【正文】 。，MCl2溶液遇NaOH溶液生成一白色沉淀A。A接觸空氣，就逐漸變綠，最后變成棕色沉淀B。灼燒時(shí)B生成了棕紅色粉末C，C經(jīng)不徹底還原而生成了鐵磁性的黑色物D。B 溶于稀鹽酸生成溶液E，它使KI溶液氧化成I2，但在加入KI前先加入NaF，則KI將不被E所氧化。若向B的濃NaOH懸浮液中通入氯氣時(shí)可得到一紅色溶液F，加入BaCl2時(shí)就會(huì)沉淀出紅棕色固體G，G是一種強(qiáng)氧化劑。試確認(rèn)A至G所代表的物質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)式。參考答案緒論一、是非題: 1.(非) 2.(是) 3.(是) 4.(是) 5.(是) 二、選擇題: 1.[C] 2.[D] 3.[B]回到目錄 第一章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系:1.[非] 2.[是] 3.[是] 4.[非] 5.[非] 6.[是] 7.[非] 8.[非] 9.[非] 10. (非) :1.(D) 2.(C) 3.(D) 4.(C) 5.(A) 6.(B) 7.(B) 8.(C) 9.(D) 10.(A) 11.(A)12.[D] 13.[D] 14 [D] 15.[A]:。 2. 4。 16. E3d。 E4s E3d。 E4s E3d(或0)。 0,或+1,或1(或0) . 。 波粒二象性。 光電效應(yīng)實(shí)驗(yàn)。 電子衍射實(shí)驗(yàn).。 主量子數(shù)(電子層)。 角量子數(shù)(電子亞層)。 磁量子數(shù)(電子云的空間伸展方向)。 波函數(shù)(或原子軌道。或一個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)).(主量子數(shù))。 n(主量子數(shù))和l(角量子數(shù)). 。 略. 。 b,d,e,g。 c,f.。 He。 Cr和Mn。 As。 Cs和F,。 He. :114號(hào)元素的電子排布式為:1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2該元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.在進(jìn)行原子的電子排布時(shí),必須首先根據(jù)能量最低原理,s和p的能量相差較大,故要從2s把電子激發(fā)到2p所需能量較大 ,而2p的自旋平行電子數(shù)增加到半滿狀態(tài)所需的能量又不足以補(bǔ)償該激發(fā)能,所以6C的外圍電子構(gòu)型為2s22p2. 29Cu外圍電子構(gòu)型為3d104s1,這是因?yàn)?d和4s能量相近,由4s激發(fā)3d所需能量較少,而3d電子全滿時(shí)降低的能量比該激發(fā)能要大,補(bǔ)償結(jié)果使能量降低, 故此構(gòu)型更穩(wěn)定.氣體常數(shù)不僅在氣體中使用,=.:1.(1).原子系數(shù)為27,元素符號(hào)為Co,第4周期,第Ⅷ族(2).價(jià)電子結(jié)構(gòu)為:3d74s2 (3,2,0,+1/2)。 (3,2,0,1/2)。 (3,2,+1,+1/2)。 (3,2,+1,1/2)(3,2,1,+1/2)。 (3,2,+2,+1/2)。 (3,2,2,+1/2)。 (4,0,0,+1/2)。 (4,0,0,1/2)(3).Co(OH)3。 堿2.(1).33個(gè) 33As: [Ar]3d104s24p3有3個(gè)未成對(duì)電子(2).4個(gè)電子層。 8個(gè)能級(jí)。 最高能級(jí)有15個(gè)電子(3).價(jià)電子數(shù)為5個(gè)。 屬于第4周期。 ⅤA。 非金屬。 