【正文】 編號A溶液顏色B溶液顏色A溶液中溶質(zhì)①無色紅色②黃色棕褐色渾濁③紅色黃色④無色乳白色渾濁 （2）％的XO2氣體，但如果加入固體YOH 再作輕輕振蕩后，則可形成噴泉。 ) (2) (3)三 3∶2 19∶1 (1)反應后溶液中的溶質(zhì)是Fe(NO3)3時 (2)反應后溶液中的溶質(zhì)是Fe(NO3)2時 (3)反應后溶液中的溶質(zhì)是Fe(NO3)3和Fe(NO3)2時單元檢測題一、選擇題 1．下列說法從化學角度分析，其中不正確的是 （ ） A．高溫高壓下可將石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸? B．從煤焦油中可分餾出苯、甲苯、酚、苯等有機物 C．制取鎂粉時，可將鎂蒸氣在氮氣中冷卻 D．“氮的固定”是指將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒? 2．下列敘述中正確的是 （ ） A．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 B．凡質(zhì)子數(shù)相同的微粒，其化學性質(zhì)一定相同 C．含氧酸可作氧化劑，無氧酸只作還原劑 D．元素的非金屬性越活潑，其陰離子的還原性越弱 3．地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物，不具有的性質(zhì)是 （ ） A．熔點很高 B．是酸酐，與水反應生成對應的酸 C．可與純堿反應 D．與碳在高溫下反應可制取兩元素中一種單質(zhì) 4．在一定條件下，RO3與R可發(fā)生反應：RO3＋5R＋6H+＝3R2＋3H2O下列關于R元素的敘述中，正確的是 （ ） A．R位于周期表中VA族 B．R的氣態(tài)氧化物的水溶液是強酸 C．RO3中的R只能被還原 D．R2在常溫常壓下一定是氣體 5．磷酸的結(jié)構(gòu)式為，兩個磷酸分子可脫去一分子水生成焦磷酸（H4P2O7）。盡管濃硫酸具有強氧化性，過程中會把部分溴化氫氧化生成溴單質(zhì)，但由于最終目的是制單質(zhì)溴，故無影響。然后在（Ⅱ）中冷卻成液態(tài)。因為Mg可跟A作用，顯然A為N2，I為Mg3N2。 【解析】 本題的突破口是M＋C→H＋F，而C為CO2。②為什么要磨細和用粉末？③為什么要強調(diào)適度加熱？ 【解析】 據(jù)共價鍵理論，一般當碳同非金屬性比它強的元素結(jié)合時，碳顯正價，氮為負價，為3價，所以（CN）中碳為+2價，氮為3價。 （5）非金屬性強的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì)?！?答　 案　 一、選擇題1．B　　　　　　 2．D　　　　　　　　　 3．D　　　　　　 4．C、D 5．B　　　　　　 6．B、C　　　　　　　 7．D　　　　　　 8．A、C二、非選擇題9．（1）b、C　　　　　　　　　　 （2）AgI　　　　 （3）Ag、NO10．（1）ⅢA；ⅦA。（c）盛放H3PO3的試管中加入AgNO3溶液，有黑色沉淀生成，試管口有紅棕色氣體出現(xiàn)。答案：硫酸、淀粉碘化鉀試紙淀粉碘化鉀試紙變藍色。6．如圖：已知：化合物E與水反應生成白色漿狀物；化合物F是不能成鹽的氧化物；單質(zhì)D能與某些稀有氣體反應?！窘M織討論】請分析解題思路并求解。SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O【提問】酸的氧化性與氧化性酸是否相同？為什么？回答：酸的氧化性與氧化性酸是兩個不同的概念。常見的還原性酸有：H2SOH3PO3等。六、（非金屬）氣態(tài)氫化物【組織討論】請歸納非金屬氣態(tài)氫化物的下列性質(zhì)。請比較一下兩種方法的差異，由此可得到什么啟示？回答：兩種方法的差異在于：①效率。將混合氣體通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三個灼熱的反應管。（3）上述四種單質(zhì)中存在同素異形體的元素是（寫元素符號）______。②F2+H2O；Cl2+H2S；CH4+O2（不完全燃燒）?！窘M織討論】從以上幾個反應來看，非金屬單質(zhì)與金屬的反應，是否有什么規(guī)律存在？請加以分析總結(jié)。6Fe+4O2 2Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。（3）S（或N2）H2S（或NH3）（2）①→③→②→⑤→④；（3）①Al3++3OH→Al（OH）3↓②NH4++OH→NH3↑+H2O③Al（OH）3+OH→AlO2+2H2O15．（1）B3N3H6（2）B、H（3）B2H6非金屬專題復習（第二課時）　 五、非金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)1．氧化性（1）與氫氣反應【組織討論】請結(jié)合元素周期表同周期、同主族非金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，總結(jié)非金屬單質(zhì)與氫氣反應的規(guī)律。試回答：（1）硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為______；（2）在逐滴加入濃NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐漸減少。又知，①B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時生成化合物BD，②A、C、D三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性，③B、C均能與D組成原子數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物。若“N5”的空間結(jié)構(gòu)呈V型對稱，5個氮原子最外電子層都達8電子結(jié)構(gòu)，且含2個N≡N，將其視為“N5n+”，則n值為 （ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．