【正文】 非金屬元素概論　 教學目標知識技能：了解元素核外電子排布的周期性與元素性質遞變關系，掌握典型非金屬在周期表中的位置及其性質的關系。了解常見非金屬元素（Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si）的單質及其化合物。能力培養(yǎng)：通過對本節(jié)內容的分析討論，使學生在掌握元素化合物知識的基礎上培養(yǎng)學生對知識進行分析綜合、歸納演繹的邏輯思維能力和直覺思維能力以及靈活運用所學知識解決問題的能力?？茖W思想：培養(yǎng)學生建立“一切客觀事物本來是互相聯(lián)系和具有內部規(guī)律的”辯證唯物主義的觀點?？茖W品質：認識本質，進行知識整理、綜合、提高與拓展的方法培養(yǎng)?？茖W方法：培養(yǎng)學生科學抽象、概括整理、歸納總結、準確系統(tǒng)地掌握知識規(guī)律的方法。重點、難點　 　非金屬元素的結構、性質及應用。元素化合物知識的綜合應用及物質推斷?！?教學過程設計　 教師活動【引入】一、元素化合物的復習方法落實存在、性質、制備、用途四要點。學生活動體會“位、構、性”三者關系?！九e例】（1）從位置出發(fā)，以Cs為例。位置：第六周期，IA族。→結構特點：最外層只有一個電子，原子半徑大?！萅a、K更活潑的金屬元素，具強的金屬性?！鷳艚^空氣保存；與水反應劇烈，可能發(fā)生爆炸；與氧氣迅速反應，主要產物肯定不是Cs2O。（2）從結構出發(fā)：已知某元素原子有六個電子層，最外層2個電子→最外層電子數少，電子層數多，應是活潑金屬，金屬性大于鈣→與水劇烈反應；氫氧化物是可溶性強堿；碳酸鹽、硫酸鹽均不溶于水。與教師共同分析。（3）從性質出發(fā)：某單質能從水中置換出O2。→非金屬性大于氧，應為最活潑的非金屬元素F→在周期表的右上角，第二周期ⅦA族→可與絕大多數金屬、非金屬甚至某些稀有氣體直接反應；化合價只有1價；幾乎無法用氧化劑將F氧化成F2。分析：歸納：【投影】例1　 BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱，若知：①在BGO中，鍺處于其最高價態(tài)。②在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個電子穩(wěn)定結構。③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的化學式中，這兩種氧化物所含氧的總質量相同。請?zhí)羁眨海?）鍺和鉍的元素符號分別是____、____。（2）BGO晶體的化學式是____。（3）BGO晶體所含鉍氧化物的化學式是____?！窘M織討論】請分析解題思路，歸納思維過程。2．總結規(guī)律、串聯(lián)比較，使知識系統(tǒng)化、網絡化。分析：Ge：第Ⅳ主族元素，最高正價+4；最高價氧化物GeO2。Bi：第Ⅴ主族元素，最外層5個電子→滿足8電子穩(wěn)定結構應形成共價鍵數目：85=3→BiCl3→在BGO中鉍為+3價→氧化物Bi2O3。設BGO化學式為mGeO2nBi2O3有：2m=3n　　 m∶n=3∶2m=3　　 n=2→BGO化學式為3GeO22Bi2O3（或Bi4（GeO4）3）答案：略。歸納思維過程：位置→最外層電子數→成鍵情況→實際價態(tài)→化學式即：位置→結構→性質【投影】例2　 有A、B、C三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之間也能相互反應。已知X是A和B按原子個數比1∶1組成的化合物，其它元素形成的單質（仍用A、B、C表示）和組成的化合物間反應關系式如下：①B+C→Y　 ②A+C→Z　 ③X+Y→M④X+Z→C+N　 ⑤Y+Z→C+N請?zhí)羁眨海?）上述反應中，一定屬于氧化還原反應的是____，理由是____。（2）若M是一種無色、粘稠的油狀液體化合物，則X、Y、Z分別是____。（3）寫出反應③、④的化學方程式：③______，④______?！窘M織討論】請分析解題思路并總結思維方法。分析：有單質參加的化合反應和置換反應一定是氧化還原反應，故①、②、④、⑤一定是氧化還原反應。由題意知：Y、Z中均含C元素，且一為正價，一為負價，故C為非金屬元素。可能是硫或氮，則Y、Z極可能一為氧化物，一為氣態(tài)氫化物→N可能是H2O。又：M由A、B、C三種元素組成；M是一種無色、粘稠的油狀液體化合物。依據物質的分類→M應是酸→M是H2SO4A—H；B—O；C—SX—H2O2；Y—SO2；Z—H2S答案：略。進行思維方法總結：對元素化合物的推斷題，首先要仔細審題，把握題意，明確題目給定條件和要求。然后，在熟練的知識網絡基礎上，搜索掃描，確定范圍。尋找切入點或突破口，最后分析求解?！军c評】只有將所學過的知識系統(tǒng)化、網絡化，并從中找到知識規(guī)律，才能準確地找到切入點和突破口，從而培養(yǎng)出良好的直覺思維能力。3．以結構為主線，以元素周期律為指導，聯(lián)系類型、掌握遞變?！就队啊坷?　 同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似，化合物PH4I是無色晶體，下列對它的描述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]A．它是一種共價化合物B．在加熱時此化合物可以分解C．這種化合物能跟堿發(fā)生反應D．該化合物可以由PH3與HI化合而成【提問】怎樣求解信息題？分析：由題意知，PH4I與NH4I結構和性質相似，而NH4I又應與NH4CI結構與性質相似。而NH4CI是一種離子化合物；受熱易分解；可與強堿反應；可由NH3與HCI化合而成。故所選答案為A?？偨Y：對信息題，先要準確地理解、把握信息，從中理出信息要素。然后利用信息要素，結合自己所學知識來分析和解決問題。二、非金屬元素在周期表中的位置和結構特點教師與學生一起分析周期表【提問】1．非金屬元素數目？在周期表中所處區(qū)域？與周期序數的關系？回答：1．22種非金屬元素，有6種是稀有氣體；除H外均處于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金屬元素數目=8周期序數。2．非金屬元素的結構特點？2．除H、He、B外，最外層電子數≥4；且原子半徑比同周期的金屬元素小。三、非金屬單質的物理性質【提問】非金屬單質有怎樣的物理性質？請歸納他們的狀態(tài)、晶體類型及其溶解性。歸納：常溫下狀態(tài)：氣態(tài)HNOFCl2（稀有氣體除外）；液態(tài)Br2；其余為固態(tài)。晶體類型：原子晶體B、C、Si；分子晶體：除B、C、Si外的其它（常見）非金屬單質。溶解性：除F2與水發(fā)生置換反應，ClBr2在水中發(fā)生自身氧化還原反應（部分）外，可以說非金屬單質均難溶于水?！就队啊坷? 　有A、B、C、D四種短周期元素，已知A原子最外層電子數比電子層數少，常溫、常壓下，BCD2均為無色雙原子氣體分子。這四種元素的單質和化合物之間在一定條件下存在如下反應：（1）2A+C2=2AC（3）3B2+D2=2DB3（2）3A+D2=A3D2（4）2B2+C2=2B2C請?zhí)羁眨海?）電子式：AC____，B2C____，DB3____。（2）DB3分子的空間構型____，是____（填極性或非極性）分子。（3）A3D2溶于B2C中，發(fā)生復分解反應的化學方程式是______。分析：由A原子最外層電子數比電子層數少→A可能為Li或Mg；常溫、常壓下，BCD2