【正文】 平衡狀態(tài)；E．N2分子數(shù)與 O2 分子數(shù)之比和起始投料以及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，當N2分子數(shù)與O2分子數(shù)比為 2:3時，反應不一定是平衡狀態(tài)；故選AD。③為促進反應的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，焦炭和氧氣反應，放出熱量。(2)①從圖1可以看出，當ω(NH4Cl)=3%時，ω(AlN)最大，所以最佳選擇是ω(NH4Cl)=3%。ω(NH4Cl)=3%時的溫度比ω(NH4Cl)=1%時的溫度降低得更多。②相同條件下，由于粒徑為40nm的AlN粉末和水的接觸面積更大，所以其水解速率大于粒徑為100nm的AlN粉末的水解速率，由于固體不影響平衡，所以最終溶液的pH是相同的。5．在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（______）。a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑【答案】c2(NO2)/c2(NO)c(O2) 放熱 b 10－3 mols－1 bc c 【解析】【分析】【詳解】(1) 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)K=c2(NO2)/[c2(NO)故答案為c2(NO2)/c2(NO)c(O2)；放熱；(2)由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始,不再變化,3s時反應達平衡,NO2是產(chǎn)物,隨反應進行濃度增大。故答案為b；10?3mol?L?1?s?1；(3),若均表示同一方向反應速率,v(NO2)自始至終為v(O2)的2倍，不能說明達到平衡，故a錯誤；，隨反應進行，反應混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，容器內(nèi)壓強減小，當容器內(nèi)壓強保持不變，說明反應到達平衡，故b正確；,到達平衡時,正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比,V逆(NO):V正(O2)=2:1,即V逆(NO)=2v正(O2)，故c正確；，容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達到平衡，故d錯誤。故答案為c?；卮鹣铝袉栴}：（1）在催化轉(zhuǎn)化法回收利用CO2的過程中，可能涉及以下化學反應：①CO2(g)+2H2O(1)CH3OH(1)+O2(g) △H=+727kJmol1②CO2(g)+2H2O(1)CH4(g)+2O2(g) △H=+890kJmol1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(1)+H2O(1) △H=131kJmol1④CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(1) △H=253kJmol1從化學平衡的角度來看，上述化學反應中反應進行程度最小的是____，反應進行程度最大的是_____。我國化學工作者對該反應的催化劑及催化效率進行了深入的研究。② MPa，氣體流速為20 mL③調(diào)整氣體流速，研究其對某一催化劑催化效率的影響，得到CO2的轉(zhuǎn)化率(%)如下：分析上表數(shù)據(jù)可知：相同溫度時，隨著氣體流速增加，CO2的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”或“減小”），其可能的原因是_________________________________。（3）通過改變催化劑可以改變CO2與H2反應催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物，如利用Co／C作為催化劑，反應后可以得到含有少量甲酸的甲醇。（已知Co的性質(zhì)與Fe相似）【答案】② ④ H2 Co4N/Al2O3 減小 氣流流速加快，導致反應物與催化劑接觸時間不夠 360℃ 反應產(chǎn)生的甲酸腐蝕催化劑，使催化劑活性降低 【解析】【分析】（1）在溫度、壓強一定的條件下，反應總是向△G＜0的方向進行，由此判斷。答案為：②；④；（2）①分析循環(huán)圖，只有H2需不斷補充，答案為：H2；②對比表中的數(shù)據(jù)，在相同溫度下，催化劑為Co4N/Al2O3時，CO2的轉(zhuǎn)化率更大，答案為：Co4N/Al2O3；③分析表中數(shù)據(jù)，溫度不變時，隨著氣體流速的逐漸增大，CO2的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，可能是氣體流速過快，來不及和催化劑充分接觸，導致CO2的轉(zhuǎn)化率減小。min1時CO2的轉(zhuǎn)化率進行計算。答案為：360℃；；（3）根據(jù)題中催化劑循環(huán)次數(shù)和甲醇產(chǎn)量的關(guān)系：催化劑的循環(huán)次數(shù)越多，甲醇的產(chǎn)量逐漸降低，說明催化劑一定程度受到了其他物質(zhì)的影響，結(jié)合題給信息：用Co／C作為催化劑，反應后可以得到含有少量甲酸的甲醇。7．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。