【正文】 的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大（2）工業(yè)上可利用反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。②該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是____（填高溫、低溫、任何溫度）。Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的飲用水二級(jí)消毒劑。mol1，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=____kJmol1，N—H鍵的鍵能為bkJ回答下列問(wèn)題。min1；③反應(yīng)在7~10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少，而氫氣的物質(zhì)的量增大，可能是充入氫氣，使平衡逆向移動(dòng)引起的，d選項(xiàng)正確，故答案為：d。min－1，故答案為：是；5min＝ molmin1 d 【解析】【分析】（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變，據(jù)此分析，注意不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比；（2）①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的量呈正比進(jìn)行分析解答；②根據(jù)平衡時(shí)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化分析；根據(jù)反應(yīng)速率＝△c/△t計(jì)算；③反應(yīng)在7~10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少，而氫氣的物質(zhì)的量增大，據(jù)此分析。 【答案】c CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) 是 ②分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？___（填“是”或“否”），前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=___。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中測(cè)得如下表所示數(shù)據(jù)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___。氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用?！军c(diǎn)睛】注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯(cuò)誤的情況往往有：平衡時(shí)濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對(duì)于密度、相對(duì)分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+，根據(jù)蓋斯定律有①②3，得到熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=；(2)CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)，負(fù)極電極反應(yīng)為：CO2e+4OH=CO32+2H2O；(3)①Ⅱ比Ⅰ的甲醇的物質(zhì)的量少，則一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量越多，根據(jù)K= 可知，平衡常數(shù)越小，故KⅠ＞KⅡ；② ，即(42x)247。②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+，根據(jù)蓋斯定律有①②3可得；(2)根據(jù)原電池負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)結(jié)合電解質(zhì)環(huán)境可得；(3)①Ⅱ比Ⅰ的甲醇的物質(zhì)的量少，根據(jù)K= 判斷；②根據(jù)平衡三段式求出甲中平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行來(lái)判斷范圍；③根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析；(4)由圖可知，投料比一定，溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析可得。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如圖，若溫度不變，提高投料比n(H2)/n(CO2)，則K將__________；該反應(yīng)△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________。②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。（3）①CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖。（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。mol－1。（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+ kJ又已知Co的性質(zhì)與Fe相似，說(shuō)明甲酸可與催化劑中的Co進(jìn)行反應(yīng)，故催化劑的活性降低，進(jìn)而影響甲醇的產(chǎn)量，答案為：反應(yīng)產(chǎn)生的甲酸腐蝕催化劑，使催化劑活性降低。已知初始反應(yīng)氣體中V(H2):V(CO2) =4:l，根據(jù)在密閉容器里，全部由氣體參與的反應(yīng)中，壓強(qiáng)、溫度不變時(shí)，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，可知V(H2):V(CO2) = n(H2):n(CO2)=4:l，設(shè)初始?xì)怏w中H2的物質(zhì)的量為4mol，CO2的物質(zhì)的量為1mol，則有：在密閉容器中，全部由氣體參與的反應(yīng)中，平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比=氣體物質(zhì)的量濃度之比，可知該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。答案為：減??