【正文】 學(xué)方程式為________________。(5)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為____。(6)下列措施能使該反應(yīng)加快的是__(僅改變一個(gè)條件)。a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高更合適的催化劑(7)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B的同時(shí)生成2n mol C②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B的同時(shí)生成2n mol A③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化的狀態(tài)④用C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑦v逆(A)=v正(C)(8)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__________?！敬鸢浮?H2O2 2H2O + O2↑ 催化劑的顆粒大小 C 2A + B 2C (Lmin)1 bc ①③⑤⑦ 40% 【解析】【分析】【詳解】Ⅰ.（1）在催化劑二氧化錳的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知粉末狀的二氧化錳催化效果好，即實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的顆粒大小有關(guān)。（3）曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是C點(diǎn)。Ⅱ．（4）根據(jù)圖像可知2min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，此時(shí)A和B分別減少2mol、1mol，C增加2mol，因此該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2A+B2C。（5）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為＝(Lmin)1。（6）a．降低溫度，反應(yīng)速率減小，a錯(cuò)誤；b．縮小容積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，b正確；c．使用效率更高更合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，c正確；答案選bc；（7）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol B的同時(shí)生成2nmol C表示正、逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol B的同時(shí)生成2nmol A均表示逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明；③正反應(yīng)體積減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化的狀態(tài)能說(shuō)明；④用C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)不能說(shuō)明；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說(shuō)明A的濃度不再發(fā)生變化，能說(shuō)明；⑥密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不能說(shuō)明；⑦v逆(A)=v正(C) 表示正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明；答案選①③⑤⑦；（8）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為2/5100%＝40%?！军c(diǎn)睛】平衡狀態(tài)的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。5．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，。(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____________。(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_________。(3)10 s末，生成物D的濃度為________。(4)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度____；②增大A的濃度_____；③恒容下充入氖氣________。(5)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))_________。A．v(B)=2v(C)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D．器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化 mol的B的同時(shí)生成2n mol的D(6)將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)，2HI(g)?H2(g)+I2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝L?1，c(HI)＝4molL?1，則NH3的濃度為_______________?！敬鸢浮?L?s) L?1 【解析】【分析】【詳解】(1)由題可知，10s內(nèi)，容器的容積為2L，所以用C表示的反應(yīng)速率為：；(2)由題可知，；又因?yàn)榘l(fā)生的反應(yīng)方程式為：，那么初始的A為3mol，；(3)由于初始時(shí)，只向容器中加入了A和B，又因?yàn)镃和D的化學(xué)計(jì)量系數(shù)相同，；(4)①降低溫度會(huì)使反應(yīng)速率下降，所以生成D的速率減?。虎谠龃驛的濃度會(huì)使反應(yīng)速率增大，生成D的速率增大；③恒容條件充入惰性氣體，與反應(yīng)有關(guān)的各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變，因此生成D的速率也不變；(5)A．由選項(xiàng)中給出的關(guān)系并不能推出正逆反應(yīng)速率相等的關(guān)系，因此無(wú)法證明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的氣體的總量保持不變，由公式，恒溫恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定與是否平衡無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．A的體積分?jǐn)?shù)不變，即濃度不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)公式：，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量恒定，總體積也恒定，所以密度為定值，與是否平衡無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；E．消耗B和生成D的過(guò)程都是正反應(yīng)的過(guò)程，由選項(xiàng)中的條件并不能證明正逆反應(yīng)速率相等，所以不一定平衡，E項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C；(6)由題可知，NH4I分解產(chǎn)生等量的HI和NH3；HI分解又會(huì)產(chǎn)生H2和I2；由于此時(shí)容器內(nèi)c(H2)=，2=1mol/L，又因?yàn)槿萜鲀?nèi)c(HI)=4mol/L，所以生成的HI的總濃度為5mol/L，那么容器內(nèi)NH3的濃度為5mol/L。【點(diǎn)睛】通過(guò)反應(yīng)速率描述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若針對(duì)于同一物質(zhì)，則需要有該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等的關(guān)系成立；若針對(duì)同一側(cè)的不同物質(zhì)，則需要一種描述消耗的速率，另一種描述生成的速率，并且二者之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比；若針對(duì)的是方程式兩側(cè)的不同物質(zhì)，則需要都描述物質(zhì)的生成速率或消耗速率，并且速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比。6．已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=＋52．70kJmol1（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，下列描述中，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是___。A．v正(N2O4)=2v逆(NO2)B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0．054molN2O4，30秒后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含n(NO2)=0．06mol，則t℃時(shí)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=___。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡___移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)__原平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）取五等份NO2，分別加入到溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其百分含量隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是___?！敬鸢浮緽D 0．075molL1 向正反應(yīng)方向 小于 BD 【解析】【分析】（1）根據(jù)平衡標(biāo)志判斷；（2）K= ；增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)；（3）該反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的含量增大；【詳解】（1）A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，所以2v正(N2O4)=v逆(NO2)時(shí)，反應(yīng)不平衡，故不選A；B． 反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，根據(jù)，平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，若容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C． 根據(jù)，反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，密度是恒量，容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選C；D． 反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，分子數(shù)是變量，容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D。答案選BD。（2） K==0．075molL1；增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)，若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；再次達(dá)到平衡，相當(dāng)于加壓，N2O4轉(zhuǎn)化率減小，NO2的體積分?jǐn)?shù)小于原平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)；（3）A．該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的含量增大，故A錯(cuò)誤；B．若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，故B正確；C．該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的含量增大，故C錯(cuò)誤；D．若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)為未平衡狀態(tài)，右側(cè)為平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確。答案選BD。7．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：（1）從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為__。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（3）1min時(shí)，v（正）__v（逆），2min時(shí)，v（正）__v（逆）。（填“”或“”或“=”）。（4）上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(X)=9molL1min1，乙中v(Y)=L1s1，則___中反應(yīng)更快。（5）若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣（容器體積不變），X的化學(xué)反應(yīng)速率將___，若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將___。（填“變大”或“不變”或“變小”）。（6）若X、Y、Z均為氣體（容器體積不變），下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是___。、Y、Z三種氣體的濃度相等(X)︰v(Y)=3︰1e.（單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量）：（單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量）=3︰2【答案】?L1?min1 3X+Y2Z ＞ = 乙 不變 變大 be