【正文】 . Li3N B. Na3N C. K3N D. Ba3N2⒉已知一堿金屬含氧化合物，遇水、遇CO2均可放出氧氣，在過量氧氣中加此堿金屬，可直接生成該含氧化合物，此氧化物之陰離子具有抗磁性，此物質(zhì)為（ ） ⒊超氧離子，過氧離子與氧分子O2相比較，穩(wěn)定性低的原因是（ ）A. 、反鍵軌道上的電子比O2的少，從而它們的鍵級(jí)小B. 、反鍵軌道上的電子比O2的少，從而它們的鍵級(jí)大C. 、反鍵軌道上的電子比O2的多，從而它們的鍵級(jí)小D. 、反鍵軌道上的電子比O2的多，從而它們的鍵級(jí)大⒋電解熔融鹽制金屬鈉所用的原料是氯化鈉和氯化鈣的混合物，在電解過程中陰極析出的是鈉而不是鈣，這是因?yàn)椋?）A.，鈉應(yīng)先析出，而還原一個(gè)鈉離子只需一個(gè)電子，金屬鈉的析出電位比金屬鈣低⒌已知，這是由于（ ）、鈉、鈉與水的更為強(qiáng)烈、鈉與水的更為緩慢+和K+的水化能⒍堿金屬氫氧化物的溶解度較堿土金屬氫氧化物為大，這是由于（ ） ⒎鋰和鎂性質(zhì)上的相似性是由于（ ）、鎂的離子極化能力相似 、鎂的離子變形性相似 、離子電荷相同⒏下列硫酸鹽中熱穩(wěn)定性最高者是（ ）A. Fe2（SO4）3 B. K2SO4 C. BeSO4 D. MgSO4⒐用金屬鈉在高溫下能把KCl中的K還原出來，原因是（ ），金屬鉀比金屬鈉更易揮發(fā)，可以使反應(yīng)△rS0增大、NaCl更穩(wěn)定，KCl可分解成單質(zhì)金屬鉀和氯氣，氯氣和金屬鈉生成氯化鈉⒑下列金屬元素中形成化合物時(shí)共價(jià)傾向較大的是（ ） ⒒超氧離子的鍵級(jí)為（ ）A. 2 B. 5/2 C. 3/2 D. 1⒓除鋰鹽外，堿金屬可形成一系列復(fù)鹽，一般的講復(fù)鹽的溶解度（ ） ，無規(guī)律性⒔下列化合物中熔點(diǎn)最高的是（ ）A. MgO B. CaO C. SrO D. BaO⒕180C時(shí)Mg（OH）1011，在該溫度時(shí)，Mg（OH）2飽和溶液的pH值為A. B. 7 C. 5 D. ⒖堿土金屬氫氧化物溶解度大小順序是（ ）(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2 (OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2(OH)2Be(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2(OH)2Mg(OH)2Sr(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2⒗Ca2+、Sr2+、Ba2+的鉻酸鹽溶解度大小順序是（ ）A. CaCrO4SrCrO4BaCrO4 B. CaCrO4BaCrO4SrCrO4 C. CaCrO4SrCrO4BaCrO4 D. BaCrO4SrCrO4CaCrO4⒘（ ） ⒙Ca2+、Sr2+、Ba2+的草酸鹽在水中的溶解度與鉻酸鹽相比（ ），后者逐漸降低 ，后者逐漸增大，兩者溶解度很大 ⒚鹵化鈹具有較明顯的共價(jià)性，是因?yàn)椋?）+帶有2個(gè)單位正電荷+的半徑小，離子勢(shì)大，極化能力強(qiáng)+次外層只有2個(gè)電子⒛Ba2+的焰色反應(yīng)為（ ） 21．下列氧化物中，最穩(wěn)定的是 （ ） (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)+ + + +，溶解度最小的是 （ ） (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) （HCO3）2 D. CaCl2 ，熱穩(wěn)定性最差的是 （ ） (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) 二 填空題⒈金屬鋰應(yīng)保存在 中，金屬鈉和鉀應(yīng)保存在 中。 (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)⒊給出下列物質(zhì)的化學(xué)式： (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)⑴螢石 ⑵生石膏 ⑶ 重晶石 ⑷天青石 ⑸方解石 ⑹光鹵石 ⑺智利硝石 ⑻芒硝 ⑼ 純堿 ⑽ 燒堿 ⒋比較各對(duì)化合物溶解度大小 (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)⑴LiF AgF ⑵LiI AgI ⑶NaClO4 KClO4 ⑷CaCO3 Ca（HCO3）2 ⑸Li2CO3 Na2CO3⒌ⅡA族元素中，性質(zhì)表現(xiàn)特殊的元素是 ，它與P區(qū)元素中的 性質(zhì)極相似，如兩者的氯化物都是 化合物，在有機(jī)溶劑中溶解度較大。 (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)，處于斜線位置的B與Si、 、 性質(zhì)十分相似，人們習(xí)慣上把這種現(xiàn)象稱之為“斜線規(guī)則”或“對(duì)角線規(guī)則”。（OH）2與Mg（OH）2性質(zhì)的最大差異是 。 (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)三 簡答題⒈工業(yè)上用什么方法制取K2CO3？能用氨堿法制K2CO3嗎？為什么？⒉市場(chǎng)上售的NaOH中為什么常含有Na2CO3雜質(zhì)？如何配制不含Na2CO3雜質(zhì)的稀NaOH溶液？⒊鉀比鈉活潑，單可以通過下述反應(yīng)制取鉀，請(qǐng)解釋原因并分析由此制取金屬鉀是否切實(shí)可行？ Na+KClNaCl+K，Na2SO4，Ba（NO3）2，AgNO3和CuSO4。試判斷哪些物質(zhì)肯定存在，哪些物質(zhì)可能存在，哪些物質(zhì)肯定不存在，并分析原因。請(qǐng)問能否用空氣、氮?dú)?、二氧化碳代替氫氣作冷卻劑？為什么？四 計(jì)算題⒈碳酸鈣（固）在大氣壓下分解為CaO（固）和CO2。⒉下列反應(yīng)MgO（s）+C（s、石墨）=CO（g）+Mg（g）的有關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)△fH0(298K)/KJ?mol1△fG0(298K)/KJ?mol1S0(298K)/j?mol1?K1MgO(s)27Mg(g)C(s,石墨)00CO(g)試計(jì)算：⑴ 反應(yīng)的熱效應(yīng)△rH0(298)；⑵ 反應(yīng)的自由能△rG0(298)；⑶ 討論反應(yīng)的自發(fā)性，在什么溫度下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行？（），（1）[CrO42]的濃度是多少？（2）若要得到BaCrO4沉淀（Ksp=1010），所需Ba2+的最低濃度是多少？4.（1）若[CO32]= mol/dm3，計(jì)算MgCO3沉淀后溶液中的Mg2+濃度。 mol/ mol/dm3的NH4NO3溶液中，平衡后溶液中NH3溶液的濃度是多少？第十三章 硼族元素總體目標(biāo)：、氫化物、鹵化物和含氧化物的性質(zhì)、用途和制備方法2. 通過硼及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握缺電子化合物的成鍵特征、性質(zhì)和制備4. .認(rèn)識(shí)鈹和鋁的相似性各節(jié)目標(biāo)：第一節(jié) 硼單質(zhì)及其化合物、化學(xué)性質(zhì)、用途和制備方法、硼酸（H3BO3）、硼砂和三鹵化硼的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和制備方法，掌握缺電子化合物的成鍵特點(diǎn)和橋鍵的形成第二節(jié) 鋁單質(zhì)及其化合物，了解鋁的提取和冶煉，如金屬單質(zhì)、無水鹵化物、水合鹵化物、氫氧化物第三節(jié) 鎵、銦、鉈了解鎵、銦、鉈單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)習(xí)題一、選擇題⒈下列有關(guān)硼、鋁性質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是( ) (OH)3是弱酸，Al(OH)3是兩性偏堿性 ⒉在下列a—Al2O3的制備方法中，不妥的是( )(OH)3 (NO3)3 (SO4)3 ⒊下列鋁的化合物不能用濕法制得的是( )A. Al2(CO3)3 (SO4)3 (Ac)34. 以下礦物中含有鋁的是( ) 5. 下列化合物屬于缺電子化合物的是 ( ) (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) B. H[BF4] C. B2O3 D. Na[Al(OH)4]6. 