1　 B．2　 C．3　 D．46．某種混合氣體可能含有NHCl、CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化?！咎釂枴?．請分析解題思路；2．怎樣把握物質(zhì)的物理性質(zhì)？回答：首先要把握通性，然后根據(jù)不同物質(zhì)類型，突出其代表性和特性。溶解性：除F2與水發(fā)生置換反應，ClBr2在水中發(fā)生自身氧化還原反應（部分）外，可以說非金屬單質(zhì)均難溶于水。故所選答案為A。Bi：第Ⅴ主族元素，最外層5個電子→滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應形成共價鍵數(shù)目：85=3→BiCl3→在BGO中鉍為+3價→氧化物Bi2O3。②在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。位置：第六周期，IA族?？茖W思想：培養(yǎng)學生建立“一切客觀事物本來是互相聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義的觀點?？茖W品質(zhì)：認識本質(zhì)，進行知識整理、綜合、提高與拓展的方法培養(yǎng)?！Y(jié)構(gòu)特點：最外層只有一個電子，原子半徑大。③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的化學式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。設BGO化學式為mGeO2總結(jié)：對信息題，先要準確地理解、把握信息，從中理出信息要素。例有A、B、C、D四種短周期元素，已知A原子最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少，常溫、常壓下，BCD2均為無色雙原子氣體分子。 【課堂練習】 　 ，可用浸透某種物質(zhì)溶液的毛巾捂住口鼻。再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小。（1）寫出①中反應的化學方程式______，（2）寫出②中鹽的水溶液顯酸性的原因（寫出離子方程式）______，（3）這四種元素可組成原子個數(shù)比4∶1∶2∶1（按A、B、C、D順序）的化合物，其名稱為____。請答出各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序（用序號回答）____→____→____→____→____；（3）寫出滴入NaOH溶液的過程中，有關反應的離子方程式：①____；②______；③____?？偨Y(jié)：結(jié)論：非金屬元素的非金屬性越強，其非金屬單質(zhì)的氧化性就越強，就越易與氫氣反應；生成的氣態(tài)氫化物也就越穩(wěn)定。2Cu+O2 2CuO加熱變黑。分析：非金屬單質(zhì)與變價金屬反應，若非金屬單質(zhì)的氧化性較強（如OClBr2等），則金屬被氧化成高價態(tài)化合物；若非金屬單質(zhì)的氧化性較弱（如IS等），則金屬被氧化成低價態(tài)化合物。③O2+HI；Br2+H2S；I2+H2S?！窘M織討論】請分析解題思路并求解。假設氣體通過每個反應管都能充分反應，且不論三個反應管以何種順序排列，問：（1）尾氣是否有可能是單一氣體______？若可能，該氣體是______。排列、組合法費時費力。1．物理性質(zhì)2．水溶液酸堿性3．穩(wěn)定性（如前所述）、還原性回答：非金屬氫化物，都稱為氣態(tài)氫化物。HNO2既有氧化性，又有還原性，但以氧化性為主。酸的氧化性就是指酸中H+結(jié)合電子的性質(zhì)，凡酸皆有此性質(zhì)。教師注意引導學生將反應的可能性與實際能否反應加以區(qū)別。據(jù)此，請?zhí)羁眨海?）化合物F是______；化合物I是______。酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液的紫色消失。填空：（1）上述反應中有H3PO3生成的是反應（填序號）______?！　　　　　　　　　　?（2）Al2S3　　　　　　　　 （3）2/3　 非金屬專題復習（第三課時） 知識規(guī)律總結(jié) 一、元素非金屬性的強弱規(guī)律 1．常見非金屬元素的非金屬性由強到弱的順序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H 2．元素的非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性是并不完全一致的：如元素的非金屬性O＞Cl， N＞Br；而單質(zhì)的活潑性：O2 ＜Cl2，N2＜Br2。如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 ；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。故①為氧化還原反應，②為非氧化 還原反應。一般同CO2能發(fā)生反應的金屬就現(xiàn)有知識來講，只能是Mg。再根據(jù)M＋D→H＋A，M為Mg，H為MgO，A為N2，則D只能為NO2。故（Ⅲ）是用來吸收尾氣中的溴化氫氣體的。但制溴化氫就不同了，因要求最終產(chǎn)物是溴化氫，而濃硫酸會把部分溴化氫氧化生成溴，故此法不可用。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸鈉（Na5P3O10），1mol此鈉鹽中P－O鍵的物質(zhì)的量為 （ ） A．7mol B．8mol C．9mol D．12mol 6．在相同狀況下，將下列四種混合氣體：①體積比為3∶1的NH3和N2 ②體積比為 1∶1的NO2和N2 ③體積比為1∶1的NO2和O2 ④體積比為4∶1的NO2和O2，分別置于相同的四支試管中并倒置于水槽中，充