；氣流流速加快，導(dǎo)致反應(yīng)物與催化劑接觸時(shí)間不夠；④分析表中數(shù)據(jù)，大部分?jǐn)?shù)據(jù)表明，在320℃至360℃時(shí)，氣體流速不變的情況下，CO2的轉(zhuǎn)化率的增大幅度在逐漸減小，由此可知Sabatier反應(yīng)最可能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的溫度是360℃，結(jié)合題中所給信息，選擇氣體流速為10mL（2）①分析反應(yīng)過(guò)程圖，COOH2O屬于循環(huán)過(guò)程中始終在循環(huán)過(guò)程中的，而H2屬于循環(huán)過(guò)程中加入的，由此可知正確答案；②分析表中數(shù)據(jù)，在相同溫度下，對(duì)比不同催化劑時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率可選擇出催化性能更好的催化劑；③分析表中數(shù)據(jù)，在溫度不變的情況下，氣流速度增大，CO2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，據(jù)此分析原因；④分析表中數(shù)據(jù)，大部分?jǐn)?shù)據(jù)顯示，在氣流速度不變的情況下，CO2的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的增大而逐漸增大，但增大的幅度在逐漸減小，故在上述實(shí)驗(yàn)條件中，Sabatier反應(yīng)最可能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的溫度是360℃，根據(jù)此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)；（3）由圖可知，隨著Co/C催化劑循環(huán)次數(shù)的增多，甲醇的產(chǎn)量逐漸降低，說(shuō)明該催化劑在循環(huán)過(guò)程中受到一定程度的影響，結(jié)合產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行分析；【詳解】（1）分析四個(gè)反應(yīng)，根據(jù)在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，反應(yīng)總是向△G＜0的方向進(jìn)行，反應(yīng)的△G越小反應(yīng)進(jìn)行程度越大，反之反應(yīng)進(jìn)行的程度就越小，故上述化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)進(jìn)行程度最小的是②，反應(yīng)進(jìn)行程度最大的是④。為了研究催化劑的穩(wěn)定性，將Co/C催化劑循環(huán)使用，相同條件下，隨著循環(huán)使用次數(shù)的增加，甲醇的產(chǎn)量如圖所示，試推測(cè)甲醇產(chǎn)量變化的原因_________________________________。④在上述實(shí)驗(yàn)條件中，Sabatier反應(yīng)最可能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的溫度是____，已知初始反應(yīng)氣體中V(H2):V(CO2) =4:l，估算該溫度下的平衡常數(shù)為 ___________（列出計(jì)算表達(dá)式）。minl時(shí)研究溫度對(duì)催化劑催化性能的影響，得到CO2的轉(zhuǎn)化率(%)如下：分析上表數(shù)據(jù)可知：_____（填化學(xué)式）的催化性能更好。①在載人航天器中利用Sabatier反應(yīng)實(shí)現(xiàn)回收CO2再生O2，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示，這種方法再生O2的最大缺點(diǎn)是需要不斷補(bǔ)充_________（填化學(xué)式）。（2）反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g) +2H2O(g)稱為Sabatier反應(yīng)，可用于載人航空航天工業(yè)。mol1 △G=130kJmol1 △G=mol1 △G=+818kJmol1 △G=+703kJ6．現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展導(dǎo)致CO2的大量排放，對(duì)環(huán)境造成的影響日益嚴(yán)重，通過(guò)各國(guó)科技工作者的努力，已經(jīng)開(kāi)發(fā)出許多將CO2回收利用的技術(shù)，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價(jià)值。5010－3L=（一條即可）（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①__________________________；②__________________________。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是_________________＜_____________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。L－1KMnO4溶液（1）該反應(yīng)的離子方程式___________________________。L－1KMnO4溶液②20 mL mol一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20 mL molmol1，因①為吸熱反應(yīng)，②③為放熱反應(yīng)，則②③反應(yīng)放出的熱量可使①反應(yīng)；（3）高爐煉鐵時(shí)，爐身部分發(fā)生Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，還原豎爐發(fā)生此反應(yīng)，熔融造氣爐和高爐的爐腹都發(fā)生2C+O22CO以及CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3反應(yīng)；（4）高爐氣中混有SO2，SO2為酸性氣體，可與堿反應(yīng)。mol1②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=283kJ（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是________________。mol1。mol1③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=110kJ（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ原料中除鐵礦石和焦炭外含有____________。4．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用。②相同條件下，由于粒徑為40nm的AlN粉末和水的接觸面積更大，所以其水解速率大于粒徑為100nm的AlN粉末的水解速率，由于固體不影響平衡，所以最終溶液的pH是相同的。ω(NH4Cl)=3%時(shí)的溫度比ω(NH4Cl)=1%時(shí)的溫度降低得更多。(2)①?gòu)膱D1可以看出，當(dāng)ω(NH4Cl)=3%時(shí)，ω(AlN)最大，所以最佳選擇是ω(NH4Cl)=3%。③為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，焦炭和氧氣反應(yīng)，放出熱量。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，在平衡建立過(guò)程中，氣體總物質(zhì)的量一直在改變，只有達(dá)到平衡時(shí)，氣體總物質(zhì)的量才不再不變，即容器內(nèi)壓強(qiáng)才不變，所以當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；E．N2分子數(shù)與 O2 分子數(shù)之比和起始投料以及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，當(dāng)N2分子數(shù)與O2分子數(shù)比為 2:3時(shí)，反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)；故選AD。這是因?yàn)镹H4Cl分解吸熱，當(dāng)ω(NH4Cl)超過(guò)一定值后，NH4Cl分解吸熱造成溫度降低不利于Al 與N2反應(yīng)，導(dǎo)致ω(AlN)明顯減少；(3)①AIN粉末會(huì)緩慢發(fā)生水解反應(yīng)，生成Al(OH)3和NH3；②相同條件下，由于粒徑為40nm的AlN粉末和水的接觸面積更大，所以其水解速率大于粒徑為100nm的AlN粉末的水解速率，由于固體不影響平衡，所以最終溶液的pH是相同?！敬鸢浮緼D p 消耗O提供能量，均能使平衡向右移動(dòng) 3 % NH4Cl分解