【正文】 ________，不能確定是否存在的離子有________?！敬鸢浮俊＋、I－ Mg2＋、Cu2＋、 K＋、Na＋ 【解析】【分析】無色溶液中一定不存在有色的Cu2+，①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，則一定存在大量的H+，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，所以一定不存在，根據(jù)溶液電中性判斷一定存在碘離子；②另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成，則一定不存在Mg2+；③將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則一定存在；而溶液中是否含有K＋、Na＋不能確定，根據(jù)以上分析進行解答。【點睛】高中階段對于K+、Na+的檢驗，常見方法有：①根據(jù)焰色反應(yīng)確定，若焰色反應(yīng)火焰為黃色，則說明溶液中含有鈉元素；若焰色反應(yīng)為紫色或透過藍色鈷玻璃觀察焰色為紫色，則說明溶液中含有鉀元素，②可根據(jù)電荷守恒進行分析。（2）若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為___。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強酸。（填數(shù)字序號）?！驹斀狻竣貯為Cu，B為濃H2SO4，故答案為：Cu或（銅）；濃H2SO4或濃硫酸；②A（Cu）與B（濃H2SO4）反應(yīng)需要加熱，故答案為：加熱；③反應(yīng)⑥是H（NO2）與水的反應(yīng)，故答案為：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④上述反應(yīng)中，只有④不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：④。6．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物與反應(yīng)條件已略去)。（1）K的化學(xué)式為___________；D 的電子式為____________。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________。從J的溶液得到J的晶體的操作依次為_____________、冰水洗滌、減壓烘干。（5）反應(yīng)③常通過微熱來加快反應(yīng)的速率，加熱時溫度不能過高的原因是_________。據(jù)此解答。（2）反應(yīng)②是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式是3NO2 ＋H2O＝2H+＋2NO3＋NO。（4）從硝酸鐵的溶液得到硝酸鐵的晶體的操作依次為蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、減壓烘干。（5）反應(yīng)③常通過微熱來加快反應(yīng)的速率，硝酸在較高溫度下(易揮發(fā))易分解，所以加熱時溫度不能過高。7．如圖，根據(jù)圖示回答：(1)A 的分子式為_____；B 的分子式為_____；C 的分子式為_____。L1的溶液，滴入酚酞，顯_____色。(4)D→B 的化學(xué)方程式為：_____?！敬鸢浮縉H3 NO NO2 無 NH4++OH?NH3↑+H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】【分析】氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，A催化氧化生成一氧化氮和水，則A為NH3，E為HCl，B為NO，C為NO2，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，D為HNO3，硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮。（1）寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：__。（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學(xué)方程式：___?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。②G→E是銅和硝酸的反應(yīng)，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。⑶實驗室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。E的相對分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。請回答下列問題：（1）D的化學(xué)式為__，Y的化學(xué)式為__，E的化學(xué)式為__。（3）Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__?！敬鸢浮縃2 NH3 NO 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 6NO＋4NH35N2＋6H2O 有 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀 【解析】【分析】A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y(jié)，X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為HNO3，據(jù)此解答。N2消耗3mol氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價為a，則：3(2a)=23，解得a=0，故生成Cu，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O；(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。請回答下列問題：(1)元素X的名稱是________，丙分子的電子式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為___________________________。a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵【答案】氫 NO 4NH3＋5O24NO＋6H2O c 【解析】【分析】X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，則為HON2，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成的雙核分子甲為NO，三核分子乙為H2O，四核分子丙為NH3，乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3，則X為H。（2）甲（NO）與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則Y為氧氣。（3）化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，則為HNO3，將丁與丙（NH3）按物質(zhì)的量之比1∶1混合后得到戊為NH4NO3，其晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵既含NH4+和NO3之間的離子鍵，又含NH和NO之間的共價鍵，故選c。(1)該溶液中一定含有的陽離子是________________________