mol－1C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+ kJ則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為_________________________________________________。寫出該電池的負極反應式：__________________________________________________。①曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KⅠ___________________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。容 器甲乙反應物投入量1molCO3molH2a molCOb molHc molCH3OH（g）、c molH2O（g），要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為______________________。a．容器中壓強不變 b．H2的體積分數(shù)不變 c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不變 e．2個C＝O斷裂的同時有3個H－H斷裂（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）?！敬鸢浮縁e2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+ 3CO2（g）△H=+4OH=CO32+2H2O ＞ ＜c≤1 bd 不變 ＜ 【解析】【分析】(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+，【詳解】(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+，4=，解得x=；依題意：甲、乙為等同平衡，且起始時維持反應逆向進行，所以全部由生成物投料，c的物質(zhì)的量為1mol，c ，所以c的物質(zhì)的量為：＜n(c)≤1mol；③a．反應在恒壓容器中進行，容器中壓強始終不變，故a錯誤；b．反應開始，減少，H2的體積分數(shù)不變時，反應平衡，故b正確；c．c(H2)與c(CH3OH)的關(guān)系與反應進行的程度有關(guān)，與起始加入的量也有關(guān)，所以不能根據(jù)它們的關(guān)系判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，故c錯誤；d．根據(jù)ρ=，氣體的質(zhì)量不變，反應開始，體積減小，容器中密度不變時達到平衡，故d正確；e．C=O斷裂描述的正反應速率，HH斷裂也是描述的正反應速率，故e錯誤；故答案為：bd；(4)由圖可知，投料比一定，溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明溫度升高不利于正反應，即正反應為放熱反應△H＜0；K只與溫度有關(guān)，溫度不變，提高投料比，K不變。8．甲醇是重要的有機化工原料，107噸，在能源緊張的今天，甲醇的需求也在增大。mol1另外：(ⅱ)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=mol1回答下列問題：（1）甲醇的燃燒熱為__kJ（2）在堿性條件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制備少量的甲醇，該反應的化學方程式為__。mol1對合成甲醇反應中CO的轉(zhuǎn)化率的影響是（_________） （4）在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(ⅰ)，各物質(zhì)的濃度如下表：濃度/mol②前2min內(nèi)H2的平均反應速率為v(H2)=__。（保留1位小數(shù)）③反應進行到第2min時，改變了反應條件，改變的這個條件可能是（_________） （5）如圖是溫度、壓強與反應(ⅰ)中CO轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：由圖像可知，溫度越低，壓強越大，CO轉(zhuǎn)化率越高，但實際生產(chǎn)往往采用300～400℃和10MPa的條件，其原因是__。L1mol2 a 溫度較低，反應速率慢；壓強太大，成本高 【解析】【分析】【詳解】（1）利用蓋斯定律，熱化學方程式(iii)(i)+(ii)，得新的熱化學方程式為：CH4OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=mol1；（2）根據(jù)提示知CH3Cl中的Cl被羥基取代生成CH3OH，反應方程式為：CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl[或CH3Cl+H2OCH3OH+HCl]；（3）反應(iv)消耗反應(i)的另外一種反應物氫氣，而且生成反應(i)的反應物CO，使反應(i)的CO轉(zhuǎn)化率降低；但反應(iv)為吸熱反應，使體系溫度降低，反應(i)正向移動，使反應(i)中CO的轉(zhuǎn)化率提高，兩個原因孰輕孰重不得而知，故無法判斷反應(iv)對反應(i)中CO轉(zhuǎn)化率的影響；（4）①觀察表中數(shù)據(jù)可知，0～2min內(nèi)，則x==；②；平衡常數(shù)；③2min到4min的反應速率大于0到2min，而降低溫度，反應速率降低，b項錯誤；由表格中的數(shù)據(jù)可知c項錯誤；故a項使用催化劑正確，故