20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：化工流程分析題(b組——非金屬類)-(含解析)(更新版)
【正文】 O3氧化為PO ②bc 7 。（4）（4）“調(diào)pH”過程中可除去Ca2＋和AlO，CO2與堿反應(yīng)生成CO，CO與Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3，AlO與COH2O反應(yīng)可生成Al（OH）3，因此“濾渣2”的成分是CaCO3和Al（OH）3。（4）由流程圖可知，合成Na2S2O4的反應(yīng)中，反應(yīng)物為二氧化硫、氫氧化鈉溶液與甲酸鈉晶體，生成物為保險(xiǎn)粉、二氧化碳等，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOONa在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。Ⅱ.（提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ，該粗硼樣品的純度為 %。10H2O。②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是 。（3）用NiClNaH2PO2溶液化學(xué)鍍Ni，同時(shí)生成H3PO4和氯化物的化學(xué)方程式為 。2H2O的主要步驟有 、 、 ，再洗滌、干燥即可。（3）合成塔內(nèi)得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5%，從合成塔反應(yīng)液中分離出HCOONaH2O的操作為 、 、過濾、洗滌和干燥。（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：①pH＝，Ⅰ中為 溶液（寫化學(xué)式）。H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。（2）通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。（3）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷廢水（主要為H3POH3PO3等）。2H2O的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（3）根據(jù)題意，NiCl2中Ni元素轉(zhuǎn)化成Ni單質(zhì)，H2PO轉(zhuǎn)化為H3PO4，氯化物應(yīng)有NaCl，依據(jù)得失電子守恒寫出2NiCl2＋NaH2PO2―→2Ni↓＋H3PO4＋NaCl，產(chǎn)物有H3PO4，說明該溶液呈酸性，左邊少O元素，補(bǔ)H2O，右邊少H元素和Cl元素，補(bǔ)HCl，配平得2NiCl2＋NaH2PO2＋2H2O===2Ni↓＋H3PO4＋NaCl＋3HCl。答案：（1）2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O（2）①NaHSO3?、诘玫絅aHSO3過飽和溶液（3）2H2O－4e－===4H＋＋O2↑（或4OH－－4e－===2H2O＋O2↑） a4．解析：（3）因MgCl2在蒸干灼燒時(shí)會(huì)發(fā)生水解，其水解的化學(xué)方程式為MgCl2＋2H2O?Mg（OH）2＋2HCl，所以為了防止氯化鎂水解生成氫氧化鎂，需要在HCl氛圍中加熱
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