在硼的化合物中，硼原子的最高配位數(shù)不超過4，這是因?yàn)? ) A .硼原子半徑小 D. 硼原子無價(jià)層d軌道7. 下列關(guān)于BF3的敘述中，正確的是( ) C. BF3為路易斯酸 D. BF3常溫下為液體8. 下列金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是( ) (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. Cu B. Zn C. Na D. Ga9. 下列化合物中，熔點(diǎn)最低的是( ) (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. BCl3 B. CCl4 C. SiCl4 D. SnCl410. 下列物質(zhì)中水解并能放出H2的是 ( ) (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. B2H6 B. N2H4 C. NH3 D. PH311. 下列化合物中不能穩(wěn)定存在的是 ( ) (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. SbI3 B. PI3 C. AlI3 D. TiI312 . 下列含氧酸中屬于一元酸的是 ( ) (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A .H3AsO3 D .H2CO3，酸性最弱的是( ) (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A.. H3PO3 B . H2S C. H3BO3 D. H5IO6 ，與硝酸反應(yīng)得到產(chǎn)物的氧化數(shù)最低是( ) A .In B. Tl C. Fe D . Bi，氧化能力最強(qiáng)的是( ) (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. NO2 C .B2O3 D. Tl2O3，偶極矩最小的是 ( ) (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A .B2H6 B. SO2 C. NCl3 D. SF4，氧化性與惰性電子對(duì)效應(yīng)有關(guān)的是( ) A .I2O5 B. Tl2O3 C . Mn2O7 D. CrO3( )+ + + + ( )A. Al2O3 B. Ga2O3 C. In2O3 D. Tl2O3( )A. AlCl3 B. AlBr3 C. NaCl D. KNO3( ) D. AlCl3 22. 用電解法制備金屬鉛時(shí)，在Al2O3中加入Na3AlF6的作用是( ) ，不正確的是( ) —B鍵可自由旋轉(zhuǎn) ，生成配位酸，使其酸性( ) 二、填空題1. 最簡單的硼氫化合物是 ， B原子的雜化方式為 ；由于它屬于 化合物，B與B存在 堿。 ，所以它不溶于水。鋁與氫氧化鈉溶液作用生成 和 。 (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)。 ，其結(jié)構(gòu)為 ，與 的結(jié)構(gòu)相似。 ，以液相存在的溫度范圍最大的是 。 (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)，稱為硼珠試驗(yàn)，如CoO的硼珠Co(BO2)2為深藍(lán)色，則CuO 的硼珠為 色，MnO 的硼珠為 色，NiO的硼珠為 色，Cr2O3的硼珠為 色，F(xiàn)e2O3 的硼珠為 色。+與F配位時(shí)形成 ，與Cl配位時(shí)形成 。 (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)3. 4. 鋁和硼有哪些相同和不同的性質(zhì)？5． ⑴就鋁鹽和鋁酸鹽的生成和性質(zhì)作一簡單扼要的比較。：(1)鋁在酸、水、堿中溶解的可能性，以便確定鋁在這些溶液中的穩(wěn)定性。四、計(jì)算題⒈在鋁鹽溶液中滴加堿溶液，并充分?jǐn)嚢瑁?dāng)剛有Al(OH)3沉淀生成時(shí)，溶液中Al3+，問開始沉淀時(shí)溶液的pH值為多少？(已知Ksp[Al(OH)3]=1033)？(OH)3水溶液的pH值。第二節(jié) 硅單質(zhì)及其化合物、性質(zhì)和制??