【正文】 3（g） SO2（g）+ O2（g）　 x 0 0　ax x x　　　= 　= 所以SO3的離解度是34%。　　　11. 105Pa，%分解為NO2?！　　?（1）計算 N2O4（g）2 NO2（g）反應(yīng)的K ；　 （2）105Pa時，N2O4的離解百分率；　　 （3）從計算結(jié)果說明壓強對平衡移動的影響?！〗?（1） N2O4（g）2 NO2（g）　　　 　　 K==　 （2） PV=nRT = %?！　　? （3） 增大壓強，平衡向體積減小的方向移動；　 減小壓強，平衡向體積增大的方向移動。　　　12. PCl5（g）在523K達分解平衡: 　　　PCl5 PCl3（g）+ Cl2（g）　平衡濃度：[PCl5]=1 moldm,[ PCl3]=[ Cl2]= moldm?！　　? 若溫度不變而壓強減小一半，在新的平衡體系中各物質(zhì)的濃度為多少？　　　　　　解 K==　PCl5 PCl3（g）+ Cl2（g）　　 1x +x +x　　 ==　 得出 x=dm　　13. 對于下列化學(xué)平衡2HI（g） H2（g） + I2（g）　 在698K時，Kc=10。如果將HI（g）放入反應(yīng)瓶內(nèi)，問：　　　 （1）在[HI]dm時，[H2]和[ I2]各是多少？　　　 （2）HI（g）的初始濃度是多少？　　 （3）在平衡時HI的轉(zhuǎn)化率是多少？　解 （1）2HI（g） H2（g） + I2（g）　 2x x x　　　=10 x=10moldm　[H2]和[ I2]10moldm，10moldm。　 （2）[HI]=+210=dm　　　 （3）=100%=%　　　　　　14. 反應(yīng)SO2Cl2（g） SO2（g）+ Cl2（g）在375K時，平衡常數(shù)K=， dm—3的燒瓶中，試計算平衡時SO2ClSO2和Cl2的分壓?！　〗?K=K（P) 　　　 P1=RT　得出 P=104Pa P=104Pa P=105Pa 　15. 某溫度下，反應(yīng)PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）的平衡常數(shù)K=。把一定量的PCl5引入一真空瓶內(nèi)，104Pa。問：　　?。?） 平衡時PCl3和Cl2的分壓各是多少？?。?） 離解前PCl5的壓強是多少？　?。?） 平衡時PCl5的離解百分率是多少？　　　解 （1） =　　　 P=P=104Pa　?。?）P=(+)105Pa?。?）P=100% = %　　　　　16. 如何表述化學(xué)反應(yīng)等溫式？化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準平衡常數(shù)與其△rG之間的關(guān)系怎樣？　　　答 △rG=△rG+RTlnQ　　 △rG=0， △rG= —RTlnk　　　17. △G、△rG、△rG之間的關(guān)系如何？　答 △rG=△G(生成物）— △G（反應(yīng)物）　　　　18. 在523K時， mol的PCl5（g）引入1 dm—3容器中，建立下列平衡：　　 PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）　　　 平衡時PCl3（g） moldm。問?。?） 平衡時PCl5和Cl2的濃度各是多少？?。?） 在523K時的Kc和K各是多少？　　解 （1） PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）　　起始 0 0　平衡 　　dm，dm 　（2）K==　　　由K=K（P)得出K=　　　　19. 查化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)表，計算298K時下列反應(yīng)的K。　　　H2(g) + I2(g) 2HI(g)　　　解 由公式—△rG=RTln K　　　 得出 K=627　　　　　20. 從下列數(shù)據(jù)：　 NiSO46H2O(s) △G== —mol　　 NiSO4(s) △G== —mol　H2O(g) △G== —mol?。?）計算反應(yīng)NiSO46H2O(s) NiSO4(s) + 6H2O(g)的K；　?。?）H2O在固體NiSO46H2O上的平衡蒸氣壓為多少？　解 （1） △rG=——6+　　　 =mol　　 由公式—△rG=RTln K　　　 得出K=10　 （2）由K=P 　　△rG=—RTln K　K=K（P) 　　　得出H2O在固體NiSO46H2O上的平衡蒸氣壓為544Pa。　　　　　