【正文】 請?zhí)羁眨海?）組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬于第______族和第______族。例如測定空氣中H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可測得很大濃度范圍內(nèi)的H2S，但電導(dǎo)變化不大；若用濃溴水吸收，則僅限于低濃度范圍內(nèi)的H2S，但有高靈敏度。分析：含10個電子的化合物有：CHNHH2O、HF，甲、乙、丙各為其中之一。酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液的紫色消失。SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O【提問】酸的氧化性與氧化性酸是不是一回事？為什么？回答：酸的氧化性與氧化性酸是兩個不同的概念。常見的還原性酸有：H2SOH3PO3等。此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色。答案：（1）CO；HF　　　　　　　　　　　　　 （2）略【總結(jié)】常用解題方法：把握類型，了解性質(zhì)，直覺思維，推理結(jié)論。啟示：對看似比較復(fù)雜的題，一定要先弄明白題目給了什么條件，要求解決什么問題，千萬不要急于動手，因為“欲速則不達”?！窘M織討論】請分析解題思路并求解。再考慮：X是氧化物，Y是氯化物，甲是H2O，丙是HCl。在這些單質(zhì)中，B的式量最小，C次之。（4）非金屬間的置換【提問】非金屬間的置換反應(yīng)按什么原則進行？【投影】練習(xí)：寫出滿足下列要求的化學(xué)方程式：①同主族非金屬元素間的置換；②同周期非金屬元素間的置換；③不同周期、不同主族非金屬元素間的置換。當(dāng)將FeCl3溶于水時，由于發(fā)生反應(yīng)FeCl3+3H2O→Fe（OH）3↓+3HCl，即：FeCl3水解生成了Fe（OH）沉淀，故溶液變渾濁。寫化學(xué)方程式并描述實驗現(xiàn)象：2Fe+3Cl2→2FeCl3劇烈反應(yīng)，大量棕褐色的煙?！?答　 案　 一、選擇題1．D　 2．A　　 3．A、B 4．A　 5．A　　　 6．C　　　 7．C、D 8．C、D 9．A　　　 10．C二、非選擇題11．（1）（NH4）2S　 O2 　H2O（2）H2SO4　 （3）HNO312．（1）C+H2O（氣）→CO+H2（2）NH4++H2O→NH3該晶體是一種復(fù)鹽，其主要成分是十二水合硫酸鋁銨。12．已知A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大?！【x題　 一、選擇題1．氮的固定是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]A．植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)分B．植物將所吸收的含氮養(yǎng)分在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為植物蛋白質(zhì)C．將氨轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛峒捌渌幕衔顳．將空氣中氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)楹衔?．汽車尾氣中的CO、NO都是城市空氣中濃度較高的嚴(yán)重污染物，有關(guān)它們的敘述不正確的是　　　 [　　 　]A．CO、NO的燃燒產(chǎn)物分別是CO2和NO2B．NO、NO2的混合氣可與水反應(yīng)生成一些HNO2，但NO、NO2都不是HNO2的酸酐C．化學(xué)上有一種說法：等電子體結(jié)構(gòu)類似。2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH2．還原劑還原法在高溫下，用還原劑將非金屬元素的高價態(tài)還原成零價。/（3）當(dāng)氣體被吸收時，液體上升到漏斗中?！窘M織討論】請分析解題思路并求解?！咎釂枴?．請分析解題思路；2．怎樣把握物質(zhì)的物理性質(zhì)？回答：首先要把握通性，然后根據(jù)不同物質(zhì)類型，突出其代表性和特性。溶解性：除F2與水發(fā)生置換反應(yīng)，ClBr2在水中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（部分）外，可以說非金屬單質(zhì)均難溶于水。故所選答案為A。進行思維方法總結(jié)：對元素化合物的推斷題，首先要仔細審題，把握題意，明確題目給定條件和要求。