20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：1-物質(zhì)的量-氣體摩爾體積-(含解析)-閱讀頁(yè)
2025-04-05 06:01本頁(yè)面
【正文】 （SO2）＝amol②H2和Cl2混合不反應(yīng)，n（氣）＝2amol③NH3＋HCl===NH4Cl氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?④2NO?。2 === 2NO2 2NO2?N2O4amolamolamolamoln（氣）amol答案：A9．解析：A項(xiàng)，1mol甲苯共含有8NA個(gè)C—H鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，每個(gè)H2O中含有10個(gè)質(zhì)子，18gH2O即1molH2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子，正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，也不知道氨水的濃度和電離度，且NH3在水溶液中主要以NH3答案：B10．解析：根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C6H12N4，碳原子來(lái)自HCHO，氮原子來(lái)自NH3，發(fā)生的反應(yīng)為6HCHO＋4NH3―→C6H12N4＋6H2O，根據(jù)原子守恒，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3∶2。答案：D12．解析：1個(gè)N2分子含有14個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則所含電子數(shù)為7NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下肼為液體，故所含原子數(shù)遠(yuǎn)大于6NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)肼分子含有5個(gè)共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4molH2O時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，（）H2O時(shí)，D項(xiàng)正確。（2）根據(jù)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2，可推知，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈72%。（4）由于催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)反應(yīng)后的混合物中，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，原料480gFe2O3的物質(zhì)的量為3mol，F(xiàn)e2O3～2FeO，原料中必須有的Fe2O3參加反應(yīng)，即1molFe2O3參加反應(yīng)，即6gC。答案：（1）1∶1?。?）72%（3）2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑?。?）6g 12L14．解析：（一）（1）鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，其離子方程式為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。（3）氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)導(dǎo)致水從集氣瓶中排出，且氫氣不易溶于水，所以收集到的水的體積近似等于氫氣的體積。（二）2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2mol3molmolVm＝L
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