）4．一般情況下，不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率都增大（ ）5. 復(fù)雜反應(yīng)是由多個基元反應(yīng)組成 （ ）6. 在某反應(yīng)的速率方程式中，若反應(yīng)物濃度的方次與反應(yīng)方程式中的計量系數(shù)相等，則反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。 （ ）7. 復(fù)雜反應(yīng)中，反應(yīng)速率由最慢的反應(yīng)步驟控制 （ ）8. 雙分子反應(yīng)都是二級反應(yīng)。 （ ）9. 1/c 對 t 作圖是直線的反應(yīng)是二級反應(yīng)。 （ ）10. 加入催化劑，能使反應(yīng)速率加快，則其平衡常數(shù)也隨之增大。 ( )二、選擇題：1．對于零級反應(yīng)，下列說法正確的是 （ ）A．活化能很小 B．反應(yīng)物濃度不隨時間變化C．速率常數(shù) k 等于零 D．反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān) 2．碳燃燒反應(yīng)為基元反應(yīng)，其方程式為 C(s)+O2 (g)→CO 2 (g) 則其反應(yīng)速率方程式為 ( ) A、 υ =kc(C)c(CO2) B、 υ =kc(O2)c(CO2) C、 υ =kc(CO2) D、 υ =kc(O2) 升高溫度，可增加反應(yīng)速度，主要因為 ( ) A、增加了分子總數(shù) B、增加了活化分子百分數(shù). .. . ..學(xué)習(xí)參考 C、降低了活化能 D、促進平衡向吸熱方向移動4. 質(zhì)量作用定律適用于 ( ) A、化學(xué)方程式中反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)均為 1 的反應(yīng)B、一步完成的簡單反應(yīng) C、任何實際上能夠進行的反應(yīng)5. 對于反應(yīng) Cl2(g)+2NO(g) 2NOCl(g)，實驗發(fā)現(xiàn)，如兩反應(yīng)物濃度都加倍，則反應(yīng)速率增至 8 倍。該反應(yīng)對 NO 的級數(shù)是 ( )A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 1/2 6. 已知 A+2B C，則其速率方程式為 ( )A. υ = kcAcB2 B. υ = kcAcB C. υ = k cB2D. υ =k c3 E. 無法確定 三、填充題：1．用活化分子和活化能的概念來理解影響反應(yīng)速率的因素時：反應(yīng)物濃度增大，是由于 。 提高反應(yīng)溫度，是由于 , 催化劑的存在， ，因而都可提高反應(yīng)速率。2．已測得高溫時焦炭與二氧化碳反應(yīng) C+CO2→2CO 的活化能為 167kJmol1。則當反應(yīng)溫度自 900K 升高到 1000K 時，1000K 的反應(yīng)速率為原來的 倍。 四．計算題：1．已知某藥物分解 30%即為失效。藥物溶液的質(zhì)量濃度為 5gL1，一年后質(zhì)量濃度降為 gL1。若此藥物分解反應(yīng)為一級反應(yīng)，計算此藥物的半衰期和有效期。 A 的分解反應(yīng)為：A(g) ? B(g) + C(g) 。當 A 的濃度為 L1時，反應(yīng)速率為 molL1s1 。如果該反應(yīng)分別屬于：（1）零級反應(yīng)， （2）一級反應(yīng)；（3）二級反應(yīng)，則當 A 的濃度等于 molL1時，反應(yīng)速率各是多少？. .. . ..學(xué)習(xí)參考3．某抗生素在人體血液中呈現(xiàn)一級反應(yīng)。如果給病人在上午 8 時注射一針抗生素，然后在不同時刻 t 后測定抗生素在血液中的質(zhì)量濃度，得到如下數(shù)據(jù)：t（h） 4 8 12 16?（mgL 1） 試求： （1） 反應(yīng)的速率常數(shù)和半衰期；（2） 若抗生素在血液中的質(zhì)量濃度不低于 mgL1才為有效，問大約何時應(yīng)注射第二針？4. 人體內(nèi)某一酶催化反應(yīng)的活化能是 kJmol1。試計算發(fā)燒 40℃的病人與正常人（37℃）相比該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快的倍數(shù)。5. 某藥物的分解反應(yīng)為一級反應(yīng)，在體溫 37?C 時，反應(yīng)速率常數(shù) k 為 h1 ,若服用該藥物 g，問該藥物在體內(nèi)多長時間可分解 90%. 第六章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)一、是非題（以“＋”表示正確， “－”表示錯誤填入括號）1．－ 2. 3．－ 4．+ 5. ＋ 6．－ 7．