最高化合價(jià)為+5:[Ar]3d54s1鉻Cr, 價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為:3d54s13d及4s軌道上的電子的四個(gè)量子數(shù)分別為:(3,2,2,+1/2), (3,2,1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全為1/2)。 (4,0,0,+1/2)(或ms為1/2)回到目錄 第二章 分子結(jié)構(gòu):1.[非] 2.[非] 3.[非] 4.[是] 5.[是] 6.[非] 7.[非] 8.[是] 9.[是] 10.[是] :1.(B) 2.(A) 3.(D) 4.(D) 5.(D) 6.(D) 7.(B) 8.(B) 9.(C) :1. sp3,三角錐形,不為02,H2O,CO,H2O,CO,HBr,鍵能:,N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2],而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2],N2分子中無(wú)成單電子而O2分子中兩個(gè)三電子π鍵中各有一個(gè)成單電子,因而N2是抗磁性的,而O2是順磁性的.,雜化方式也不同,方式,分子構(gòu)型為不對(duì)稱的三角錐形,鍵的極性不能抵消,因而分子有極性。而B(niǎo)F3中B采取sp2雜化方式,分子為對(duì)稱的平面正三角形,鍵的極性完全抵消,因而分子無(wú)極性.,由于原子的相互影響,若干不同類型、能量相近的原子軌道混合起來(lái),是因?yàn)? (1) 通過(guò)價(jià)電子激發(fā)和原子軌道的雜化有可能可以形成更多的共價(jià)鍵。 (2)雜化軌道比未雜化的軌道具有更強(qiáng)的方向性,更利于軌道的重疊。(3)雜化軌道的空間布局使得化學(xué)鍵間排斥力更小,從而分子構(gòu)型更穩(wěn)定.參考答案：△rH176。=△rH1176。+△rH2176。+△rH3176。+△rH4176。+△rH5176。+△rH6176。= 348 (KJ/mol)回到目錄 第三章 晶體結(jié)構(gòu) 1.[非] 2.[非] 5.[是] 2.[D] 6.[B]三. 根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)理論和化學(xué)鍵理論,試比較下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)的高低:(1).CaCl2 KCl ZnCl2(2).NaF NaCl NaBr NaI(3).MgO NaF KF SiCl4 SiBr4回到目錄 第四章 配合物一、是非題:1 [非] 2 [是] 3 [是] 4 [是] 5 [是] 6 [是] 二、選擇題:1 [C] 2 [A] 3 [D] 4 [B] 5[A] 6[A] 7 [C] 8 [B] 9 [D] 10 [B] 三、填空題:1 、Co2+； NH3，H2O，Cl； 6； +2； 0；[Co(NH3)3H2OCl2]；無(wú)。 配鍵(或σ配鍵和反饋π配鍵) 3；共價(jià)鍵，配位鍵，離子鍵. 四氫合鋁(Ⅲ)酸 四氯合鉑(Ⅱ)酸四氨合鉑(Ⅱ)5 、K3[Fe(CN)6]； [Co(H2O)2(NH3)4]Cl3；四、簡(jiǎn)答題:1 要點(diǎn)：[Ag(NH3)2]+ ←→ Ag+ + 2NH3 Ag+與I結(jié)合生成比[Ag(NH3)2]+更穩(wěn)定的AgI沉淀. 但[Ag(CN)2] ←→ Ag+ + 2CN 電離出的Ag+濃度較小使QAgI Ksp,AgI 不能生成 [Ag(CN)2] 比 AgI更穩(wěn)定.2 要點(diǎn)：Fe2+的價(jià)層結(jié)構(gòu)為 3d64s04p0。 CN是強(qiáng)場(chǎng)配體與Fe2+形成配合物，使Fe2+內(nèi)層3d6電子發(fā)生重排兩兩成對(duì)，空出2個(gè)3d軌道，與4s，4p軌道發(fā)生d2sp3雜化，形成低自旋，內(nèi)軌型配合物[Fe(CN)6]4。其中無(wú)成單電子，故是反磁性的。