；硅酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；A型分子篩的結(jié)構(gòu)和實(shí)際應(yīng)用、熱穩(wěn)定性、還原性和水解性第三節(jié) 鍺、錫、鉛、錫、鉛單質(zhì)的性質(zhì)；氧化物、氫氧化物的酸堿性(Ⅱ)的還原性、水解性和Pb(Ⅳ)的氧化性、Pb(Ⅱ)鹽的溶解性，從而掌握高價(jià)化合物氧化—還原的變化規(guī)律。(川師大《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)；金剛石 單質(zhì)硅；原因是 。鉛蓄電池的電極材料是. ，電解液是 。(吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)，三氧化鉛 ，四氧化三鉛 ，四氧化三鐵 。(吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)PbCl2 ；PbI2 ；SnS ；SnS2 ；PbS ；PbSO4 ；PbO ；Pb2O3 。由于 ，從上到下高價(jià)穩(wěn)定，低價(jià) 穩(wěn)定。石英的晶體結(jié)構(gòu) 。(川師大《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)四 簡答題，但CO與過渡金屬形成配合物能力比N2強(qiáng)得多，請(qǐng)解釋原因。請(qǐng)解釋原因。試用平衡移動(dòng)原理說明CO2濃度的變化對(duì)海洋中碳酸鈣的沉積有何影響？？？寫出水解反應(yīng)方程式。試計(jì)算原來混合物中Na2CO3及NaHCO3各多少克？?L1的Ca2+鹽溶液中加入等體積的Na2CO3溶液，將得到什么產(chǎn)物？?L1Cu2+鹽代替Ca2+鹽產(chǎn)物是什么？?L1的Al3+鹽代替Ca2+鹽，產(chǎn)物又是什么？以容度積計(jì)算說明。這兩種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量各是多少？寫出它們的分子式。B2H6(g)+6H2O(l)→2H3BO3(乙醚)+6H2(g)？第十五章 氮族元素總體目標(biāo)：、氫化物、鹵化物、氧化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途、銻、鉍單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律各節(jié)目標(biāo)：第一節(jié) 氮的單質(zhì)掌握N2的結(jié)構(gòu)；氮與非金屬、金屬的反應(yīng)；氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法第二節(jié) 氮的成鍵特征通過氮的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)，了解它的成鍵特征第三節(jié) 氮的氫氧化物；掌握它的配位反應(yīng)、取代反應(yīng)、氨解反應(yīng)和氧化反應(yīng)以及用途；銨鹽的水解性和熱穩(wěn)定性。對(duì)此能做出解釋的理論是（ ）A. 價(jià)鍵理論 B. 雜化軌道理論 C. 分子軌道理論 D. 價(jià)層電子對(duì)互斥理論21. 硝酸鈉的氧化性表現(xiàn)較強(qiáng)的狀態(tài)是（ ）(吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)A. 在酸性溶液中 B. 在堿性溶液中 C. 在高溫熔融狀態(tài) D. 與所處的狀態(tài)無關(guān)22. 保存白磷的方法是將其存放入（ ） (吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)A煤油中 B水中 C液體石蠟中 D 二硫化碳中23. 下列敘述正確的是（ ） (吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)A. 磷酸和磷酸鹽都是弱氧化劑B. 次磷酸鹽有較強(qiáng)的還原性C. 五鹵化磷都是穩(wěn)定的D. 三氯化磷都是共價(jià)化合物，不易水解二 填空題1. 分別填寫下列化合物中氮的氧化數(shù)N2H4( ) NH2OH( ) NCl3( ) N2O4( )2. 疊氮酸的分子式是 ，它是 酸，其相應(yīng)的鹽稱 。3. 依次寫出次、亞