20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：13-氮及其化合物-(含解析)-在線瀏覽
2025-04-05 05:40本頁面
【正文】 __________________________。（4）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。14．某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)探究NHNO2的性質(zhì)。（1）A裝置中制取NH3的化學(xué)方程式是 。a．濃硫酸、堿石灰b．堿石灰、堿石灰c．堿石灰、無水氯化鈣d．五氧化二磷、五氧化二磷（3）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是 。探究Ⅱ：探究NOO2混合氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)。（6）G裝置中濃硫酸有三種作用：混合NOO2氣體；干燥NOO2； 。L－1（保留兩位有效數(shù)字）。答案：A2．解析：海洋中的氮循環(huán)起始于N2→NH，即起始于氮的還原，A錯(cuò)誤；海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是②，B錯(cuò)誤；反硝化作用中N元素化合價(jià)降低，被還原，而O2是常見氧化劑，不需要有O2參與，C錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中若硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含NO的廢水會(huì)影響海洋中NH的含量，D正確。答案：B4．解析：設(shè)原NO2和O2混合氣體為8體積，后來剩余氣體為1體積。若剩余1體積氣體為NO，產(chǎn)生1體積NO需要3體積NO2，則NOO2和水恰好反應(yīng)時(shí)為5體積，所以原O2為5＝1體積，原NO2為7體積，NO2和O2的體積比為7∶1。答案：B6．解析：生成的Cu（NO3）2在H2SO4的酸性條件下相當(dāng)于又有了HNO3，銅片會(huì)繼續(xù)溶解生成NO。實(shí)驗(yàn)二中濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成白煙氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水易揮發(fā)，氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，證明氨氣是堿性氣體。答案：C10．解析：因氨氣極易溶于水，故燒杯中可以是水，水呈中性，A錯(cuò)誤；通過趕出燒瓶中二氧化碳而使NaOH與CO2反應(yīng)，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，引發(fā)噴泉，B正確；NH3＋HCl===NH4Cl，產(chǎn)生的是白煙而非白霧，C錯(cuò)誤；發(fā)生反應(yīng)：8NH3＋
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