【正文】 CaSiO3反應(yīng)；（4）高爐氣中混有SO2，SO2為酸性氣體，可與堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）在催化轉(zhuǎn)化法回收利用CO2的過程中，可能涉及以下化學(xué)反應(yīng)：①CO2(g)+2H2O(1)CH3OH(1)+O2(g) △H=+727kJmol1②CO2(g)+2H2O(1)CH4(g)+2O2(g) △H=+890kJmol1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(1)+H2O(1) △H=131kJmol1④CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(1) △H=253kJmol1從化學(xué)平衡的角度來看，上述化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)進(jìn)行程度最小的是____，反應(yīng)進(jìn)行程度最大的是_____。我國化學(xué)工作者對該反應(yīng)的催化劑及催化效率進(jìn)行了深入的研究。② MPa，氣體流速為20 mL③調(diào)整氣體流速，研究其對某一催化劑催化效率的影響，得到CO2的轉(zhuǎn)化率(%)如下：分析上表數(shù)據(jù)可知：相同溫度時，隨著氣體流速增加，CO2的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”或“減小”），其可能的原因是_________________________________。（3）通過改變催化劑可以改變CO2與H2反應(yīng)催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物，如利用Co／C作為催化劑，反應(yīng)后可以得到含有少量甲酸的甲醇。（已知Co的性質(zhì)與Fe相似）【答案】② ④ H2 Co4N/Al2O3 減小 氣流流速加快，導(dǎo)致反應(yīng)物與催化劑接觸時間不夠 360℃ 反應(yīng)產(chǎn)生的甲酸腐蝕催化劑，使催化劑活性降低 【解析】【分析】（1）在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，反應(yīng)總是向△G＜0的方向進(jìn)行，由此判斷。答案為：②；④；（2）①分析循環(huán)圖，只有H2需不斷補(bǔ)充，答案為：H2；②對比表中的數(shù)據(jù)，在相同溫度下，催化劑為Co4N/Al2O3時，CO2的轉(zhuǎn)化率更大，答案為：Co4N/Al2O3；③分析表中數(shù)據(jù)，溫度不變時，隨著氣體流速的逐漸增大，CO2的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，可能是氣體流速過快，來不及和催化劑充分接觸，導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率減小。min1時CO2的轉(zhuǎn)化率進(jìn)行計(jì)算。答案為：360℃；；（3）根據(jù)題中催化劑循環(huán)次數(shù)和甲醇產(chǎn)量的關(guān)系：催化劑的循環(huán)次數(shù)越多，甲醇的產(chǎn)量逐漸降低，說明催化劑一定程度受到了其他物質(zhì)的影響，結(jié)合題給信息：用Co／C作為催化劑，反應(yīng)后可以得到含有少量甲酸的甲醇。5．反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)。回答下列問題：（1）上述反應(yīng)是______________(填”吸熱反應(yīng)”或”放熱反應(yīng)”)，溫度T1_____T2，（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）平衡常數(shù)K(T1)_______K(T2)。②反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=____________。【答案】吸熱反應(yīng) 小于 小于 (L?min) 減小 不變 【解析】【分析】由圖象中的信息可知， T2到達(dá)平衡所用的時間較少，故T1＜T2；溫度升高后，反應(yīng)物A的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（2）。① +180。②，則反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=(L?min)。在溫度T1時，若增大體系壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不變。6．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。mol－1C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+ kJ則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________________________________________________。①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ___________________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。容 器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO3molH2a molCOb molHc molCH3OH（g）、c molH2O（g），要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為______________________。a．容器中壓強(qiáng)不變 b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變 c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不變 e．2個C＝O斷裂的同時有3個H－H斷裂（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。【答案】Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+ 3CO2（g）△H=+4OH=CO32+2H2O ＞ ＜c≤1 bd 不變 ＜ 【解析】【分析】(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+，【詳解】(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+，4=，解得x=；依題意：甲、乙為等同平衡，且起始時維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以全部由生成物投料，c的物質(zhì)的量為1mol，c ，所以c的物質(zhì)的量為：＜n(c)≤1mol；③a．反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，容器中壓強(qiáng)始終不變，故a錯誤；b．反應(yīng)開始，減少，H2的體積分?jǐn)?shù)不變時，反應(yīng)平衡，故b正確；c．c(H2)與c(CH3OH)的關(guān)系與反應(yīng)進(jìn)行的程度有關(guān)，與起始加入的量也有關(guān)，所以不能根據(jù)它們的關(guān)系判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故c錯誤；d．根據(jù)ρ=，氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)開始，體積減小，容器中密度不變時達(dá)到平衡，故d正確；e．