無(wú)機(jī)化學(xué)習(xí)題解答chapter3-資料下載頁(yè)
2025-06-15 20:59本頁(yè)面
【正文】 （OH－）＞ Kspq｛Cr（OH）3｝（cq）4 / c（Cr3＋） ＝10－31 /10－5 ＝10－9molL－1Pb（OH）2不沉出所容許的OH－最高濃度為：c（OH－）＜ 10－7molL－1即c（OH－）10－9molL－1～10－7molL－1 pHmin＝－〔－lg（10－9）〕＝pHmax＝－〔－lg（10－7）〕＝所以，若要分離這兩種離子，～。 ：（1） PbCrO4（s）＋ S2－ → PbS （s）＋ CrO42－ c（CrO42－） c（CrO42－）c（Pb2＋） Kspq（PbCrO4） Kq＝ ＝ ＝c（S2－） c（S2－）c（Pb2＋） Kspq（PbS） ＝ 10－13 / 10－28＝1014 （2）Ag2CrO4（s） → 2Ag＋ ＋ CrO42－2Ag＋ ＋ 2Cl－ → 2AgCl（s） c（CrO42－） c（CrO42－）c2（Ag＋） Kspq（Ag2CrO4） Kq＝ ＝ ＝C2（Cl－） c2（Cl－）c2（Ag＋） Kspq（AgCl） ＝10－12 / （10－10）2 ≈107 ：（1）設(shè)Cu2＋濃度為x molL－1 將兩式相加得： 2Cu2＋＋4IO3－＋24H＋＋26S2O32－→ 2CuI ↓＋ 2I－＋13 S4O62－＋12H2O2mol 26mol(10－3)x 10－3c（Cu2＋）＝x＝210－3 / 26(10－3)≈10－2molL－1 （2）Kspq＝c（Cu2＋）c2（IO3－）/（cq）3 ＝4 c3（Cu2＋）/（cq）3 ＝4（10－2）3≈10－6 ： Cu2＋ ＋ H2S ＋2H2O → CuS ＋ 2H3O＋ molL－1 molL－1c（H3O＋）＝＋＝ molL－1 Ka1Ka2 c（H2S） 10－710－13c（S2－）＝ ＝ c2（H3O＋） （）2 ≈10－20 molL－1殘留的c（Cu2＋）＝Kspq（CuS）/ c（S2－）＝10－36 /10－20 ≈10－16 molL－1m（Cu2＋）＝10－1664≈10－15g：（1）c（Fe2＋）＝ / 100ml ＝ molL－1 Kspq｛Fe（OH）2｝＝10－17Kspq｛Cu（OH）2｝＝10－20Fe（OH）2沉淀完全時(shí)所需OH－最低濃度為：c（OH－）＞Kspq｛Fe（OH）2｝（cq）3 / c（Fe2＋）＝ 10－17/ 10－5 ≈10－6 molL－1（2）NH3H2O.因?yàn)榘彼蕢A性，且加熱后可以以氣體形式放出，不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子。（3） Fe2＋ ～ Fe3＋ molL－1 L－1c（OH－）＝ Kspq｛Fe（OH）3｝（cq）4 / c（Fe3＋） ＝10－39/ ≈10－13 molL－1pOH＝13－ pH＝1＋≈（4）c（OH－）＞10－39 /10－5 ＝10－12 molL－1pOH＝12－ pH＝2＋≈
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