20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：36-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-(含解析)-在線瀏覽
2025-04-05 05:54本頁(yè)面
【正文】 為＋3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1－xAxMnO3(x)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)。③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。mol－1和MAsg6.(1)鈉、鉀、鉻、鉬、鎢等金屬晶體的晶胞屬于體心立方，則該晶胞中屬于1個(gè)體心立方晶胞的金屬原子數(shù)目是________。(2)銅的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫(xiě)出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖4所示)，已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ7．磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)Ni(NO3)丁二酮肟、氨氣、氮?dú)?、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。(2)NO和NH3中氮原子的雜化方式為_(kāi)_______________________________________。(4)與N3－具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是________。(6)鐵元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如圖所示的堆積方式。cm－3(不必化簡(jiǎn))。(1)基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為_(kāi)_______。1molCN－中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)_______，與CN－互為等電子體的分子有________，鐵氰化鉀晶體中各種微粒間的相互作用不包括________。甲醛分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，碳原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。(5)某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______。cm－3，則晶胞中兩個(gè)最近的Fe的核間距為_(kāi)_______cm(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))。原子晶體具有高的熔、沸點(diǎn)，硬度大、不能導(dǎo)電；而離子晶體也具有較高的熔、沸點(diǎn)、較大的硬度，在溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電；分子晶體熔、沸點(diǎn)低，硬度小、不導(dǎo)電，熔化時(shí)無(wú)化學(xué)鍵斷裂，據(jù)這些性質(zhì)可確定晶體類(lèi)型。答案：D2．解析：離子晶體中，晶格能越大，晶體熔、沸點(diǎn)越高；離子所帶電荷總數(shù)越多，半徑越小，晶格能越大。答案：C4．解析：由晶體的結(jié)構(gòu)示意圖可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱內(nèi)，所以Bi為6個(gè)。答案：B5．解析：（1）①
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1