高三一輪化學(xué)學(xué)案：22化學(xué)反應(yīng)的方向和限度含答案-資料下載頁(yè)
2024-11-26 04:36本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】利用一節(jié)課，認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘后結(jié)合錯(cuò)。題統(tǒng)計(jì)討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘。的B層可不做，標(biāo)有★或★★的C層可不做。下列方法可以證明2HIH2+I2已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________. ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI；②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂；⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；在上述⑥—⑨的說(shuō)法中能說(shuō)明C+H2OH2+CO達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____. 某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。①將SO2和O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c=·L-1,c=·L-1，在這種情況下,該反應(yīng)是。否處于化學(xué)平衡狀態(tài)______________,此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速度是v正_______v逆。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減
【正文】 （ 3）顏色加深， 溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)是一個(gè)定值，增大反應(yīng)物的濃度時(shí) Q＜ K，平衡右移，； 顏色無(wú)變化，加入 KCl 固體不影響平衡體系中各組分的濃度， Q=K，平衡不移動(dòng) 。 結(jié)論：封閉，向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。 【 練習(xí) 3】 D 【合作 探究】 ★ ① 800L/mol ② = ★★ 解 : 3A(g) ＋ 2B(g) 4C(g)＋ 2D(g) 初始濃度 /mol/L 2 1 0 0 變化濃度 /mol/L 平衡濃度 /mol/L K=[C]4[D]2/[A]3[B]2 =()4()2/()3()2= а(A)= molL1/2 molL1100%=30% 【小結(jié)】做這類題的步驟和注意事項(xiàng)： 步驟： 寫(xiě)出相應(yīng)的方程式； [來(lái)源 :學(xué) 科 網(wǎng) ] 在相應(yīng)的物質(zhì)下面標(biāo)記起始量，變化量，平衡量用濃度表示；、 用各物質(zhì)的平衡濃度寫(xiě)出平衡常數(shù)的表達(dá)式并代入計(jì)算 注意事項(xiàng)： 注意平衡常數(shù) K 的單位 計(jì)算時(shí)用平衡濃 度表示； 轉(zhuǎn)化率α是一個(gè)百分?jǐn)?shù) 【 課堂訓(xùn)練 】 D B C （ 1） K=[CO2]/[CO] 增大 [來(lái)源 :Zx x k .Com ] （ 2）否 大于 Q=c(CO2)/c(CO)=()/()= Q＜ K 反應(yīng)正向進(jìn)行，所以 v 正 大于 v逆 ① 50% ② 75% 【當(dāng)堂檢測(cè)】 A 向左 不改變
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