【正文】 液？6．糖尿病人和健康人血漿中所含葡萄糖（M=180 gL1和 g第一章 溶 液一、是非題（以“＋”表示正確， “－”表示錯(cuò)誤填入括號(hào)）1．－ 2．－ 3．＋ 4．－ 5. ＋ 6．＋ 7．＋ 8. — 9. ＋二、選擇題1. B, 2. C, 3. D, 4. A, 5. C, , 7. D, 8. D, .三、填充題1． ，溶血。3． 4. 血漿或右旋糖苷，膠體。mol 1 M（ Ca2+）= 20gmol 11所以，它們的物質(zhì)的量分別為：n(NaOH) = = (mol)401.?n( Ca2+) = = (mol)212n( Na2CO3) = = (mol)5.. .. . ..學(xué)習(xí)參考2. 解 NaOH、NaCl 和 CaCl2的摩爾質(zhì)量分別為：1M（NaOH）= 40gmol 1M（ CaCl2）= L1)10/54. c(NaCl) = = (moL1)1/.3. 解 M(Na2CO3) = 106gL1).?x(Na2CO3) = = )8/97()/(?b(Na2CO3) = = (mol三種溶液的滲透濃度分別為：cos(C6H12O6) = c(C6H12O6) = (molL1)cos (Na2CO3) = 3c(Na2CO3) = 3= (mol5. 解 (1) (50gL1 ) = 293 (mmol(2) (L1) = 316 (mmol(3) (L1) = 304 (mmol6．解 M(Na2CO3) = 106gL1)180.c(健康人)= L1mol1L1mol1L1的 HAc 溶液 20ml 中加入適量 NaCl，則可使 HAc 的解離度增加 （ ）6．在 HAc 溶液 10ml 中加入少量固體 NaAc，則可使 HAc 的解離1Lmol??度增加 （ ）7．將 L1的 NaAc 溶液加水稀釋一倍，溶液的 pH 值變小 （ ）8．將 L1的 HAc 溶液加水稀釋一倍，溶液的 pH 值變小 （ ）9．根據(jù)質(zhì)子理論，H 2O 是兩性物質(zhì) （ ）10．根據(jù)質(zhì)子理論，HCO 3是兩性物質(zhì) （ ）11. 兩種一元弱酸， Ka越大的越容易失去質(zhì)子，酸性越強(qiáng)，在水溶液中的解離度也越大。 （ ）二、選擇題：1．HAc 在下列溶液中解離度最大的是 （ ）A．1 mol?L 1 NaAc B．2 mol?L 1 HCl C．純水 D．1 mol?L 1 NaCl 2．下列物質(zhì)中酸性最大的是 （ ）A．HCl B．HAc C．H 2O D．NH 33．從酸堿質(zhì)子理論來(lái)看，下列物質(zhì)中既是酸又是堿的是 （ . .. . ..學(xué)習(xí)參考）A．H 2O B．NH 4+ C．Ac D．CO 324．欲使 NH3氨水中加入 NaCl,氨水的解離度（ ） ，解離常數(shù)（ ） ，溶液的 pH 值（ ） 。氨水中加入 NaOH,氨水的解離度（ ） ，解離常數(shù)（ ） ，溶液的 pH 值（ ） 。L1 的 NH4Ac 溶液, 〔H +〕為 （ ）A． B． C． ??D． E． 3Nw? Ac3w?三、填充題：1．根據(jù)質(zhì)子理論，在水溶液中的 HS、CO 3H 2PONH H 2S、HAc、OH . .. . ..學(xué)習(xí)參考、H 2O、NO 2，能作酸不能作堿的有 ，能作堿不能作酸的有 ，既能作酸，又能作堿的有 。4．下列堿 SO4S H 2POHSO NH 3的共軛酸的化學(xué)式為 。4．已知 HCOOH 在 298K 時(shí), Ka=104，求其共軛堿的 Kb是多少？解： Kb=Kw/Ka=1014/(104)= 10115. 計(jì)算下列溶液的 pH 值：（１）L1HCl 等體積混合后的溶液。L 1NH3水與 （３）L1HAc 等體積混合后的溶液。L1NH3溶液中,加入 NH4Cl 晶體,使其溶解后濃度為 第二章 電解質(zhì)溶液一、是非題（以“＋”表示正確， “－”表示錯(cuò)誤填入括號(hào)）1．－ 2．＋ 3．－ 4．－ 5. ＋ 6．－ 7．－ 8. — 9. ＋ 10. ＋ 11 + 12 二、選擇題1. D, 2. A, 3. A, 4. D, 5. A, , 7. B, 8. BCBABAACBBCA, .三、填充題1． H 2S, HAc； CO 32, NH3, OH, NO2； HS , H2PO4, H2O。L1)ca?35???10. PH=3(3) [OH]= = (molL1)c?5???10.. .. . ..學(xué)習(xí)參考 PH=5(3) [OH]= = (molL1523b21078.(]OH[????）K4．