【正文】 ___。HH的鍵能為436kJ/mol，NH的鍵能為391kJ/mol，生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。【答案】3X(g)+Y(g)?2Z(g) 10?3mol/(L(2)從表中數(shù)據(jù)可得出，反應(yīng)生成n(NH3)= ，則參加反應(yīng)的n(N2)= ，從而求出0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)?！驹斀狻?1)由圖中所給數(shù)據(jù)可得出，X、Y、從而得出三者的物質(zhì)的量之比為3:1:2，結(jié)合上面分析，可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)。s)。s)；(3)利用?H=E(N≡N)+3E(HH)6E(NH)，可求出E(N≡N)=?H3E(HH)+6E(NH)= 462kJ/mol3436kJ/mol+6391kJ/mol=946 kJ/mol?！军c(diǎn)睛】由圖中數(shù)據(jù)確定反應(yīng)方程式時(shí)，對(duì)于方程式中的每個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，都需認(rèn)真求證，不能隨意表示，否則易產(chǎn)生錯(cuò)誤。5．氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用。Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為a kJmol1，NN鍵的鍵能是ckJmol1，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=____（用K表示）。（1）用Cl2和NH3反應(yīng)制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160甲（400℃）n(Cl2)/mol乙（T℃）n(Cl2)/mol①T℃___400℃（填“”或“”），該反應(yīng)的ΔH___0（填“”或“”）。③對(duì)該反應(yīng)，下列說法正確的是___（填選項(xiàng)字母）。①NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。則A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___點(diǎn)（填“A”“B”或“C”）；B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“”“=”或“”），若B點(diǎn)平衡體積為2L，則平衡常數(shù)K=____。(2)①根據(jù)元素守恒可推測出具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)為HClO，所以二氯胺與水反應(yīng)方程式為：NHCl2+2H2O=2HClO+2NH3；②容器為密閉容器，據(jù)圖可知C點(diǎn)處HCl的濃度最大，體系中HCl的濃度越大則Cl2轉(zhuǎn)化率越大，所以C點(diǎn)Cl2轉(zhuǎn)化率最高；起始量2molCl2和1molNH3，根據(jù)方程式可知Cl2和NH3按照2:1的比例進(jìn)行反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)化率始終相同；B點(diǎn)處HCl和Cl2的濃度相同，設(shè)平衡時(shí)c(HCl)=amol/L，初始c(Cl2)=，c(NH3)=，則則有1a=a，解得a=，所以平衡時(shí)c(HCl)=，c(Cl2)=，c(NH3)=，平衡常數(shù)K=，故答案為：C；=；4；6．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K 和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝_____________________。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。c（H2）＝c（CO）(5)1200℃時(shí)，在2L的密閉容器中，反應(yīng)開始時(shí)加入1mol CO1mol H2molCO、2mol H2O，則反應(yīng)向__________進(jìn)行（填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”）【答案】 吸熱 bc 830℃ 逆方向 【解析】【分析】(1)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；(2)根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)變大來分析；(3)利用平衡的特征“等”和“定”來分析；(4)根據(jù)濃度和平衡常數(shù)來計(jì)算平衡常數(shù)，從而確定溫度；(5)比較QC與K的相對(duì)大小，如果QC＞K逆向移動(dòng)，QC═K，不移動(dòng)，QC＜K正向移動(dòng)。7．在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0．0200．0100．0080．0070．0070．007（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。s) b、c b、c、d 【解析】【分析】【詳解】（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是c(NO)=n247。2L= mol/L；（2）NO2是生成物，每消耗2molNO，會(huì)產(chǎn)生2molNO2；反應(yīng)過程消耗的NO的物質(zhì)的量是n(NO)= =，則反應(yīng)產(chǎn)生的NO2的物質(zhì)的量的n(NO2)=，則其濃度是c(NO2)=247。2L247。s)；（3）a．在任何時(shí)刻都存在v(NO2)＝2v(O2)，因此不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；b．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確； c．v逆(NO)：v逆(O2) ＝2：1；由于 v逆(NO)：v正(O2) ＝2：1 ，所以v逆(O2) = v正(O2)；正確；d．由于反應(yīng)體系都是氣體，因此在任何時(shí)候，無論反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度都保持不變，故不能作為判斷平衡的標(biāo)準(zhǔn)，錯(cuò)誤。8．為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴(yán)重的問題,科學(xué)家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案,利用CH4捕獲CO2并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。C時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2，并測得該研究成果實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)回答下列問題:時(shí)間/s0102030405060CO2/mol1H2/mol0111（1）該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=_____（2）30s時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_______，20~40s,v(H2)=_______.（3）T2176。)（4）T1176。A．容器內(nèi)氣體密度不變 B．體系壓強(qiáng)恒定C．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)相等且保持不變 D．2v(CO)逆=v(CH4)正（5）上述反應(yīng)③達(dá)到平衡后,其他條件不變,在70 s時(shí)再加入2 molCH4和1molCO2,此刻平衡的移動(dòng)方向?yàn)開_______(填“不移動(dòng)”“正向”或“逆向),重新達(dá)到平衡后，CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡____________(填“大”“小”或“相等”)。s) ＞ BC 正向 小 【解析】【分析】已知：①CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=(1)利用蓋斯定律，將①②，可得出熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H。(3)利用三段式，可求出T1時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)，與T2時(shí)進(jìn)行比較，得出T2與T1的關(guān)系。(5)利用濃度商與平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定平衡移動(dòng)的方向；利用等效平衡原理，可確定CO2的總轉(zhuǎn)化率與原平衡時(shí)的關(guān)系?！军c(diǎn)睛】計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)，我們需使用平衡濃度的數(shù)據(jù)，解題時(shí)，因?yàn)槲覀兦?0s時(shí)的CH4轉(zhuǎn)化率，所以易受此組數(shù)據(jù)的干擾，而使用此時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)果。（1）已知反應(yīng) 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） v 正=k 正c2（CO），v 逆=k 逆c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)________填“”“”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。A 投料比：m1m2m3B 汽車排氣管中的催化劑可提高 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率 C 當(dāng)投料比 m＝2 時(shí)，NO 轉(zhuǎn)化率比 CO 轉(zhuǎn)化率小D 當(dāng)體系中 CO2 和 CO 物質(zhì)的量濃度之比保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)③若在 1L 的密閉容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為 40%， 則 k 正︰k 逆=_______（填寫分?jǐn)?shù)即可，不用化簡）（2）在 2L 密閉容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，發(fā)生反應(yīng) 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） ΔH0，如圖 2 為平衡時(shí) CO2 的體積分?jǐn)?shù)與溫度、 壓強(qiáng)的關(guān)系。（3）近年來，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。若導(dǎo)電基體上的 Pt 顆粒增多，造成的后果是______。10．能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密