21. 什么是化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)商？如何應(yīng)用反應(yīng)商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷反應(yīng)進行的方向并判斷化學(xué)平衡的移動方向？　答 △rG=△rG+RTlnQ　　△rG=—RTln K　當(dāng)Q〈 K時 △rG〈 0 正反應(yīng)自發(fā)進行　　　當(dāng)Q = K時 △rG = 0 反應(yīng)達到平衡，以可逆方式進行　　當(dāng)Q 〉K時 △rG 〉0 逆反應(yīng)自發(fā)進行　　　　　22. 反應(yīng)H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g)在某溫度下平衡常數(shù)Kp=1，在此溫度下，于6dm3的容器中加入2 dm3 104Pa的CO，3dm3 105Pa的CO2，6dm3 105Pa的H2O（g）和1dm3 105Pa的H2。問凈反應(yīng)向哪個方向進行？　　　解 通過計算，反應(yīng)向逆方向進行。　　　　23. 在一定溫度和壓強下，某一定量的PCl5和Cl2。試判斷在下列情況下，PCl5的離解度是增大還是減小。　（1） 減壓使PCl5的體積變?yōu)? dm—3；　　?。?） 保持壓強不變，加入氮氣，使體積增至2dm3；?。?） 保持體積不變，加入氮氣，使壓強增加1倍；　　?。?） 保持壓強不變，加入氮氣，使體積變?yōu)?dm3；　　?。?） 保持壓強不變，加入氮氣，使壓強增加1倍。　　解 （1）增大；　　 （2）增大；　　 （3）不變；　 （4）減??；　　 （5）減小；　　　　24. 反應(yīng)CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 在973K時平衡常數(shù)K=，試確定在該溫度下上述反應(yīng)的標(biāo)準自由能變化△rG?！　　? 當(dāng)體系中各種氣體的分壓具有下列七組數(shù)值時，確定每一組分壓下的吉布斯自由能變化△rG?！　? 　　　 　　　Ⅰ　?、颉?Ⅲ　　Ⅳ　?、酢、觥　、鳌　　= p　　p= p　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　表中單位為105Pa。　將△G對反應(yīng)混合物的組成作圖，標(biāo)出圖中哪個區(qū)域里正向反應(yīng)可能發(fā)生，哪個區(qū)域里逆向反應(yīng)可能發(fā)生?！〗?Ⅰ K==　 △rG=△rG+ RTln K=kJmol　 Ⅱ K==　　　 △rG=△rG+ RTln K=—=—mol　　 Ⅲ K==　　　 △rG=△rG+ RTln K=+（—）=—mol　　　 Ⅳ K=1　　　 △rG=△rG+ RTln K==mol　 Ⅴ K==　 △rG=△rG+ RTln K=mol　　 Ⅵ K==　 △rG=△rG+ RTln K=mol　　 Ⅶ K==　 △rG=△rG+ RTln K=mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第九章　1. 什么叫稀溶液的依數(shù)性？試用分子運動論說明分子的幾種依數(shù)性？　　　答　　　　　　　　　　　2. 利用溶液的依數(shù)性設(shè)計一個測定溶質(zhì)分子量的方法?！　〈?　　　　　　3. 溶液與化合物有什么不同？溶液與普通混合物又有什么不同？　答　 　　　　4. 試述溶質(zhì)、溶劑、溶液、稀溶液、濃溶液、不飽和溶液、飽和溶液、過飽和溶液的含意。　　　答　　　 　　 為溶質(zhì)。　 體系叫溶液?！　?　　　　5. 什么叫做溶液的濃度？濃度和溶解度有什么區(qū)別和聯(lián)系？固體溶解在液體中的濃度有哪些表示方法？比較各種濃度表示方法在實際使用中的優(yōu)缺點。　　　答 　　　　　　 　　　　　6. 如何繪制溶解度曲線？比較KNONaCl和NaSO4的溶解度曲線，說明為什么著三條曲線的變化趨勢（及斜率）不一樣？　　答 　 以溶解度為縱坐標(biāo)，以溫度為橫坐標(biāo)所做出的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線?！? KNO3溶解度隨溫度升高而增大；　　　 NaCl溶解度隨溫度升高幾乎不變；　　　 NaSO4溶解度隨溫度升高而減小?！　　