解： Kb=Kw/Ka=1014/(104)= 10115. 解：(1)混合后，全部生成濃度為 L1)ca?. ????pH= (2) 混合后，全部生成濃度為 L1))()(HAN?? . ??????pH= (3) 混合后，全部生成濃度為 L1)cb?. ????pOH = pH=6. 解：加入 NH4Cl 前 c/Kb500 [OH]= = (molL1，則NH3L1)α =[OH]/ c=103%第三章 沉淀溶解平衡一、是非題：（以“＋”表示正確， “－”表示錯(cuò)誤填入括號(hào)）1．兩種難溶電解質(zhì)， Ksp大者，溶解度必也大； （ ）2．AgCl 的 Ksp=1010，Ag 3PO4的 Ksp=1010，在 Cl和 PO43濃度相同的溶液中，滴加 AgNO3溶液，先析出 Ag3PO4沉淀； （ ）3．在一定溫度下，AgCl 飽和溶液中 Ag+及 Cl濃度的乘積是常數(shù)； （ ）4．沉淀轉(zhuǎn)化的方向是由 Ksp大的轉(zhuǎn)化為 Ksp小的。 （ ）7．已知 Mg(OH)2的 Ksp是 1012，若溶液中 Mg2+濃度為 104molL1，下列哪種判斷沉淀生成的方式是正確的？⑴ (104)(104)2 = 1012＜ Ksp不沉淀 ； （ ）⑵ (104)(2104)2 =1011＞ Ksp生成沉淀。 A. 增大； B. 減小； C. 不變2．已知室溫下PbI 2的溶解度為 S molkg1）的溶液中，逐滴加入 AgNO3溶液，先生成( )沉淀，其次生成( )沉淀,最后生成( )。 D. 無(wú)法判斷6. Al(OH)3溶解度( S)與溶度積常數(shù)( Ksp)之間的關(guān)系是 （ ）A. S = (Ksp)1/2 B. S = (1/4Ksp)1/2 C. S = (Ksp)1/3 D. S = (1/27Ksp)1/47. 欲使 Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入 ( )A. NaOH B. Fe(OH)3 C. H2O D. HCl8. 已知某難溶強(qiáng)電解質(zhì) A2B(Mr = 80gL1,則 A2B 的溶度積 Ksp為 ( )A. 1013 B. 1014 　 　 C. 109 D. 1010　　　　　　　　　　　 E. 1011.三、填充題：. .. . ..學(xué)習(xí)參考1．25℃時(shí)， Ks?[Ca(OH)2] = 106，Ca(OH) 2的飽和溶液中 b(Ca2+)=_______， b(OH)=_______，Ca(OH) 2的溶解度_______。L1的 Pb(Ac)2溶液中的溶解度是 103 mol2．若溶液中 Mg2+和 Fe3+濃度皆為 molL 1；(2) M(OH) 2飽和溶液中的［M 2+］和［OH ］ ；(3) M(OH) 2在 molL1 MCl2溶液中的溶解度。L1 的 MgCl2，加入 1L pH＝5 的酸性溶液中，會(huì)有沉淀出現(xiàn)嗎？已知 Ksp[Mg(OH)2]＝10 －12 第三章 沉淀溶解平衡一、是非題（以“＋”表示正確， “－”表示錯(cuò)誤填入括號(hào)）1．－ 2．－ 3．＋ 4．－ 5. ＋ 6．－ 7．－＋ 二、選擇題1. CCA, 2. B, 3. CBA, 4. C, 5. B, , 7. A , 8. A . .. . ..學(xué)習(xí)參考 三、填充題1．kg S = mol2． ?24OC的酸性比鹽酸弱而比醋酸強(qiáng)。四．計(jì)算題1．解：沉淀平衡時(shí)有： PbCl2(s) Pb2+ 2Cl S +S 2S ≈ 即 [Pb 2+]≈L1) ∴ Ksp（AgCl）= [Pb 2+][ Cl]2 = (2103)2 = 105：查表得 Ksp(Fe(OH)3) = 1039 Ksp(Mg(OH)2) = 1012 根據(jù)溶度積原理，使 Fe3+完全沉淀所需 161。10391061161。[OH ]=Ksp(Fe(OH)3)[Fe3+] =3=161。161。 = 106(molL1之間，即 pH 控制在~ 之間，即可使 Fe3+和 Mg2+分離。3. 解： M(OH) 2(s)　 M 2+ + 2OH (1) S= = 105 molL1，[OH ] =104 mol L1 S = [M2+ ] = = 1010 molL1S= [OH ]/2 = =106 molL1 c(OH) = Kw / c(H+) = 10－14 /10－5 = 10－9 mol 第四章 緩沖溶液一、是非題：（以“＋”表示正確， “－”表示錯(cuò)誤填入括號(hào)）1．將 HAcAc緩沖溶液稀釋一倍，溶液中的[H 3O+]就減少到原來(lái)的一半 （ ）2．配制 p