無機化學習題解答chapter3-預覽頁
【正文】 HA → H＋ ＋ A－C平衡/（molH2O → NH4＋ ＋ OH－ C平衡/（molL－11L247。L－1）－x x ＋ xc(H＋)c（OAc－） x（＋x） Kaq（HOAc）＝ ＝ ＝10－5 c（HOAc） －x∵（c/ cq）/ Kaq（HOAc）＝(10－5) ＞ 500,再加上同離子效應的作用，x很小。L－1≈ molL－1 HOAc → H＋ ＋ OAc－C平衡/（molL－1）－x x x c（NH3L－1） －y y yc（HCN）c（OH－） Kwq 10－14Khq＝ ＝ ＝ c（CN－） Kaq （HCN） 10－10≈10－5∵（c/ cq）/ Khq＝(10－5) ＞ 500∴－x≈,則x2 / ＝10－5x≈10－3c (OH－)＝10－3 molL－1 CaF2為難溶強電解質，基本上不水解，在CaF2飽和溶液中 CaF2（s） → Ca2＋ ＋ 2F－C平衡/（molL－1CaF2（s） → Ca2＋ ＋ 2F－C平衡/（molL－1CaCl2溶液中的溶解度（S）為z molL－1 ：（1）由題意可知：c（OH－）＝ molL－1即 c（OH－）＞10－5 mol ：c（Cd2＋）＝ molH2O）＝() / （10＋）＝ molH2O）＝(10－5) ＞ 500∴－x≈,則x2 / ＝10－5x2＝10－7 即c2（OH－）/（cq）2＝10－7c（Mn2＋）c2（OH－）/（cq）3＝10－7 ＝10－10 ＞ Kspq｛Mn（OH）2｝＝10－13因此可以生成Mn（OH）2沉淀。H2O → NH4＋ ＋ OH－C平衡/（molH2O）＝(10－5) ＞ 500, 再加上同離子效應的作用，x很小。L－1 析出BaSOAg2SO4沉淀所需SO42－的最低濃度為 BaSO4 : c1（SO42－）＞ 10－10 /＝10－9 molL－1時c（Ba2＋）＝Kspq（BaSO4）/ c（SO42－）＝10－10 / 10－3 ＝910－8 mol：Fe3＋沉淀完全，所需c（OH－）的最小值為： c（OH－）＝ Kspq｛Fe（OH）3｝（cq）4 / c（Fe3＋） ＝10－39 /10－5 ＝10－12 molL－1 c（Cr3＋）＝10－2mol（2）Cr（OH）3沉淀完全時所需OH－最低濃度為： c（OH－）＞ Kspq｛Cr（OH）3｝（cq）4 / c（Cr3＋） ＝10－31 /10－5 ＝10－9molL－1 pHmin＝－〔－lg（10－9）〕＝pHmax＝－〔－lg（10－7）〕＝所以，若要分離這兩種離子，～。L－1 molL－1m（Cu2＋）＝10－1664≈10－15g：（1）c（Fe2＋）＝ / 100ml ＝ mol（3） Fe2＋ ～ Fe3＋ molL－1pOH＝12－ pH＝2＋≈
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