（2）若M是一種無色、粘稠的油狀液體化合物，則X、Y、Z分別是____。分析：Ge：第Ⅳ主族元素，最高正價+4；最高價氧化物GeO2。分析：歸納：【投影】例1　 BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱，若知：①在BGO中，鍺處于其最高價態(tài)。位置：第六周期，IA族?？茖W(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生建立“一切客觀事物本來是互相聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義的觀點?？茖W(xué)品質(zhì)：認(rèn)識本質(zhì)，進行知識整理、綜合、提高與拓展的方法培養(yǎng)?！Y(jié)構(gòu)特點：最外層只有一個電子，原子半徑大。②在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Bi：第Ⅴ主族元素，最外層5個電子→滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)形成共價鍵數(shù)目：85=3→BiCl3→在BGO中鉍為+3價→氧化物Bi2O3。（3）寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式：③______，④______。然后，在熟練的知識網(wǎng)絡(luò)基礎(chǔ)上，搜索掃描，確定范圍?？偨Y(jié)：對信息題，先要準(zhǔn)確地理解、把握信息，從中理出信息要素。【投影】例4 　有A、B、C、D四種短周期元素，已知A原子最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少，常溫、常壓下，BCD2均為無色雙原子氣體分子。四、非金屬單質(zhì)的制備（一）實驗室制備制備非金屬單質(zhì)，要結(jié)合非金屬元素及其化合物的性質(zhì)、存在來考慮。分析：由題目給定條件知，此為制取單質(zhì)溴的實驗裝置，應(yīng)該選用強氧化劑來氧化Br成Br2。由于漏斗的容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面明顯下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中液體又流回到燒杯中，從而防止了倒吸。如HSi的制備。CO與NO+（亞硝?；栯x子）的微粒中最外層電子數(shù)之和相等，應(yīng)具有類似的結(jié)構(gòu)D．在催化劑作用下，可通過反應(yīng)：2CO+2NO→N2+2CO2來達到凈化汽車尾氣的目的3．有A、B、C三種氣體，分別是ClHCl、HBr，A和B混合無反應(yīng)，那么下列判斷正確的是 [　　　 ]A．C一定不是HClB．不能確定A、B各是什么物質(zhì)C．C可能是HClD．C一定是HBr4．密閉容器中，300℃時將100mL由H2O、COH2和CO組成的混合氣體與足量的Na2O2在連續(xù)電火花作用下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)壓強只有原來的五分之一，則原混合氣體中各組分的體積比不可能是　 [　　　 ]A．1∶1∶1∶1B．3∶1∶2∶4C．1∶3∶5∶1D．2∶2∶3∶35．1998年，美國科學(xué)家合成出具有極強爆炸性的“N5”，但對其結(jié)構(gòu)尚不十分清楚，只知“N5”實際是帶正電荷的分子碎片。A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子。向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化。H2O+H+（3）尿素H4NOOC—COONH4（4）3CuO+2NH3→3Cu+N2+3H2O13．（1）A、B（2）非金屬；因為A+B→乙+C，且乙為單質(zhì)，可知乙元素在A、B中分別顯正、負(fù)價，所以乙是非金屬。Cu+Cl2→CuCl2劇烈燃燒，生成棕黃色的煙。【提問】CuCl2晶體是什么顏色？（學(xué)生可能錯誤：無色；白色；藍色；藍綠色?；卮穑悍墙饘匍g的置換原則是非金屬性強的置換非金屬性弱的。這些單質(zhì)和甲、乙、丙、X、Y五種化合物之間存在如下關(guān)系：（1）寫出化合物乙的化學(xué)式______?？赏浦阂沂呛跛?；Y是一種能水解生成含氧酸和HCl的氯化物；A與CI2反應(yīng)是有一個量的限制，A——P。分析：根據(jù)題目給定條件，C、Cu均可與O2反應(yīng)，而過程中卻不會產(chǎn)生O2，所以，不管用何種排列順序，最后一定沒有O2；又依據(jù)質(zhì)量守恒定律，C、H元素一定存在