【正文】 N??C所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． HCN 為弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理， CN－可以和稀硫酸反應(yīng)生成 HCN； CN－還原性介于 I－和 Br－之間，所以有關(guān)單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?F2＞ Cl2＞ Br2＞ (CN)2＞ I2，所以 Cl2 可將 CN－ 氧化成 (CN)2，但(CN)2 不能將 F－氧化． 答案： CD 8．下列說法正確的是 ( ) A．硅材料廣泛應(yīng)用于光纖通訊 B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 D．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng) 解析： A項(xiàng)，光導(dǎo)纖維的主要原料是 SiO2； B 項(xiàng)，石英 SiO2 不能和鹽酸反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)； C 項(xiàng)，瓷盤是硅酸鹽制品，水晶成分是 SiO2，不是硅酸鹽制品； D 項(xiàng)，粗硅制單晶硅的反應(yīng)為 Si＋ 2Cl2=====高溫 SiCl4， SiCl4＋ 2H2=====高溫 Si＋ 4HCl. 答案： A 9．工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入 NH3，發(fā)生反應(yīng) NOx＋NH3―→N2 ＋ H2O 來治理污染．現(xiàn)有 NO、 NO2的混合氣體 3 L，用同溫同壓下 LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為 N2，則混合氣體中 NO、 NO2 的物質(zhì)的量之比為 ( ) A． 1∶ 1 B． 2∶ 1 C． 1∶ 3 D． 1∶ 4 解析：設(shè) NO 和 NO2 的體積分別為 x、 y，則有： 6NO＋ 4NH3=====催化 劑△ 5N2＋ 6H2O x 23x 6NO2＋ 8NH3=====催化劑 △ 7N2＋ 12H2O y 43y ????? x＋ y＝ 3 L23x＋43y＝ L，解得????? x＝ Ly＝ L 則 ＝ ＝ L＝ 13 答案： C 10．某溶液中可能存在 Br－、 CO2－3 、 SO2－3 、 Al3＋、 I－、 Mg2＋、 Na＋ 7 種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象： ① 向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出； ② 向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液，無沉淀生成； ③ 向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子 是 ( ) A． Al3＋、 Na＋、 SO2－3 、 I－ 21 世紀(jì)教育網(wǎng) B． Mg2＋、 Na＋、 CO2－3 、 Br－ C． Al3＋、 Mg2＋、 I－、 SO2－3 D． Al3＋、 CO2－3 、 Br－、 SO2－3 解析：本題主要考查離子共存問題．溴水為橙色，氯水可以將 SO2－3 氧化為 SO2－4 ，由實(shí)驗(yàn) ① 可知溶液中有 Br－和 CO2－3 ； CO2－3 和 Al3＋、 Mg2＋不能共存，所以溶液中沒有 Al3＋、 Mg2＋；由實(shí)驗(yàn) ② 可知原溶液中沒有 SO2－3 ；由實(shí)驗(yàn) ③ 可知原溶液中沒有 I－ . 答案： C 11．保護(hù)環(huán)境已成為人類的共識(shí)．人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對(duì)廢 物進(jìn)行處理并循環(huán)使用，下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是 ( ) A．發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理 B．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料 C．回收并合理處理聚乙烯塑料廢物 D．電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放 解析：本題考查了環(huán)境保護(hù)知識(shí)． D項(xiàng)中由于電鍍廢液中含有重金屬離子，不能僅僅是中和后就直接排放，即選 D. 答案： D 12．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因分析不正確的一項(xiàng)是 ( ) 選項(xiàng)21 世紀(jì)教育網(wǎng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原因分析 A 濃硫化鈉溶液有臭味 硫離子水解生成硫化氫，硫化氫具有臭味 B 新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色 氯氣與水反應(yīng)生成 HCl、 HClO， HCl顯強(qiáng)酸性，使石蕊變紅， HClO 具有強(qiáng)氧化性，使其褪色 C SO2 通入溴水中，溴水褪色 SO2 具有漂白性，使其褪色 D 向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹 在濃 硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了 COSO221 世紀(jì)教育網(wǎng) 解析：本題主要考查 SO2 的還原性及 H2SO4(濃 )的脫水性．二氧化硫使溴水褪色，是因?yàn)槎趸?、水與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了無色的溴化氫與硫酸，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，而不是其漂白性． 答案： C 13．下列說法正確的是 ( ) A．因 SiO2 不溶于水，故 H2SiO3 不是 SiO2 對(duì)應(yīng)的酸，或者說 SiO2 不是 H2SiO3 的酸酐 B． CO2 通入水玻璃 (Na2SiO3 溶液 )可以得到原硅酸 C．因?yàn)楦邷貢r(shí) SiO2 與 Na2CO3 反 應(yīng)生成 CO2，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) D． SiO2 的俗名叫水晶 解析：酸酐與溶不溶于水無關(guān)；硅酸的酸性比碳酸的弱； SiO2 與 Na2CO3 的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是由不揮發(fā)性的酸制揮發(fā)性的酸；水晶的主要成分是 SiO2，并不是 SiO2 的俗名． 答案： B 14． 2021 年 6 月，我國太湖流域發(fā)生水體嚴(yán)重污染事故，引起了國務(wù)院的高度重視，決定采取有效措施對(duì)太湖流域進(jìn)行環(huán)境治理．下列對(duì)環(huán)保知識(shí)的認(rèn)識(shí)正確的是 ( ) ① 酸雨的形成與大量燃燒含硫燃料有關(guān)，正常雨水的 pH 為 ，酸雨的 pH 小于 ② 嚴(yán)格執(zhí)