【正文】 應速率相等。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。5．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡。(2)反應前A的物質的量濃度是_________。(4)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度____；②增大A的濃度_____；③恒容下充入氖氣________。A．v(B)=2v(C)B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化C．A的體積分數(shù)不再發(fā)生變化D．器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化 mol的B的同時生成2n mol的D(6)將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)，2HI(g)?H2(g)+I2(g)。L?1，c(HI)＝4mol【答案】(L?s) 【點睛】通過反應速率描述可逆反應達到平衡狀態(tài)，若針對于同一物質，則需要有該物質的生成速率與消耗速率相等的關系成立；若針對同一側的不同物質，則需要一種描述消耗的速率，另一種描述生成的速率，并且二者之比等于相應的化學計量系數(shù)比；若針對的是方程式兩側的不同物質，則需要都描述物質的生成速率或消耗速率，并且速率之比等于相應的化學計量系數(shù)比。mol1（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，進行上述反應時，下列描述中，能說明該反應已達到平衡的是___。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡___移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO2的體積分數(shù)__原平衡時NO2的體積分數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其百分含量隨反應溫度(T)變化的關系圖?！敬鸢浮緽D 0．075mol答案選BD。L1；增大反應物的濃度平衡正向移動，若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡向正反應方向移動；再次達到平衡，相當于加壓，N2O4轉化率減小，NO2的體積分數(shù)小于原平衡時NO2的體積分數(shù)；（3）A．該反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的含量增大，故A錯誤；B．若5個容器在反應相同時間下，均已達到平衡，因為該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，故B正確；C．該反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的含量增大，故C錯誤；D．若5個容器中有未達到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO2轉化得快，導致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉折點為平衡狀態(tài)，轉折點左側為未平衡狀態(tài)，右側為平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故D正確。7．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。（2）該反應的化學方程式為___。（填“”或“”或“=”）。L1L1（5）若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣（容器體積不變），X的化學反應速率將___，若加入適合的催化劑，Y的化學反應速率將___。（6）若X、Y、Z均為氣體（容器體積不變），下列能說明反應已達平衡的是___?！驹斀狻?1)從開始至2min，X的平均反應速率為=(L?min)；(2)從反應開始到第2分鐘反應到達平衡狀態(tài)，X、物質的量的變化量之比為3:1:2，物質的量變化之比等于化學計量數(shù)之比，則化學方程式為3X+Y2Z；(3)1min時，反應正向進行，則正逆反應速率的大小關系為：v(正)＞v(逆)，2min時，反應達到平衡狀態(tài)，此時v(正)=v(逆)；(4)甲中v(X)=9molmin1，當乙中v(Y)=s1時v(X)=3 v(Y)= s1=90molmin1，則乙中反應更快；(5)若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，容器內(nèi)壓強增大，但X、Y、Z的濃度均不變，則X的化學反應速率將不變；若加入適合的催化劑，Y的化學反應速率將變大；(4)a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等，與起始量、轉化率有關，不能判定平衡，故a錯誤；b．氣體混合物物質的量不再改變，符合平衡特征“定”，為平衡狀態(tài)，故b正確；c．平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，速率不等于0，則反應已經(jīng)停止不能判斷是平衡狀態(tài)，故c錯誤；d．反應速率v(X):v(Y)=3:1，不能說明正反應速率等于逆反應速率，不能判定平衡，故d錯誤；e．(單位時間內(nèi)消耗X的物質的量)：(單位時間內(nèi)消耗Z的物質的量)=3:2，說明X的正、逆反應速率相等，為平衡狀態(tài)，故e正確；f．混合氣體的質量始終不變，容器體積也不變，密度始終不變，則混合氣體的密度不隨時間變化，無法判斷是平衡狀態(tài)，故f錯誤；故答案為be。一、直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意反應速率的方向必須有正向和逆向。