金屬元素專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練(已修改)
2025-04-07 04:46 本頁(yè)面
【正文】 金屬元素專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練【例題精選】： 例1：某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只有單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原產(chǎn)物為 A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 分析：計(jì)算型選擇題，一般可以通過(guò)概念，邊界條件、極限、邏輯推理等進(jìn)行巧解巧算，以達(dá)到快速準(zhǔn)確解決問(wèn)題的目的。因參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1，即每摩爾硝酸所得到的電子的物質(zhì)的量必為偶數(shù)，則還原產(chǎn)物中氮的化合物必為奇數(shù)。 答案：C 例2：某混合物含有NaCl、KCl、Na2CO3，%，%，則該混合物中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A．25% B．50% C．80% D．無(wú)法確定 分析：混合物中Cl－的物質(zhì)的量等于KCl和NaCl物質(zhì)的量之和，求出NaCl和KCl含量之和，Na2CO3含量自然可以確定，設(shè)混合物質(zhì)量為100克，（mol），若Cl－全部來(lái)自KCl，則，因KCl中Cl－質(zhì)量分?jǐn)?shù)比NaCl少，%，而Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于1－% = %，若Cl－全部來(lái)自NaCl，則100% = %。同理，%，而Na2CO3的含量應(yīng)小于1－% = %，%～%之間。 答案：B 例3：鐵、鋁、投入足量的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到5600mL氫氣，往溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，稱(chēng)得沉淀物質(zhì)量為9g，鐵、鋁、銅三種金屬物質(zhì)的之比為 A．1∶1∶1 B．5∶5∶1 C．10∶10∶1 D．4∶4∶1 分析：在理解鐵、鋁、銅化學(xué)性質(zhì)的前提下，認(rèn)真審題，分析清題中的反應(yīng)，即可求得。銅與稀硫酸不反應(yīng)。由于Al(OH)3的兩性，加入過(guò)量NaOH溶液后，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，故沉淀物質(zhì)的質(zhì)量就是Fe(OH)2的質(zhì)量。通過(guò)關(guān)系式Fe—Fe(OH)2，－－ = ，各金屬的質(zhì)量已知，即可求出物質(zhì)的量分別為10mol，10mol，1mol。 答案：C 例4：一定溫度下，向100g10% g Na2O2， /cm3。試求：（1）所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ （2）若向溶液中加入一定量二氧化碳?xì)怏w，則通入的二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？ 分析： 溶液 （1）∴NaOH的物質(zhì)的量濃度： （2） g固體可能有兩種情況： a：NaOH和Na2CO3各x mol和y mol。 解不合理，舍去，故無(wú)此情況。 b：Na2CO3和NaHCO3各x mol和y mol。 ∴共通入CO2為： 答案：（1） mol/L；（2）【專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練】：一、選擇題：在下列物質(zhì)中，常溫下不與CO2反應(yīng)的是a：K；b：KOH溶液；c：K2O2；d：K2SiO3溶液；e：KCl溶液；f：K2CO3溶液。 A．a(chǎn)df B．a(chǎn)cdf C．bcdf D．a(chǎn)eMg2N3是離子化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，下列敘述正確的是 A．Mg3N與鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生兩種鹽 B．在Mg3N與水的反應(yīng)中，Mg3N作還原劑 C．Mg+與N3－的電了層結(jié)構(gòu)都與氬原子結(jié)構(gòu)相同 D．Mg3N中Mg+半徑比N3－半徑大在泡沫滅火器中放NaHCO3而不用Na2CO3，下列解釋不合理的是 A．與酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生CO2的速度快 B．NaHCO3受熱易分解，而Na2CO3受熱不易分解 C．等質(zhì)量的NaHCO3與Na2CO3和酸反應(yīng)時(shí)前者產(chǎn)生CO2多 D．NaHCO3比Na2CO3便宜a L CO2氣體通過(guò)足量Na2O2所得氣體與b L NO混合時(shí)，可得到c L 氣體（相同狀況），以下表達(dá)錯(cuò)誤的是 A．若ab，則 B．若ab，則 C．若ab，則 D．若a=b，則如右圖，在密閉容器中，同時(shí)加熱容器的兩部分，反應(yīng)后容器內(nèi)空氣的成分未變，那么，裝入的HgO質(zhì)量可能為 a： b：24g c： d： A．a(chǎn)或b B．只有a C．a(chǎn)或d D．b或c濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，等體積混和時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。則a, b的關(guān)系為 A．a(chǎn) = b B．a(chǎn) b C．a(chǎn) b D．無(wú)法確定將1包由以1∶1∶4的物質(zhì)的量之比混合的粉末，投入盛有足量水的燒杯中，待反應(yīng)完全后，靜置過(guò)濾，最后所得沉淀的成分是 A．Fe(OH)3 B．Fe(OH)2 C．Fe(OH)2和Al(OH)3 D．Fe(OH)Fe(OH)3和Al(OH)3下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A．氧氣與金屬的反應(yīng)都是化合反應(yīng) B．兩種酸的溶液間不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C．單質(zhì)在氣體中燃燒的反應(yīng)都是化合反應(yīng) D．鋁熱反應(yīng)都是放熱反應(yīng)下列敘述不正確的是 A．存在于NaAlO2中的鋁元素體現(xiàn)出一定的非金屬性。 B．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體現(xiàn)出鋁元素的金屬性。 C．金屬鋁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，體現(xiàn)出鋁是兩性元素。 D．鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，體現(xiàn)出鋁元素的金屬性比鐵元素強(qiáng)。欲從含少量Al3+的FeCl3溶液中除去Al3+，最好應(yīng)加入的試劑是 A．NaOH溶液和鹽酸 B．KOH溶液和稀H2SO4 C．氨水和鹽酸 D．碳酸銨1證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是a加入少量KMnO4溶液；b滴入少許KSCN溶液；c加入少許氯水。其中正確的是 A．先a后b B．先b后a C．先b后c D．先c后b1向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2氣體，有白色沉淀生成，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴入KSCN溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論是 A．白色沉淀是BaSO4 B．白色沉淀是BaSO3 C．白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D．濾液中所含的主要離子為：還可能有1將m g鐵紅和硫化亞鐵組成的混合物溶解在足量鹽酸中，結(jié)果得到n g沉淀，則原混合物中FeS的質(zhì)量為多少克 A．5m B．m－5n C． D．1根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)，判斷的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?A． B． C． D．1取鋼樣m g，在O2中燃燒得CO2 n g，則鋼樣中含碳量為 A． B． C． D．二、填空題： 不用其它任何試劑，就可將下列三組溶液區(qū)別開(kāi)，試簡(jiǎn)述做法、現(xiàn)象、結(jié)論，并寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式 （1）Na2CO3溶液和稀H2SO4 （2）NaOH溶液和AlCl3溶液 工業(yè)上生產(chǎn)紅礬鈉（重鉻酸鈉Na2Cr2O7）及鉻酐（CrO3）的工藝流程如下： （1）焙燒（在空氣中）鉻鐵礦（可視為FeOCr2O3，還有Al2OSiO2）純堿、石灰石的混合物，使鉻轉(zhuǎn)化為+6價(jià)。 （2）焙燒產(chǎn)物加水，并用硫酸調(diào)成中性溶液。 （3）過(guò)濾、濾液加H2SO4酸化、濃縮，結(jié)晶成紅礬鈉。 （4）紅礬鈉加濃H2SO4加熱反應(yīng)，反應(yīng)完畢后，趁熱分
畢業(yè)設(shè)計(jì)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1