而H2O屬場(chǎng)強(qiáng)較弱配體與Fe2+形成配合物時(shí)，不能使內(nèi)層3d電子重排，利用空的4s、4p、4d軌道發(fā)生sp3d2雜化，形成高自旋外軌型配合物[Fe(H2O)6]2+。其中有較多成單電子，故是順磁性的.五. 綜合題:其一:[Co(NH3)5(OSO3)]Br 溴化一硫酸根五氨合鈷(Ⅲ)其二:[Co(NH3)5Br]SO4 硫酸一溴五氨合鈷(Ⅲ)回到目錄 第五章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) 1.[非] 2.[非] 3.[是] 4.[非] 5.[非] 6.[是] 7.[是] 8.[非] 9.[非] 10.[非]1.(D) 2.(B) 3.(B) 4.(B) 5.(D) 6.(C) 7.(B) 8.(B) 9.(C) 10.(D):；增加；平衡 ；在標(biāo)準(zhǔn)壓力下1mol物質(zhì)的熵值；Jmol1K1；不為零 :,但含義不相同,一個(gè)是由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)的熱效應(yīng),一個(gè)是 2H2(g) + O2(g) → H2O(g) + KJmol1 表示按上述反應(yīng)式發(fā)生1mol反應(yīng)(即2molH2與1molO2反應(yīng)生成2molH2O(g))的熱效應(yīng)為 ,mol1.,體系的性質(zhì)是描述 體系的狀態(tài)的物理量如T,它們只 有在能量變換時(shí)才會(huì)有具體的數(shù)值,與途徑有關(guān),不同的途徑,數(shù)值不同. :A.△rGθ = mol1 否。 B.△rGθ= mol1 ≥1112K回到目錄 第六章 化學(xué)平衡常數(shù) 一、是非題: 1.[非] 2.[非] 3.[非] 4.[非] 5.[非] 6.[是] 二、選擇題: 1.(D) 2.(B) 3.(B) 4.(C) 5.(D) 6.(A) 7.(B) 8.(B)三、填空題:1/A； A1/2； A2。 大(小)； 完全(不完全)； 107； 107。四、簡(jiǎn)答題:,平衡常數(shù)K僅是溫度的函數(shù),只要溫度不變,改變總壓(反應(yīng)前后有氣體體積變化時(shí))或改變反應(yīng)混合物濃度時(shí),均可使平衡發(fā)生移動(dòng),平衡一定發(fā)生移動(dòng),因?yàn)槠胶獬?shù)改變,現(xiàn)有平衡破壞,向達(dá)到新平衡方向移動(dòng),直到新的平衡為止.五、計(jì)算題:Kp=(atm)。 Kc=(mol/L)。 PCl2=PPCl3=。 PPCl5=.回到目錄 第七章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)： 1.[是] 2.[非] 3.[非] 4.[是] 5.[是] 6.[非] 7.[非] 8.[非]： 1.(D) 2.(D) 3.(C) 4.(D) 5.(A) 6.(C) 7.(D) 8(B) :因?yàn)榇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)歷程,從而改變反應(yīng)的活化能,所以能影響化學(xué)反應(yīng)速度, 但由于催化劑同時(shí)改變正逆反應(yīng)的活化能,從而同時(shí)影響正逆反應(yīng)速度,不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài), 因此它不能影響化學(xué)平衡.回到目錄第八章 水溶液：] 2.[是] 3.[非] 4.[是] 5.[是] ：1.(C) 2.(B) 3.(A) 4.(B) 5.(C) 6.(B) : 不一定；過(guò) 回到目錄第九章 酸堿平衡：1.[非] 2.[非] 3.[是] 4.[非] 5.[非] 6.[是] ：1.(D) 2.(A) 3.(C) 4.(A) 5.(B) 6.(C) :+； NH3； PO43 S2 Ac； HPO42 HS Hac； HCO32. 