+ 8. 9.+ 10.－二、選擇題1. D, 2. D, 3. B, 4. B, 5. D, , 三、填充題1. 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多、更多的分子獲得了能量而成為活化分子,即活化分子分數(shù)增加、降低了活化能 2. 四、計算題1. 解：一級反應(yīng)： k1 t = ln ( c0 / c ) ）　 （ 月 120 ????ct. .. . ..學(xué)習(xí)參考半衰期：有效期： ： (1 ) 零級反應(yīng)速率方程式為： v = k0 ，故 v = (molL1s –1 ) 。(2 ) 一級反應(yīng)速率方程式為： v = k1c ， ∵ v1 = k1c1 ， k1 = v1 / c1 = / = (s –1 )∴ v = k1c = = (molL1s –1 )(3 ) 二級反應(yīng)速率方程式為： v = k2 c 2 , ∵ v1 = k2 c12 , k2 = v1 / c12 = / 2 = (Lmol 1s –1 )∴ v = k2 c2 = 2 = (molL1s –1 )3．解法一（作圖法）：（1） 以 lg c～ t 作圖，由直線斜率可得 k1 ，進而求得 t1/2 ；（2） 據(jù)圖，由直線截距可求得 c0 ，繼而求得 t 。 解法二（代數(shù)法）：（1） 將各相鄰兩組數(shù)據(jù)代入公式 ，可得 ki 分別等于ctk01ln?、 和 ，取平均值 k1 = 10–2 ，∴ t1/2 = / k1 = /（ 10 2 ）= ( h )（2） 據(jù) ln c0 = ln c + k1 t 分別代入 t = 4，8，12，16（h）時數(shù)據(jù)，分別得到 c0 = , , , ；取平均值 c0 = ( mg L1 )又：故第二針應(yīng)在下午二點半左右注射?！?（ 月 ）?kt 　 （ 月 ）???c)h(????ckt. .. . ..學(xué)習(xí)參考4. 解：已知： Ea = kJmol1 , T1 = 310 K , T2 = 313 K , ∵ v ∝ k∴ )( ?v5. 解： % ??ck第七章 氧化還原反應(yīng)和電極電位一、是非題（以“＋”表示正確， “－”表示錯誤填入括號）1．標準電極電勢(? ?)值愈大，其氧化態(tài)的氧化能力愈強 （ ）2．電極電勢的絕對值無法精確測定 （ ）3．在氧化還原反應(yīng)中，氧化值升高的反應(yīng)物稱為氧化劑 （ ）4．電極電勢(?)值愈大，其氧化態(tài)的氧化能力愈強 （ ）5．在氧化還原反應(yīng)中，氧化值升高的反應(yīng)物稱為還原劑 （ ）6．在氧化還原反應(yīng)中，氧化值升高的過程稱為氧化 （ ）7．利用氧化還原反應(yīng)將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫原電池 （ ）8．IUPAC 規(guī)定氫電極的電極電位為零伏 （ ）)(.5)(lnl 21212??????TRa. .. . ..學(xué)習(xí)參考9．不管電極反應(yīng)是按 Fe3++e?Fe2+還是按 Fe2+?Fe3++e進行，該電對的標準電極電位都是+ （ ）10．電極的電極電位與濃度、壓力和溫度之間的定量關(guān)系可由 Nernst 方程式表示 （ ）11．電極電勢(?)值愈大，其還原態(tài)的還原能力愈強 （ ）12. 飽和甘汞電極的“飽和”是指氯化鉀溶液為飽和溶液。 ( )13. 在 O2分子中氧的氧化數(shù)和共價數(shù)均為 2 ( )14. 電極電位只取決于電極本身的性質(zhì)，而與其他因素無關(guān)。 （ ）15. 兩電對組成原電池，標準電極電位大的電對中的氧化態(tài)物質(zhì)在電池反應(yīng)中一定是氧化劑。 （ ）16. (1/2)Cl2(g)+e??Cl(aq)與 Cl2(g)+2e??2Cl(aq)及 2Cl2e??Cl2(g)的標準電極電勢都相同 ( )二、選擇題：1．已知? ?(Fe3+/ Fe2+)=，? ?(Cd2+/Cd)= , 將這兩電對組成原電池，則電池的標準電動勢為 （ ）A. B. C. D. 2．298K 時，電極 Sn2+( molL1)，Sn 4+( molL1)?Pt 的電極電勢是 （ ）A．? ?+ B．? ? C．? ? + D．? ? 3．在 、標準狀態(tài)下，電對 Cu2+/Cu、I 2/I、Sn 4+/Sn2+、Cl 2/Cl中最強的氧化劑是 （ . .. . ..學(xué)習(xí)參考）[?θ （Cu 2+/Cu）=， ?θ (I2/I)=， ?θ (Sn4+/Sn2+)=，?θ (Cl2/Cl)=]A．Cl 2 B．Cu 2+ C．I 2 D．Sn 4+4．在 、標準狀態(tài)下，電對 Cu2+/Cu、Fe 3+/Fe2+、Sn 4+/Sn2+、Cl 2/Cl中最強的還原劑是 （ ）[?θ （Cu 2+/Cu）=， ?θ (Fe3+/Fe2+)=， ?θ (Sn4+/Sn2+)