大學(xué)無機化學(xué)第八章試題及答案-資料下載頁
2025-07-25 11:31本頁面
【正文】 序決定于難溶電解質(zhì)的和被沉淀離子的濃度。例如，在含有相同濃度的Cl、Br、I的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液。由于AgI AgBrAgCl，隨著AgNO3的加入，首先到達AgI的，則AgI首先沉淀出來；繼續(xù)加入AgNO3，達到AgBr的，AgBr沉淀析出，再繼續(xù)加入AgNO3，達到AgCl的，AgCl沉淀出來。：AgCl、PbClＦeＦAs2SCa3(PO4)2的溶度積表達式分別為： = [Ag+][Cl] = [Pb2+][Cl]2 = [Fe3+][F]3 = [As3+]2[S2]3 = [Ca2+]3[PO43]2四、計算題：1. 解 (1) AgI(s)––Ag+(aq)+I(aq)平衡時 cB/ c x xK (AgI) = [c (Ag+)/ c [c (I)/ c ] = x2x2=1017 x=109S1 (AgI) = mol1109 molL1 =106 gL1 (2) AgI (s)––Ag+(aq) + I(aq)平衡時 CB/ c x + xK (AgI) = x(+x)= 10170010+x≈, x=1014S2 (AgI) = mol11014 molL1 =1011 gL1(3) AgI(s)––Ag+ (aq) + I (aq)平衡時 CB/ c + x xK (AgI) = (+x) x = 1017+x≈ x=1015S2 (AgI) = mol11015 molL1 =1012 gL1 查得K （Cd(OH)2）= 1015, K (Cd(NH3)42+)=107。Cd(NO3)2溶液與氨水混合后，c(Cd2+)= =103 molL1c(NH3)= = molL1先假設(shè)Cd2+全部與NH3（aq）反應(yīng)生成 [Cd(NH3)4]2+（aq）:Cd2+(aq) + 4NH3(aq)––– [Cd(NH3)4]2+（aq）平衡時CB/ c x 103+4x 103xK (Cd(NH3)42+)= ….= 107X=1014, c(Cd2+)=1014 molL1再由NH3（aq）的解離平衡求c(OH):NH3（aq）+ H2O(I)–––NH4+(aq) + OH(aq)平衡時CB/ c y y K (NH3)= =105x = 103 c (OH) = 103 molL1J=[c(Cd2+)/c ][ c(OH)/c ]2=1014(103)2=1018 K （Cd(OH)2）所以，無Cd(OH)2沉淀生成，Cd (Ⅱ) 以 [Cd(NH3)4]2+形式存在。3. 解 ：因為在溶度積求算公式中，離子濃度單位為molL，所以求溶度積前必須將濃度單位進行換算。另外由于難溶電解質(zhì)溶解度很小，即使是飽和溶液也是極稀的，它的密度可以為1g/ml?！ 。?）10 ?。?）10 （3）10：（1）10molL (2)10molL (3)10molL：濃度積為： J= CpbCＩ = (10)(210)= 10 已知, = 10。J ，所以混合后有PbI沉淀產(chǎn)生。： ：： ： 13
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1