20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：71-化學(xué)反應(yīng)速率-(含解析)-閱讀頁
2025-04-05 05:08本頁面
【正文】 ，含Cu2＋)05．[2018過程如下：(1)反應(yīng)Ⅰ： 2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJmol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________________________________。p2________p1(填“＞”或“＜”)，得出該結(jié)論的理由是________________________________________________________________________。將ii補充完整。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序號ABCD試劑組成 molL－1KI0．2 molL－1H2SO4 mol②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。L－1L－1反應(yīng)進行到5 s時，消耗的氨氣為4 mol－ mol＝ mol， mol2 Ls)，所以選項B是正確的。L－ K、 mol答案：D3．答案： molmin－1 0 molmin－14．解析：①中c(A)＝c(B)＝ L＝ molL－1；③中c(A)＝c(B)＝ molL－1；④中c(A)＝c(B)＝ molL－1；在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序為②①④③，A項正確。B項，v(A)＝ mol/(Lmin)；D項，v(A)＝ mol/(Lmin)。答案：D6．解析：(1)注意“列式計算”的要求是既要列出規(guī)范的計算式，又要計算出結(jié)果。答案：(1)v＝ molL－1L－1(%－% )(240－180 )s≈10－5 mols－1(2)隨反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢7．解析：吸氫速率v＝240 mL2 g4 min＝30 mLmin－1。min－1所以v(HCl)＝2v(Cl2)＝210－4 molmin－1。min－1。答案：C2．解析：由于K比Na活潑，故大小相同的金屬K和Na與水反應(yīng)，K的反應(yīng)速率更快，又由于Na、K與H2O反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，放出大量的熱，反應(yīng)速率逐漸加快，A項不正確；由于起始時乙中H2C2O4濃度大，故其反應(yīng)速率比甲中快，B項不正確；由于甲反應(yīng)是在熱水中進行的，溫度高，故甲的反應(yīng)速率大于乙，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小，C項正確；MnO2在H2O2的分解過程中起催化作用，故乙的反應(yīng)速率大于甲，D項不正確。答案：D4．解析：A項，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量應(yīng)為吸熱反應(yīng)；催化劑降低反應(yīng)所需活化能，改變反應(yīng)過程，改變化學(xué)反應(yīng)速率，但熱效應(yīng)不變，所以D正確。答案：A6．解析：由圖像可知，4組實驗產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。L－1，B正確；第2組實驗，鐵是粉末狀，與4組塊狀鐵相區(qū)別， mol答案：D7．解析：(1)H2C2O4中碳的化合價是＋3價，CO2中碳的化合價為＋4價，故每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2 mol電子，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，為保證KMnO4完全反應(yīng)，c(H2C2O4):c(KMnO4)≥。(3)溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故KMnO4褪色時間延長，故作圖時要同時體現(xiàn)25 ℃MnO4濃度降低比50 ℃時MnO4的濃度降低緩慢和反應(yīng)完全時間比50 ℃時“拖后”。L－1，環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化的濃度＝ molL－1＝ molL－112＝ mol答案：CD2．解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系。答案：D3．解析：A項，濃度對反應(yīng)速率的影響是濃度越大，反應(yīng)速率越快，錯誤；B項，NaOH濃度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，錯誤；C項，由圖，Mn2＋存在時， molL－1的NaOH時快，錯誤；D項，由圖可知，堿性條件下，Mn2＋存在時，H2O2分解速率快，正確。L－120 min＝ molmin－1，A項正確；對比水樣Ⅰ、Ⅱ可知，M的起始濃度相同，Ⅰ中酸性強，分解速率快，B項正確；C項，0～25 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率為75%，Ⅱ中分解百分率為60%，C項正確；0～5 min內(nèi)，Ⅰ中Δc(M)＝ molL－1，Ⅰ的分解速率快，D項錯誤。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式相加得：2H2SO4(l)＋S(s)===3SO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋254 kJmol－1。(4)①由于B是A的對比實驗，所以兩組實驗中KI的濃度必須相同，即a＝。③由于I－催化二氧化硫的歧化反應(yīng)是i與ii兩個過程分步進行，所以兩個反應(yīng)中任何一個反應(yīng)的速率都會影響總反應(yīng)的速率。答案：(1)3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)ΔH2＝－254 kJ18
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