20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：36-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-(含解析)-閱讀頁
2025-04-05 05:54本頁面
【正文】 NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高。②δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別是8個和6個，所以δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比是4∶3。②設(shè)La1－xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量分別為m和n，則有3（1－x）＋2x＋3m＋4n＝m＋n＝1，解之得m＝1－x，n＝x，則La1－xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為（1－x）∶x。（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，As原子與Ga原子形成了空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，結(jié)合GaAs的熔點知GaAs是原子晶體。4個As原子和4個Ga原子的總體積V1＝4（π10－30r＋π10－30r）cm3；1個晶胞的質(zhì)量為4個As原子和4個Ga原子的質(zhì)量之和，即（＋）g，所以1個晶胞的體積V2＝（MAs＋MGa）cm3。答案：（1）①?、?∶3（2）①ABO3?、冢?－x）∶x?、跘、C（3）100%6．解析：（1）體心立方晶胞中，1個原子位于體心，8個原子位于立方體的頂點，故1個晶胞中金屬原子數(shù)為8＋1＝2；氯化銫晶胞中，Cs＋位于體心，Cl－位于頂點，Cs＋的配位數(shù)為8。（3）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，黑球有1個，灰球有1個，白球有3個，由電荷守恒可知n（Mg2＋）∶n（K＋）∶n（F－）＝1∶1∶3，故白球為F－。答案：（1）2 體心 頂點 8（2）2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl（3）F－（4）TiNMgOCaOKCl7．解析：（2）NO為平面三角形，氮原子為sp2雜化；NH3為三角錐形的分子，氮原子為sp3雜化。（5）在[Ni（NH3）6]2＋中，每個氮原子與3個氫原子形成σ鍵，同時還與鎳原子形成配位鍵，也是σ鍵，因此1mol [Ni（NH3）6]2＋含有的σ鍵為4mol6＝24mol。cm－3。K＋、[Fe（CN）6]3－之間為離子鍵，F(xiàn)e3＋與CN－之間為配位鍵，CN－中C、N之間為共價鍵。（4）NiO、FeO都是離子晶體，氧離子半徑相同，Ni2＋半徑比Fe2＋小，半徑越小離子晶體的晶格能越大，晶格能越大熔點越高，故熔點：NiOFeO。②該晶胞中Fe的個數(shù)為8＋6＝4，N的個數(shù)為1。則ρg答案：（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2（2）2NA CO、N2 def（3）平面三角形 sp2雜化（4） NiO、FeO都是離子晶體，氧離子半徑相同，Ni2＋半徑比Fe2＋小，半徑越小離子晶體的晶格能越大，晶格能越大熔點越高（5）①?、?8
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1