【正文】 a不合題意；b．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不等，所以平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)始終發(fā)生改變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b符合題意；c．v逆(NO)=2v正(O2)表示反應(yīng)方向相反，且數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則此時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，c符合題意；d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以容器內(nèi)密度保持不變，所以當(dāng)密度不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，d不合題意；故選bc?！军c(diǎn)睛】用體系的總量判斷平衡狀態(tài)時(shí)，應(yīng)分析此總量是常量還是變量，常量不能用來(lái)判斷平衡狀態(tài)，變量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。（2）0～t3時(shí)間內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___________mol/(L（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為_(kāi)___________。（5）其他條件不變時(shí)，采取下列措施，反應(yīng)速率的變化情況如何？保持恒溫、恒容：①充入少量氦氣：____________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；②充入一定量的氣體N：____________。（填編號(hào)）（M）=2v正（N） 【答案】25% 3/4t3 7:10 2NM ＞ 不變 增大 BD 【解析】【分析】【詳解】（1）t1時(shí)刻消耗N是8mol－6mol＝2mol，N的轉(zhuǎn)化率=100％=25%；（2）0～t3時(shí)間內(nèi)M增加了5mol－2mol＝3mol，則用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（M）= =3/4t3 mol/(L【點(diǎn)睛】平衡的判斷，特別需要注意是否為變量，若為變量保持不變，可作平衡依據(jù)，若為定量，不能做依據(jù)，尤其混合氣體的密度，相對(duì)分子質(zhì)量，壓強(qiáng)等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：①關(guān)于上述過(guò)程Ⅱ的說(shuō)法不正確的是________（填序號(hào)）。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)_________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是_________________________________________。p(CH4)g1g1【答案】cd 不是 b和c都未達(dá)平衡，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高 15 【解析】【分析】(1)①a．過(guò)程Ⅱ中，CO、CO2都轉(zhuǎn)化為CO，H2轉(zhuǎn)化為H2O；實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離；b．從起始反應(yīng)物和產(chǎn)物分析可得，CO2與H2反應(yīng)生成H2O(g)和CO；c．從反應(yīng)過(guò)程看，CO先轉(zhuǎn)化為CaCO3，后CaCO3再轉(zhuǎn)化為CO；d．Fe3OCaO起初參加反應(yīng)，后來(lái)又生成，所以為催化劑，催化劑不改變反應(yīng)物和生成物的總能量。(2)利用阿伏加德羅定律的推論，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以利用某時(shí)刻某物質(zhì)的壓強(qiáng)，可計(jì)算出該時(shí)刻另一物質(zhì)的壓強(qiáng)，由此可計(jì)算出反應(yīng)速率。答案為：cd；②相同溫度下，盡管所使用的催化劑不同，但達(dá)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率應(yīng)相同，從圖中可以看出，a點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率比同溫度下的催化劑Ⅰ作用下的轉(zhuǎn)化率低，則表明a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)；從圖中可以看出，雖然b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高，但仍低于同溫度下的最高轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明反應(yīng)仍未達(dá)到平衡，b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，只能是反應(yīng)速率快所致，故原因是b和c都未達(dá)平衡，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高。p(CH4)g1g1g1答案為：15；。6．合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機(jī)物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來(lái)制取合成氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至平衡，用氫氣的變化量來(lái)表示該反應(yīng)速率v(H2)=__。③下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。有研究者在催化劑（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、由H2和CO直接制備甲醚，結(jié)果如圖所示。（3）合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：N2+3H22NH3。則下列說(shuō)法正確的是__；A．n1=n2= B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙容器體積起始物質(zhì)平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)甲1L1molN2+3molH2φ甲ν甲P甲乙1L2molN2+6molH2n1molφ乙ν乙P乙丙2L2molN2+6molH2n2molφ丙ν丙P丙【答案】min1 AC 有副反應(yīng)發(fā)生 ＜ 平衡后，升高溫度，產(chǎn)率降低 BD 【解析】【分析】【詳解】（1）①v(H2)==min1；②K＝==?L2；③A．v逆(H2)＝3v正(CO)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比有v正(H2)＝3v正(CO)，故v逆(H2)＝v正(H2)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A選；B．參與反應(yīng)的物質(zhì)均為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，故密度始終保持不變，密閉容器中混合氣體的密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B不選；C．同溫同壓下，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，密閉容器中總壓強(qiáng)不變，則總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C選；D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入2 mol CH4和2 mol H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中兩者的物質(zhì)的量始終保持相等，c(CH4)=c(CO)不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D不選。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，甲丙中各反應(yīng)物的濃度相等，所以相當(dāng)于等效平衡，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)相等；乙中各反應(yīng)物濃度是甲的2倍，且壓強(qiáng)大于甲，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，所以平衡時(shí)乙中N2的體積分?jǐn)?shù)小于甲；A．甲丙中各反應(yīng)物的濃度相等，n2=，乙壓強(qiáng)大于甲乙，平衡正向移動(dòng)，n1＞，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．甲丙為等效平衡，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)相等φ甲 =φ丙，乙壓強(qiáng)大，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)乙中N2的體積分?jǐn)?shù)小于甲，故φ甲 =φ丙＞φ乙，選項(xiàng)B正確；C．甲丙中各反應(yīng)物的濃度相等，為等效平衡，反應(yīng)速率相等，ν丙=ν甲，乙中各反應(yīng)物濃度平衡時(shí)接近甲丙的二倍，反應(yīng)速率較大，ν乙＞ν丙=ν甲，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．體積相同的容器中，甲丙等效，單位體積氣體總物質(zhì)的量濃度相同，壓強(qiáng)相等P甲 =P丙，乙中平衡時(shí)單位體積氣體總物質(zhì)的量接近甲丙的二倍，P乙＞P甲 =P丙，選項(xiàng)D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡計(jì)算分析，主要是恒溫恒壓、恒溫恒容容器中平衡的建立和影響因素的理解應(yīng)用。7．如圖是：600℃ 時(shí)，在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，其中A為有色氣體，B、C是無(wú)色氣體。（4）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，B的物質(zhì)的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=_（5）下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填選項(xiàng)）。L1且在2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)?！驹斀狻浚?）由圖知：B為反應(yīng)物，A、C為生成物。根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：，故反應(yīng)方程式為：2B(g)2A(g)+C(g)；答案為：2B(g)2A(g)+C(g)；（2）由圖可知，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度=，則B的轉(zhuǎn)化率=，答案為：50%；（3）由圖可知，反應(yīng)在2min時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變，可知在2min時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，答案為：2；（4）據(jù)圖可得：開(kāi)始時(shí)，B的物質(zhì)的量為，2min末，B的物質(zhì)的量為，反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，；，根據(jù)反應(yīng)速率定義，用B的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(B)=；故答案為：；min1；（5）反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持不變，據(jù)此判斷：a．由圖可以看出，在t min時(shí)，A、B物質(zhì)的量濃度相等，物質(zhì)的量也相等。含有有色物質(zhì)的體系顏色不再發(fā)生變化，可以表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b項(xiàng)正確；c．各物質(zhì)的濃度保持不變可以表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，c項(xiàng)正確；答案選bc?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的主要依據(jù)：（1）看v正與v逆是否相等；（2）在混合物中反應(yīng)物和生成物的量是否不隨時(shí)間的變化而變化。(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。 (2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是______ (填字母)。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)?！敬鸢浮?～3 min 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，反應(yīng)速率越大 mol/（L?min） CD 3X+Y2Z AC 10% 【解析】【分析】【詳解】(1)①相同條