【正文】 此答題；【詳解】（1）由上述分析推斷可知，A為（NH4）2S，Y為O2，故答案為：（NH4）2S；O2；（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時，根據(jù)上面的分析可知，B是 H2S，C生成D的化學(xué)方程式為，故答案為：H2S；；（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時，根據(jù)上面的分析可知，B是 NH3，D生成E的化學(xué)方程式為，故答案為：NH3；。3．氮元素是地球大氣中含量最多的元素，請完成下列有關(guān)問題：（1）寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________。A．氮分子是雙原子分子 B．氮元素的非金屬性很強(qiáng)C．氮原子的半徑較小 D．破壞氮分子中的化學(xué)鍵很難（3）N2的電子式：__________，將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。（5）實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。（6）下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是________。（8）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。檢驗NH4+的方法是______?！驹斀狻?1)N原子核外有7個電子，核外電子排布是5，則N原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)A．氮分子是雙原子分子，但雙原子分子組成的物質(zhì)可能活潑，如Cl2，N2不容易反應(yīng)與是否是雙原子分子無關(guān)，故A錯誤；B．氮元素的非金屬性很強(qiáng)，原子獲得電子能力強(qiáng)，氮氣要參加反應(yīng)，首先應(yīng)該變?yōu)閱蝹€原子，因此不能證明氮氣性質(zhì)不活潑，故B錯誤；C．氮原子的半徑較小，原子獲得電子能力強(qiáng)，與氮氣性質(zhì)不活潑無關(guān)，故C錯誤；D．N2是雙原子分子，2個N原子共用三對電子，斷裂N≡N需要消耗很高的能量，因此氮氣不容易參加化學(xué)反應(yīng)，D故正確；故答案是D；(3)N2分子中2個N原子形成3個共價鍵，使每個N原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N2的電子式：；將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。4．研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實驗如下。C)現(xiàn)象Ⅰ過量銅粉、2 mL ?L1HNO3無色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{(lán)色Ⅱ過量鐵粉、2 mL ?L1HNO36mL無色氣體(經(jīng)檢測為H2)，溶液幾乎無色⑴Ⅰ中產(chǎn)生的無色氣體是______。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是______。補(bǔ)全Ⅱ中NO3－被還原為的過程：NO3－ + ______e－ + ______= NH4+ + ______H2O⑶研究影響產(chǎn)生H2的因素實驗現(xiàn)象Ⅲ過量鐵粉、2 mL ?L1HNO40186。C L氣體(經(jīng)檢測為H2），黃色溶液Ⅴ過量鐵粉、2 mL 3mol?L1HNO20186。④對比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，溫度不同時收集到氫氣的體積不同，原因是______。⑷根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有______。⑵①依據(jù)Ⅰ和Ⅱ硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中生成NO，因此可得NO3－沒有發(fā)生反應(yīng)不正確。③根據(jù)化合價降低得到電子配平得到。⑤根據(jù)元素分析和前面的信息得到答案?！驹斀狻竣泞裰挟a(chǎn)生的無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，則為NO遇空氣生成紅棕色的二氧化氮氣體； 故答案為：NO。②元素的最高級具有氧化性，故NO3－中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，推測出NO3－也能被還原；證實該溶液中含有NH4+的方法為：取Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,故答案為：NO3－中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性；?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。⑶④根據(jù)現(xiàn)象可得，Ⅱ、Ⅲ生成氫氣，Ⅳ生成有NO，因為相同條件下，溫度升高時，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但NO3－的還原速率增大的更多，故答案為：相同條件下，溫度升高時，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但NO3－的還原速率增大的更多。 ⑷根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的種類、硝酸的濃度、溫度，故答案為：金屬的種類、硝酸的濃度、溫度。(1)寫出氨在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式_____。(3)實驗室可用Cu與濃硝酸制取少量NO2，該反應(yīng)的離子方程式是_____。(5)一定質(zhì)量的Cu與適量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2和NO氣體均為2240mL?！敬鸢浮?NH3+5O24NO+6H2O 光化學(xué)煙霧 Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O 4NH3+6NO5N2+6H2O 【解析】【分析】（1）氨氣和氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水；（2）氮氧化物還可以形成光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層；（3）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，濃硝酸和硝酸銅都能寫成離子形式；（4）氨氣使一氧化氮轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，其中一種是水蒸氣，另外一種為氮氣；（5）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算銅的物質(zhì)的量，由銅原子守恒可得氫氧化銅的物質(zhì)的量，在根據(jù)m=nM計算。＝，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知n(Cu)＝＝，生成Cu(OH)98g/mol＝，故答案為：。6．Ⅰ.分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），在空格中填上需加入最適合的一種試劑：（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________， （2）FeCl2溶液（FeCl3）________________，（3）Fe 粉末（Al） _______________，Ⅱ.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實驗：取一定量合金，加入100 mL molL－1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去300 mL NaOH溶液?！敬鸢浮緾l2 Fe NaOH溶液 【解析】【分析】Ⅰ.（1）氯氣把FeCl2氧化為FeCl3；（2）鐵粉能把FeCl3還原為FeCl2；（3）Fe 與氫氧化鈉不反應(yīng)， Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；Ⅱ.鎂鋁合金與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂、硝酸鋁與一氧化氮氣體， molNaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNONaAlO2，根據(jù)硝酸根守恒有n（NaNO3）=n（HNO3） n（NO），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），據(jù)此計算n（NaAlO2），再根據(jù)鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）計算。L17．2016年10月17日7時30分，我國“神舟十一號”載人飛船順利升入太空。（2）該反應(yīng)的還原劑是___，被還原的元素是___。（4）火箭發(fā)射時，尾部向下噴出的氣體會有明顯的紅棕色，該紅棕色氣體的化學(xué)式可能是___。Na2FeO4能給水消毒利用的是___性?！敬鸢浮縉2O4 2 C2N2H8 N2O4 8 NO2 氧化性 Fe3+是弱堿陽離子，能結(jié)合水電離出的氫氧根生成Fe（OH）3膠體，可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降 【解析】【分析】（1）化學(xué)方程式C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑，由原子守恒可得R的化學(xué)式；（2）該反應(yīng)中N2O4中的N元素從+4價下降到0價，C2N2H8中C和N的化合價升高，可以判斷出氧化劑和還原劑；（3），生成1molCO2時，有1molN2O4被還原，可以求出轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（4）火箭的燃料是兩種組分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是無色的氣體，四氧化二氮在溫度升高時會很快的分解為紅棕色的二氧化氮氣體；（5）Na2FeO4中鐵是鐵元素的最高價態(tài)，有很強(qiáng)的氧化性。8．，反應(yīng)方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為：________；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______；反應(yīng)后NO3的物質(zhì)的量濃度為：______?！驹斀狻?1)Cu與稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在該反應(yīng)中，硝酸和硝酸銅是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，拆為離子，其余物質(zhì)仍然用化學(xué)式表示，則該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；(2)(Cu)=247?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的知識，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力?；卮鹣铝袉栴}：(1)A是___________(用化學(xué)式表示)(2)當(dāng)甲是稀鹽酸溶液時，B為具有臭雞蛋氣味的氣體①寫出B與C的反應(yīng)方程式：_____________________________________________②一定質(zhì)量的Zn與100mL 。②將盛有D和O2的混合氣體12mL的量筒倒