C=O斷裂描述的正反應(yīng)速率，HH斷裂也是描述的正反應(yīng)速率，故e錯誤；故答案為：bd；(4)由圖可知，投料比一定，溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明溫度升高不利于正反應(yīng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0；K只與溫度有關(guān)，溫度不變，提高投料比，K不變。7．“一碳化學(xué)”是指以含一個碳原子的化合物(如COCO、CHCH3OH等)為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ?H1反應(yīng)II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H2=+總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H3=請回答下列問題：①反應(yīng)I的?H1=__kJ/mol。③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按計(jì)量比投料進(jìn)行反應(yīng)I，下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__(填字母序號)。測得CH3OH的物質(zhì)的量在不同溫度下隨時間的變化關(guān)系如圖所示。②一定溫度下，在容積均為2L的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，10min后達(dá)到平衡。（3）氫氣可將CO2還原為甲烷，反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)?！睒?biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。【答案】 高溫 BD min1 c1 吸收熱量 OH+H== H2O(g) 【解析】【分析】（1）①根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)I的?H1；②根據(jù)復(fù)合判據(jù)分析。【詳解】（1）①反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ?H1反應(yīng)II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H2=+根據(jù)蓋斯定律I+II得總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H3=，所以?H1=；②NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H0，氣體物質(zhì)的量增大?S0，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，一般在高溫條件下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行；③，容器中氣體物質(zhì)始終是NH3(g)、CO2且物質(zhì)的量比等于2:1，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是定值，平均相對分子質(zhì)量不再變化，不一定平衡，故不選A；，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，所以壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；，正逆反應(yīng)的速率比等于系數(shù)比，v正(NH3)=2v逆(CO2)時達(dá)到平衡狀態(tài)，2v正(NH3)=v逆(CO2)時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選C；，氣體質(zhì)量減小，密度是變量，若容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D；答案選BD；（2）①由圖象可知，T2溫度下反應(yīng)速率快，所以T2T1；升高溫度，平衡時甲醇的物質(zhì)的量減小，即升高溫度平衡逆向移動，?H0；②設(shè)達(dá)到平衡是，CO2轉(zhuǎn)化了xmol/L，根據(jù)三等式，有：，則，x=；反應(yīng)10min內(nèi)甲容器中以CH3OH(g)min1，；平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，說明甲乙的平衡是等效的。若CO2和H2完全反應(yīng)，則生成甲醇最大的量為1mol，達(dá)到平衡時，2=，c1；（3）根據(jù)圖象可知，吸附態(tài)的能量小于過渡態(tài)，所以物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程會吸收熱量；活化能最小的過程是CO、OH、H+3H2(g)生成CO+3H2(g)+H2O，反應(yīng)方程式是OH+H==H2O(g)。8．已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=＋52．70kJA．v正(N2O4)=2v逆(NO2)B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化C．容器中氣體的密度不隨時間而變化D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0．054molN2O4，30秒后達(dá)到平衡，測得容器中含n(NO2)=0．06mol，則t℃時反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=___。（3）取五等份NO2，分別加入到溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是___。L1 向正反應(yīng)方向 小于 BD 【解析】【分析】（1）根據(jù)平衡標(biāo)志判斷；（2）K= ；增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動；（3）該反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的含量增大；【詳解】（1）A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，所以2v正(N2O4)=v逆(NO2)時，反應(yīng)不平衡，故不選A；B． 反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，根據(jù)，平均相對分子質(zhì)量是變量，若容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C． 根據(jù)，反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，密度是恒量，容器中氣體的密度不隨時間而變化，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選C；D． 反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，分子數(shù)是變量，容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D。（2） K==0．075mol答案選BD。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：（1）從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為__。（3）1min時，v（正）__v（逆），2min時，v（正）__v（逆）。（4）上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v(X)=9molmin1，乙中v(Y)