20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：23-化學(xué)平衡常數(shù)-(含解析)-展示頁
2025-04-05 05:54本頁面
【正文】 H2在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是（ ?。〢．ΔH1＝－L－1課時(shí)作業(yè)23 化學(xué)平衡常數(shù)一、選擇題1．下列說法正確的是（ ?。〢．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．ΔS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值D．如果ΔH和ΔS均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行2．在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）?2C（g），下列說法中正確的是（ ?。〢．平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C．如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化D．若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小3．在容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng)，其物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ?。〢．0～2min內(nèi)，v（A）＝min－1B．在2min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因只可能是增大壓強(qiáng)C．3min后體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D．增大氣體D的濃度，A的反應(yīng)速率隨之降低4．反應(yīng)Fe（s）＋CO2（g）?FeO（s）＋CO（g），700℃，900℃。mol－1 ΔH2＝－mol－1ΔH2＝－mol－1ΔH2＝mol－1ΔH2＝碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2（aq）＋I(xiàn)－（aq）?I（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（ ?。〢．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液8．L－1CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）＋CO2（g）?2CO（g）＋2H2（g），測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖。下列說法正確的是（ ?。〢．壓強(qiáng)：p1＞p2B．b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Kc＞KbC．a(chǎn)點(diǎn)：2v正（NH3）＝3v逆（H2）D．a(chǎn)點(diǎn)：NH3的轉(zhuǎn)化率為10．粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl反應(yīng)制得Si
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