元素及其化合物常考點(diǎn)歸納-免費(fèi)閱讀
【正文】 (4)黃色火焰——含鈉元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。7H2O、CuCl2(aq)、氯氣(黃綠色)。(二)高考化學(xué)常見物質(zhì)的顏色歸納1．紅色(1)紅色物質(zhì)Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Fe(SCN)3(紅色)、Cu、Cu2O、品紅、液溴(深紅棕色)、NO2(紅棕色)、紅磷(紅棕色)。(2)硝酸不論濃稀，均有強(qiáng)氧化性?！?4”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2，二者的工作原理均是在使用過程中生成了HClO。(3)濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性不活潑金屬(如Cu)和濃H2SO4反應(yīng)必須加熱，常溫下不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，反應(yīng)速率逐漸減慢直至停止。(5)FeBr2溶液或FeI2溶液中通入一定量Cl2時(shí)的反應(yīng)產(chǎn)物。(3)Al(OH)3的兩性解釋及偏鋁酸鹽的水解：AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。(3)NaHCO3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；飽和Na2CO3通入CO2或加入無水Na2CO3都會(huì)有固體析出，但產(chǎn)物不同，前者為NaHCO3，后者為Na2CO3晶體；Na2CO3與鹽酸互滴時(shí)現(xiàn)象不同。(2)Fe電極——鐵的腐蝕(吸氧腐蝕、析氫腐蝕)；電解池中作陽極時(shí)一般生成＋2價(jià)鐵。5．氧和硫(1)H2O2的不穩(wěn)定性、氧化性和還原性雙氧水(H2O2的水溶液)因具有強(qiáng)氧化性而能漂白，雙氧水的氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色)，具有弱酸性。(2)Cl2微溶于水且能和水反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)室中不能用排水法收集Cl2，常用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集。7．氮(1)N的非金屬性很強(qiáng)，但由于N≡N的鍵能大，因此N2很穩(wěn)定。NH3遇揮發(fā)性酸均產(chǎn)生白煙，NHHCl、SONO2均可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，水溶性小的氣體可用其他溶劑進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。5H2O。7．常見火焰的顏色(1)蒼白色火焰——?dú)錃庠诼葰庵腥紵?1)Na→Na2O→Na2O2 →NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→NaNa→NaOH→Na2CO3(＋CaCl2)→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH (2)Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg(3)Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3 →Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2(4)Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl
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