【正文】 ______________________。(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl311．中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉化關系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。(3)實驗室測定氣體E的相對分子質(zhì)量時，得到的實驗值總是比理論值偏大，其原因是(用化學方程式表示)　_________________。①在濃的硝酸溶液中放入過量的銅片，則反應將要結束時，為Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水；②可能發(fā)生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為12mL=4mL，實際是結果剩余4mL氣體，小于4mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣，分兩種情況討論：若為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出參加此反應的O2，最后相加得到原來的氧氣；若為NO，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出參加此反應的NO2?！驹斀狻?1)A是一種正鹽，E是強酸，由轉化關系可知，中學化學中N、S元素化合物符合轉化，當甲無論是強酸或強堿，A、B、C、D、E均為同種元素對應的不同的化合物，可推知A為(NH4)2S；(2)當甲是稀鹽酸溶液時，B為具有臭雞蛋氣味的氣體，則B為H2S、C為SOD為SO3，E為H2SO4，則：①B與C的反應方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②一定質(zhì)量的Zn與100mL ，則參加反應Zn的物質(zhì)的量為1mol，12mol/L=，由于硫酸都沒有剩余，設與濃硫酸反應的Zn為xmol，與稀硫酸反應的Zn為ymol，則：由題意可知：x+y＝1，2x+y＝，解得x=，y=，故將反應后的溶液稀釋至1L，此時溶液中c(SO42)==1mol/L，產(chǎn)生SO2體積(標準狀況下)=；(3)當甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑，則B為NHC為NO、D為NOE為HNO3。將反應后的溶液稀釋至1L，此時溶液中c(SO42－)＝____mol/L，產(chǎn)生SO2體積(標準狀況下)＝_____________L(3)當甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑①C是______，在濃的E溶液中放入過量的銅片，則反應將要結束時的離子方程式為_____________________________________________________________________。64g/mol=，由反應可知，則生成NO的體積V(NO)=；根據(jù)反應方程式可知3mol金屬Cu反應轉移電子的物質(zhì)的量是6mol，在200mL5mol/L 稀硝酸中含有NO3的物質(zhì)的量是n(NO3)=5mol/L=1mol，被還原的硝酸變?yōu)镹O氣體，則溶液中剩余的NO3的物質(zhì)的量n(NO3)==，則其物質(zhì)的量濃度是c==4mol/L?！驹斀狻浚?）化學方程式C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑，由原子守恒可知，R的化學式為：N2O4；已知偏二甲肼C2N2H8中N元素顯2價，H元素顯+1價，設C的化合價為x，則有2x+822=0，解得x=2，C元素的化合價是2；（2）該反應中N2O4中的N元素從+4價下降到0價，C2N2H8中C和N的化合價升高，故該反應的還原劑是C2N2H8，氧化劑是N2O4；（3），生成1molCO2時，有1molN2O4被還原，N2O4被還原為N2，得8個電子，1mol N2O4得8電子，故轉移8mol電子；（4）火箭的燃料是兩種組分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是無色的氣體，四氧化二氮在溫度升高時會很快的分解為紅棕色的二氧化氮氣體，故該紅棕色氣體的化學式可能是NO2；（5）化合物中化合價的代數(shù)和為0，Na2FeO4中鈉元素為+1價，氧元素為2價，故鐵元素為+6價；+6價的鐵是鐵元素的最高價態(tài)，有很強的氧化性，可用于殺菌消毒；殺菌時得到的Fe3+是弱堿陽離子，能結合水電離出的氫氧根生成Fe（OH）3膠體，可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降。（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2N2H8）和一種氮的氧化物（用R表示），當火箭發(fā)射時，這兩種燃料會劇烈反應產(chǎn)生大量氣體，并釋放出大量的熱，化學方程式如下（已配平）：C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑（1）R的化學式是___；已知偏二甲肼中N元素顯2價，H元素顯+1價，由此推斷，C元素的化合價是___?！驹斀狻竣?（1）氯氣把FeCl2氧化為FeCl3，用氯氣除去FeCl3溶液中FeCl2；（2）鐵粉能把FeCl3還原為FeCl2，用鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3；（3）Fe 與氫氧化鈉不反應， Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，用NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉；Ⅱ. 鎂鋁合金與稀硝酸反應生成硝酸鎂、硝酸鋁與一氧化氮， mol則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為___________，反應中轉移的電子數(shù)為______________ ?！军c睛】掌握有關硝酸反應的計算，一般用守恒方法，如電子守恒，反應中氮元素得到電子物質(zhì)的量等于銅失去電子的物質(zhì)的量，也等于銅離子結合的氫氧根的物質(zhì)的量，據(jù)此計算即可。向反應后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+剛好完全沉淀，則生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量為_____克。(2)氮氧化物不僅能形成酸雨，還會對環(huán)境產(chǎn)生的危害是形成_____。⑤Ⅴ中無色氣體是混合氣體，根據(jù)元素分析，則一定含有遇空氣變紅棕色的NO氣體和H2，故答案為：H2。⑵①依據(jù)Ⅰ和Ⅱ硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出，故認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－沒有發(fā)生反應不正確，故答案為：硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出。⑶④根據(jù)現(xiàn)象和溫度升高時，化學反應速率增大?！敬鸢浮縉O 硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出 NO3－中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性 ?、蛑蟹磻蟮娜芤?，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體 8 10H+ 3 相同條件下，溫度升高時，化學反應速率增大，但NO3－的還原速率增大的更多 H2 金屬的種類、硝酸的濃度、溫度 【解析】【分析】⑴Ⅰ中無色氣體NO遇空氣生成紅棕色的二氧化氮氣體。C無色氣體(遇空氣變紅棕色)，深棕色溶液資料：Fe[(NO)]2+在溶液中呈棕色。乙同學通過分析，推測出NO3－也能被還原，依據(jù)是______，進而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是______。實驗 (20186?！敬鸢浮? D A Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O AC NH3?H2ONH4++OH? 打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，再將熱源移開，水進入燒瓶內(nèi)，氨氣溶解于水中產(chǎn)生壓強差，即發(fā)生噴泉 氨氣 加入強堿反應，加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍的刺激性氣體 【解析】【分析】(1)氮原子的核電荷數(shù)是7；(2)氮氣分子為兩個氮原子通過共用3對電子形成共價鍵，該N≡N非常穩(wěn)定，破壞需要吸收很高的能量，據(jù)此解答；(3)N2分子中存在氮氮叁鍵，將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮，結合氨元素的形態(tài)變化判斷即可；(4)氨氣是共價化合物，存在3個NH鍵；(5)加熱消石灰與氯化銨固體得氨氣、氯化鈣和水；(6)A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl；B．CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，有利于氨氣的生成；C．固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜；D．根據(jù)濃氨水易揮發(fā)分析；(7)氨氣極易溶解于水生成NH3?H2O，使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，形成噴泉；(8)噴泉實驗需形成明顯的壓力差；(9)碳酸氫銨不穩(wěn)定，易分解生成氨氣；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。（7）用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖1裝置進行噴泉實驗，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉，原因(用方程式表示) _________________________。下列能實現(xiàn)人工固氮的是_______A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NOC．NH3經(jīng)過催化氧化生成NOD．NH3和HNO3反應生成NH4NO3（4）氨氣的電子式：__________________?！军c睛】本題解題的關鍵是D 的相對分子質(zhì)量比 C 的相對分子質(zhì)量大16，由此推斷D比C多一個氧原子，則Y為氧氣，以此逐步推斷出其他物