二、間接標志：①各物質的濃度不變；②各物質的百分含量不變；③對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志；④對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志；⑤對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志；⑥對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質的反應，密度不變是平衡標志。(1)實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據(jù)下表信息，結合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是__。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)C．降低溫度D．在其他條件不變時，減小容器的容積(3)某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)__K(B)（填“”、“”或“=”），B點的化學平衡常數(shù)是__。①tl時刻達到平衡后，改變一個條件使化學反應速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是__。【答案】1個大氣壓和400℃ A、C = 800 C 正向 【解析】【分析】(1)從表中可以看出，壓強越大，SO2的轉化率越大，但變化不大；溫度越高，轉化率越小。(2)A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減小；B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動，SO2(g)平衡濃度增大；C．降低溫度，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減?。籇．在其他條件不變時，減小容器的容積，相當于加壓，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度增大。(4)，t1時刻達到平衡。②，相當于加壓，平衡正向移動，再次達到平衡后，n(SO3)應比原平衡時濃度的二倍要大，但比反應物完全轉化要小。綜合以上分析，應選擇低溫低壓，故應選擇1個大氣壓和400℃。答案為：=；800；(4)①A．體積不變，向容器中通入少量O2，v正增大，v逆不變，A不合題意；B．體積不變，向容器中通入少量SO2，v正增大，v逆不變，B不合題意；C．縮小容器體積，相當于加壓，平衡正向移動，v正增大，v逆增大，但v正增大更多，C符合題意；D．升高溫度，平衡逆向移動，v正增大，v逆增大，但 v逆增大更多，D不合題意；E．體積不變，向容器中通入少量氮氣，平衡不發(fā)生移動，v正不變，v逆不變，E不合題意；故選C；②，相當于加壓，平衡正向移動，再次達到平衡后，n(SO3)應比原平衡時濃度的二倍要大，即n(SO3)，但比反應物完全轉化要小，即n(SO3)?！军c睛】對于SO2轉化為SO3的反應，雖然加壓平衡正向移動，SO2的轉化率增大的很少，但對設備、動力的要求提高很多，從經(jīng)濟上分析不合算，所以應采用常壓條件。（1）曲線__(填“X”或“Y”)表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。（3）下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__。A．v(NO2)=2v(N2O4)B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)分子總數(shù)不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)N2O4與NO2物質的量相同【答案】Y min－1 60% BC 【解析】【分析】根據(jù)化學計量數(shù)，可知NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，可知Y表示的是NO2，X表示的N2O4。則Y表示的NO2的物質的量隨時間的變化曲線；(2)X表示N2O4，其物質的量在0－，則表示的化學反應速率是；Y表示NO2，轉化率；(3)A．v(NO2)=2v(N2O4)，不知道其表示的是正反應速率，還是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，則不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．恒溫恒容下，壓強之比等于物質的量之比，該反應前后氣體的物質的量發(fā)生改變，則壓強發(fā)生改變，若壓強不變時，則氣體的物質的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．分子總數(shù)和總的物質的量成正比，分子總數(shù)不變，則總物質的量不變，該反應前后氣體的物質的量發(fā)生變化，則當總物質的量不變時，反應達到平衡，C符合題意；D．達到平衡時，各物質的物質的量不變，但是不能確定NO2和N2O4的物質的量是否相等，D不符合題意；E．消耗N2O4表示的為逆反應速率，生成NO2表示的也為逆反應速率，不能判斷正逆反應速率相等，則不能判斷反應是否達到平衡，E不符合題意；綜上答案選BC。I．氨氣是一種重要的化工原料。(2)120℃時，在2L密閉反應容器中充入3molCO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分數(shù)隨反應時間變化關系如圖2所示，該反應60s內(nèi)CO2的平均反應速率為___。①及時分離出尿素 ②升高溫度 ③向密閉定容容器中再充入CO2 ④降低溫度Ⅱ．氮的氧化物會污染環(huán)境。某研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應，加入石灰石的作用是___?！敬鸢浮縳d+b+2a （L?s） ②③ 4NH3+6NO5N2+6H2O 濃氨水 產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化 防倒吸 溶液變渾濁 【解析】【分析】(1) △H=反應物的總鍵能生成物的總鍵能。①尿素呈固態(tài)，及時分離出尿素，對反應沒有影響；②升高溫度，可加快反應速率；③向密閉定容容器中再充入CO2，增大反應物濃度，加快反應速率；④降低溫度，減慢反應速率。