元素周期律導(dǎo)學(xué)案-免費閱讀
【正文】 【思考3】Cs；F。④2AlCl3＋3H2↑。⑤具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，如與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑：r(N3－)r(O2－)r(F－)r(Na＋)r(Mg2＋)r(Al3＋)。請回答下列問題：(1)D的元素符號為________，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。 (3)X和Z兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。3．在周期表中________________處尋找半導(dǎo)體材料。④2Al＋6HCl===____________，反應(yīng)較劇烈。在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，“圈”表示原子核及核內(nèi)________，“弧”表示各________，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的________，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等。在離子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱NaOH：使酚酞變____色，屬____堿Mg(OH)2：使酚酞變淺____色，屬________堿Al(OH)3：不能使酚酞變紅色，屬________氫氧化物(3)實驗結(jié)論Na、Mg、Al三種元素的金屬性逐漸________。4．農(nóng)藥中含有的As、F、Cl、S、P等元素集中在周期表________區(qū)域。(4)Y和Z兩種元素的最高價氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；若反應(yīng)過程中，1023，則消耗Y的最高價氧化物的質(zhì)量為__________。(2)C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________________________。【參考答案】一、低，高，電子層。(2)紅，強淺紅，中強兩性(3減弱。不是，氫元素的最低負價應(yīng)為1－2＝－1。5．過渡元素課堂導(dǎo)學(xué)〖合作交流〗【思考1】Na+1128S、Mg2++122Cl+17288【思考2】將硫酸滴加到Na2SiO3 溶液中，有白色沉淀生成，說明H2SO4的酸性比H2SiO3 的酸性強。③MgCl2＋H2↑。④同主族從上到下原子半徑逐漸增大，相同價態(tài)的離子半徑逐漸增大，如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(F－)r(Cl－)r(Br－)r(I－)。第3課時：1．下列敘述中正確的是( )A．周期表中0族元素的單質(zhì)常溫常壓下均為氣體B．周期表中含元素種類最多的族為Ⅷ族C．所有主族元素均在短周期中D．第n周期n主族的元素均為非金屬元素2．下列比較中正確的是( )A．離子的還原性：S2－Cl－Br－I－B．氧化性：F2Cl2SC．酸性：H2SO4HClO4H3PO4D．非金屬性：FClSO3．在短周期元素中屬于金屬的共有( )A．4種 B．5種 C．6種 D．7種4．a(chǎn)Xn－和 bYm＋為兩種主族元素的離子， 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同， 下列判斷中正確的是( )A．原子序數(shù)：X
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