新人教版高中化學(xué)必修1《非金屬及其化合物》（單元）同步測(cè)試題一(文件)
【正文】 水中的有機(jī)物反應(yīng)生成毒性很強(qiáng)的含氯有機(jī)物，從而對(duì)人體有害；富營(yíng)養(yǎng)水能造成魚(yú)類(lèi)大量死亡 ． 答案： C 15．某工廠(chǎng)用 CaSO NH H2O、 CO2 制備 (NH4)2SO4，其工藝流程如下： 下列推斷不合理的是 ( ) A．往甲中通適量 CO2 有利于 (NH4)2SO4 生成 B．生成 1 mol(NH4)2SO4 至少消耗 2 molNH3 C． CO2 可被 循環(huán)利用 D．直接蒸干濾液能得到純凈的 (NH4)2SO4 解析：本題主要考查工藝流程圖的識(shí)別和判斷． CaSO4＋ 2NH3＋ CO2＋ H2O===CaCO3↓＋(NH4)2SO4， (NH4)2SO4＋ ＋ 2NH3 (2)① ② NH4Cl和 Ca(OH)2 ③ NH3廣州普通高中綜合測(cè)試 )溴酸鉀 (KBrO3)為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到 370℃ 時(shí)分解為 溴化鉀和氧氣．生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下： (1)“合成 ”過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是 ________，還原劑是 ________．反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________． (2)“復(fù)分解 ”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________． (3)上述流程中第二次過(guò)濾濾出的固體主要成分是 ________________________________________． (4)“趁熱過(guò)濾 ”過(guò)程中 “趁熱 ”的原因是 ______________________________． (5)溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷．然而美、日等國(guó)都允許在油炸薯片中添加一定量的溴酸鉀，以改善薯片的口感．我國(guó)也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但已于 2021 年 7月開(kāi)始全國(guó)禁止在食品中使用溴酸鉀 .2021 年，一批來(lái)自美國(guó)的油炸薯片在珠?？诎侗晃覈?guó)有關(guān)部門(mén)檢出含有溴酸鉀而被禁止入境．從化學(xué)原理分析推測(cè)，有關(guān)國(guó)家認(rèn)為在油炸薯片中添加溴酸鉀安全的理由是 (用化學(xué)方程式表示 )____________________，而我國(guó)認(rèn)為不安全的理由是 __________________________________________． 解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮凸に嚵鞒炭芍?“合成 ”過(guò)程中即生成了溴酸鹽，再結(jié)合反應(yīng)物及氧化還原的知識(shí)可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為 6MgO＋ Br2＋ 5Cl2===Mg(BrO3)2＋ 5MgCl2，反應(yīng)中氧化劑為 Cl2，還原劑為 Br2.“復(fù)分解 ”過(guò)程中生成 KBrO3，所以化學(xué)反應(yīng)為 2KCl＋Mg(BrO3)2===MgCl2＋ MgCl2 過(guò)濾，濾液中主要為 KBrO3，為防止 KBrO3結(jié)晶析出，故趁熱過(guò)濾． 依據(jù)信息知 在 370℃ 時(shí) KBrO3分解為 KBr 和 O2，所以有些國(guó)家認(rèn)為可以在油炸薯片中添加KBrO3，但我國(guó)認(rèn)為油炸或烘焙的溫度條件下不能保證 KBrO3 完全分解而將其禁止入境． 答案： (1)Cl2 Br2 6MgO＋ Br2＋ 5Cl2===Mg(BrO3)2＋ 5MgCl2 (2)Mg(BrO3)2＋ 2KCl===MgCl2＋ 2KBrO3 (3)MgCl2 (4)防止溴酸鉀結(jié)晶析出 (5)2KBrO3=====△ 2KBr＋ 3O2↑ 油炸和烘焙的溫度條件不能保證溴酸鉀完全分解 20． (7 分 )下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 (有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O 已略去 )． 已知： (a)A、 B、 C、 D 是非金屬單質(zhì)，其中 B、 C、 D 在常溫常壓下是氣體． 21 世紀(jì)教育網(wǎng) (b)反應(yīng) ① 、 ② 是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)． (c)化合物 E 是形成酸雨的污染物之一，化合物 K 是常用的氮肥． (d)化合物 L 具有漂白性，可由 Cl2 與 NaOH 溶液反應(yīng)而制得． 請(qǐng)按要求填空： (1)反應(yīng) ③ 的化學(xué)方程式為 ____________________________________． (2)C 的結(jié)構(gòu)式為 ________； H 的化 學(xué)式為 ________． (3)寫(xiě)出 L 的溶液與化合物 E 反應(yīng)的離子方程式： ______________________________________. (4)化合物 J 的化學(xué)式為 ________． 解析：本題的突破口是 B、 C、 D 是非金屬單質(zhì)，且其中 A 不是氣體，結(jié)合 “化合物E 是形成酸雨的污染物之一 ”不難推出 E 為 SO2， A 為 S， B 為 O2；再根據(jù) “反應(yīng) ② 是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng) ”及 “F――→H2SO4K”，且 “K是常用的氮肥 ”可推出 F 為 NH3，則 C、 D 為 NH2；再結(jié)合 “J――→氧氣 C”和 “J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為 32”，可推出 C 只能為 N2，J 為 N2H4；又根據(jù) “L具有漂白性，可由 Cl2 與 NaOH溶液反應(yīng)而制得 ”可推出 L 為 NaClO. 答案 ： (1)2NH3＋ H2SO4===(NH4)2SO4 (2)NN (NH4)2SO3 或 NH4HSO3 (3)ClO－＋ SO2＋ 2OH－ ===Cl－＋ SO2－4 ＋ H2O (4)N2H4 21． (10 分 )短周期元素的單質(zhì) X、 Y、 Z 在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下
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