20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：36-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-(含解析)-展示頁(yè)
2025-04-05 05:54本頁(yè)面
【正文】 百分率為_(kāi)_______。A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大C．，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2所示(3)Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1－xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)FeO________NiO(填“”或“”)；②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)_______。判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是( )A．KClNaClBaOCaOB．NaClKClCaOBaOC．CaOBaONaClKClD．CaOBaOKClNaCl3．現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是( )。課時(shí)作業(yè)36 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1．根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/℃810710190－682300沸點(diǎn)/℃14651418572500注：105Pa條件下測(cè)定。A．SiCl4是分子晶體B．單質(zhì)B是原子晶體C．AlCl3加熱能升華D．MgCl2所含離子鍵的強(qiáng)度比NaCl大2．離子晶體熔點(diǎn)的高低取決于晶體中晶格能的大小。如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖(白球均在六棱柱內(nèi))，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式可表示為( )A．Mn2Bi B．MnBiC．MnBi3D．Mn4Bi3二、非選擇題5．(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。(2)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖1所示，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。②已知La
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