無機化學氧化還原反應-預覽頁
【正文】 ????2842424lg50 5 9 MnHM nOcccoMnM n OMnM n O ?? O2+4H++4e＝ 4H2O ?248。 O2 /H2O＝ ? O2 /OH－ ＝ ?248。 AgCl /Ag= ? Ag+ /Ag = ? 248。 Ag/Ag+= ? Ag+ /Ag = ? 248。值越小 ，電對還原能力越強 。Cu2+/Cu＝ ?248。Zn2+/Zn＝ 氧化能力： MnO4 Cl2 Fe3+ I2 Cu2+ Sn4+ Zn2+ 還原能力： Mn2+ Cl Fe2+ I Cu Sn2+ Zn 二、氧化還原反應方向判斷 反應方向性： ΔrG 0 的方向自發(fā) 較強氧化劑＋較 強 還原劑 → 較弱還原劑＋較氧 弱 化劑 ?(氧化劑 ) ?(還原劑 ) 此時 ， E＝ ?正極 － ?負極 0 ， 這樣 ΔrG＝ nFE 0 如： MnO4＋ Cl → Mn2+＋ Cl2 標態(tài)時自發(fā)嗎 ? ∵ ?248。Cl2/Cl= ∴ 反應非自發(fā) 但在濃鹽酸時可自發(fā) MnO2＋ 4H+ +2e → Mn2++2H2O 12lg0 2 9 420 5 9 / 2422??????????MnHccoMnM n O?? 2222 12120 5 /?????????ClopClpcClCl??① 標態(tài)下： 2Fe3++2I－ ＝ 2Fe2++I2 自發(fā)否？ ∵ ?248。I2 /I－ = V, ?248。的求法 ΔrG 248。 ＝ － nFE 248。 → RT＝ 0 5 9 9 6 4 8 5 oo nEnE ????公式 0 5 9 onEoK ?例：求反應 2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+平衡常數(shù) 解：根據(jù)反應設計電池如下： () Cu︱ Cu2+‖F(xiàn)e3+ ， Fe2+︱ Pt (+) E248。Fe3+/Fe2+－ ?248。 ＝ 1014 例： 求溶度積 Ksp 如： AgCl ←→ Ag＋ ＋ Cl－ 解：據(jù)反應設計電池 () Ag ︱ Ag＋ ‖Cl－ ︱ AgCl︱ Ag (+) E248。AgCl /Ag － ?248。 ＝ 1010 四、元素電位圖 ??A Cu2+ Cu+ Cu ∣ ∣ ??B Cu(OH)2 Cu2O Cu ??A ++ ∣ (不穩(wěn)定 ) （ 不穩(wěn)定 ） ∣ ∣ ∣ 元素電位圖應用 氧化態(tài)圖 例 用反應方程式表明 Fe3＋ 能對 H2O2 的分解起催化作用 。 (2) 將上述兩電對組成電池 ,寫出電池符號、電池反應 。dm－ 3時 , 平衡常數(shù) K又為多少 ? 已知 25℃ 時半反應 : Ag＋ (aq) + e－＝ Ag(s) 的 ? 248。時的電動勢為 + V, 求該電池的 E 248。 化學電源 一、一次電池 () Zn︱ ZnCl2 ,NH4Cl︱ Mn2O3 ︱ MnO2︱ Ag (+) () Zn︱ ZnO ,KOH︱ HgO︱ Hg︱ C (+) 二、二次電池 () Pb︱ PbSO4 ,H2SO4(~ 金屬的腐蝕及防護 腐蝕 陰極保護法
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