?. 為什么NaOH溶解于水時，所得的堿液是熱的，而NH4NO3溶解與水時，所得溶液是冷的？　　答　　　　 　　8. 把相同質(zhì)量的葡萄糖和甘油分別溶于100g水中，問所得溶液的沸點、凝固點、蒸汽壓和滲透壓相同否？為什么？如果把相同物質(zhì)的量的葡萄糖和甘油溶于100g水中，結(jié)果又怎樣？說明之?！〈? 　　　 　　　　　9. 回答下列問題：　　　（a）提高水的沸點可采用什么方法？?。╞）為什么海水魚不能生活在淡水中？　?。╟）氣體壓強 和溶液滲透壓 有何差別？　　?。╠）%生理食鹽水和用質(zhì)量分數(shù)為5%葡萄糖溶液作輸液？　?。╡）為什么浮在海面上的冰山其中含鹽極少？?。╢）試述亨利（Henry）定律和拉烏爾（Raoult）定律的適用范圍是。　　答 　 （a）增大水的蒸氣壓；　（b）因為滲透壓不同；?。╟）=CRT　 稀溶液的滲透壓與溶液的濃度和溫度的關(guān)系同理想氣體方程式一致?！。╠）在一定條件下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓與溶液中溶質(zhì)的濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)?！　。╡）非極性或弱極性的固態(tài)物質(zhì)溶于弱極性溶劑而難溶于強極性溶劑?！　　。╢）亨利（Henry）定律的適用范圍是中等強度；　　　 拉烏爾（Raoult）定律的適用范圍是任何強度?！　?0. 采用何種簡便的辦法可得到223K的低溫？　　　答　 　　　　11. ，試計算：?。╝）NaCl的溶解度?！　　。╞）溶液的質(zhì)量分數(shù)。?。╟）溶液物質(zhì)的量的濃度。　　?。╠）溶液的質(zhì)量摩爾濃度?！。╡）鹽的摩爾分數(shù)?！。╢）水的摩爾分數(shù)。　解　　　　　　　　12. 在288K時，將NH3氣通入一盛有水的玻璃球內(nèi)，至NH3不再溶解為止。，、dm的H2SO4溶液中，將球擊破， cm、 moldmNaOH中和，試計算288K時，NH3在水中的溶解度?！　　〗狻　? 　　13. 計算下列各溶液的物質(zhì)的量濃度　（1） ；　（2） ；?。?） 在100cm3四氯化碳（CCl4）；　　?。?） ?！　　〗狻　　　?4. 、dm的氫溴酸，問需要在標(biāo)準情況下的HBr氣體多少dm3？　　　解　　 　　　15. 現(xiàn)有一甲酸溶液，cm，%的HCOOH，求此溶液的體積?！　〗?　　　　　16. 現(xiàn)擬制備一種質(zhì)量分數(shù)為20%的氨水溶液，cm。問制備250 dm3此溶液需用多少體積的氨氣（在標(biāo)準情況下）？　　　解 　　　　17. 現(xiàn)有一K2HPO4溶液，它的體積為300 dm3，3H2O，計算這種溶液K2HPO4的物質(zhì)的量濃度。　解 　　　18. 為防止1 dm3水在—10℃ 時凝固，需要向其中加入多少克甲醛HCHO？　解 　　　　19. （CHCl3），求氯仿的沸點升高常數(shù)。　　　解　　 　　　20. 與人體血液具有相等滲透壓的葡萄糖溶液，求氯仿的沸點升高常數(shù)?！〗狻　　?　　　　　　　21. 323K時200g乙醇中含有23g非揮發(fā)性溶質(zhì)的溶液，104Pa。已知 104Pa，求溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量。　　解　　 　　　　22. 有某化合物的苯溶液，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是15∶100；在293K，105Pa下以4dm3空氣緩慢地通過該溶液時，（假設(shè)失去苯以后，溶液的濃度不變）試求？?。?） 該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量；?。?） 該溶液的沸點和凝固點（已知293K時，苯的蒸汽壓為1104Pa；105Pa下，）?！〗?　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第十章　　1． 把下列氫離子濃度、氫氧根離子濃度換算成pH和pOH。　 （1）[H+]=10moldm； （2）[H+]=10moldm；　　 （3）[OH]=10moldm； （4）[OH]=10moldm?！　〗狻　　?