20xx屆二輪復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-專題卷(全國(guó)通用)-展示頁
2025-04-03 03:23本頁面
【正文】 逆),故C正確。L1): 平衡(mol,則: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)開始(molL1= molL1, molL1,所以Δc(SO2)= mol則下列說法正確的是( ), mol答案:B:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH0。C項(xiàng)中正反應(yīng)放熱,升高溫度,反應(yīng)逆向進(jìn)行,氫氣轉(zhuǎn)化率減小,故C錯(cuò)誤?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、選擇題(本題包括7小題,每小題8分,共56分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)( ),為了加快反應(yīng)速率,可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,再加入鹽酸溶解(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH0平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度,再次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大“TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔS0解析:實(shí)驗(yàn)室制氫氣,向稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液,相當(dāng)于存在硝酸,金屬會(huì)和硝酸反應(yīng),不能產(chǎn)生氫氣,故A錯(cuò)誤。處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí),依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸,水垢溶解,發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化,故B正確。吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則其ΔS不可能是小于0的,故D錯(cuò)誤。某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。L1,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙,則T2T1解析:二氧化硫起始濃度為= molL1= mol molL1,A錯(cuò)誤。L1): 0變化(molL1): 則K==800,故B錯(cuò)誤。由到達(dá)平衡的時(shí)間可知,溫度為T1時(shí)先到達(dá)平衡,反應(yīng)速率快,而溫度越高反應(yīng)速率越快,故T2T1,故D錯(cuò)誤。在tt3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。加入催化劑C的濃度不發(fā)生變化,故B錯(cuò)誤。t1~t3間溫度相同,平衡常數(shù)相同,根據(jù)t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡進(jìn)行計(jì)算,則: A(g) + B(g) 2C(g)+D(s)開始(molL1): 平衡(mol答案:D:2A+B2C,其中A、B、C均為氣體,右圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有a、b、c三點(diǎn),則下列描述正確的是( ),可以采取增大壓強(qiáng)的方法(正)v(逆)解析:由于溫度升高,B的轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡正向移動(dòng),推知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。在T2溫度下,c點(diǎn)會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài),此過程中B的轉(zhuǎn)化率不斷增大,說明該過程v(正)v(逆),D項(xiàng)錯(cuò)誤。L1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。t/min0246810V(O2)/mL下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈102 molmin)1~10 min
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