堿； H2O； H2O 105； 1016； 右； 鹽； H+或A； 左； 同離子四．計(jì)算題: [H+]=(M) [F]=(M) [Ac]=105(M) [HF]=(M) [HAc]=(M)回到目錄 第十章 沉淀溶解平衡：1..[是] 2.[非] 3.[是] ：1.(C) :1.(1).略(2).有沉淀生成,COH=104M,CMg2+=, QiKsp(3).pH減小,由于Mg(OH)2的生成使OH離子的濃度減小 Zn2+ + H2S ━━ ZnS + 2H+ 溶液酸度增大,使ZnS沉淀生成受到抑制,若通H2S之前,先加適量固體NaAc,則溶液呈堿性,再通入H2S時(shí)生成的H+被OH中和,溶液的酸度減小, 則有利于ZnS的生成.四..計(jì)算題:.A.[H+]= [HSO4]= [SO42]==106M回到目錄第十一章 電化學(xué)基礎(chǔ)一、是非題:1 [非] 2 [非] 3 [是] 4 [是] 5 [是] 6 [是] 7 [是] 8 [非] 9 非] 10 [是] 二、選擇題:1[C] 2[B] 3[C] 4[B] 5[C] 6[B] 7[C]三、填空題:1 ()Zn│Zn2+(1M)‖Zn2+(1M)│Cu(+)2 K Na Li； Li K Na3 負(fù)極； 陰陽(yáng)極. 4 陰離子； 陽(yáng)極； 陽(yáng)離子；陰極.5 24H2O、29. 6 8. 四、簡(jiǎn)答題:1 A 鋰的熔點(diǎn)比鈉高與水反應(yīng)所產(chǎn)生的熱量不足以使鋰熔化，但能使鈉熔化, 致使固體鋰同水的接觸面不如液態(tài)鈉大，故反應(yīng)速度鋰比鈉慢。B 反應(yīng)產(chǎn)物L(fēng)iOH溶解度較小，覆蓋在鋰表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故反應(yīng)鋰比鈉慢.2 H+參與了重鉻酸根的電極反應(yīng)生成水，出現(xiàn)在氧化型中 φ = φ176。+ ()lg([Cr2O72][H+]14/[Cr3+]2) 如果將[Cr2O72]和[Cr3+]都固定為1M，只改變[H+]，當(dāng)[H+]=1M時(shí)，φ = φ176。= , 當(dāng)[H+]=,φ=?？梢?jiàn)，由于[H+]的指數(shù)高，其微小變化，φ的值產(chǎn)生很大變化成為控制該φ的主要因素，即在酸性介質(zhì)中Cr2O72 有較強(qiáng)的氧化能力以致能使?jié)恹}酸中的Cl氧化，在中性或堿性溶液中氧化能力較弱不能使?jié)釴aCl溶液中的Cl氧化.五、計(jì)算題 1 A ()Cu│Cu2+()‖Ag+()│Ag(+)B 電極反應(yīng)式： () Cu2+ + 2e ←→ Cu (+) Ag+ + e ←→ Ag電池反應(yīng)式： Cu + 2Ag+ ←→ 2Ag + Cu2+C 電動(dòng)勢(shì)： E = E176。 ()Lg([Cu2+]/[Ag+]2)回到目錄第十二章 配位平衡一、是非題:1 [是] 2 [是] 3 [是] 二、計(jì)算題 △rG176。≈ 112KJ/mol 0 自發(fā)； 取代反應(yīng)速度較慢. [Ag+]=109M [Ag(NH3)2+]= [NH3]= 約100%回到目錄第十三章 氫、 稀有氣體: 1.[是] 2.[是] 3.[非] 4. [非] : 1.[A] 2.[B] 3.[B] 4.[C] : + O2 (H)、氘(D)、氚(T)； 氚。、燃燒熱大、不污染環(huán)境。::+,除氣態(tài)的質(zhì)子流外H+常與其它原子或分子結(jié)合。,如與堿金屬,堿土金屬所形成的離子型化合物。 ,形成共價(jià)型氫化物。(如F O N等)相結(jié)合的氫原子易與另外電負(fù)性極強(qiáng)的原子形成氫鍵。 缺電子化合物中(如B2H6)形成氫橋鍵.2..希有氣體原子的價(jià)層均為飽和的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(He為2電子),電子親和能都接近于零,