【正文】 進(jìn)一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為：C；（4） L NO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為=2mol，由N原子個(gè)數(shù)守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之和為2mol，由Na原子個(gè)數(shù)守恒可知，消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為2mol=1mol，故答案為：1.【點(diǎn)睛】由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）c加足量BaC12溶液時(shí)，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次試回答下列問題：（1）該混合物中一定不存在的離子是__________________________?！军c(diǎn)睛】破解離子推斷題的幾種原則：①肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；④進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾?！军c(diǎn)睛】以“無機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學(xué)用語與氧化還原反應(yīng)等，在熟練掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用等能力，注意信息中特殊的性質(zhì)與現(xiàn)象及特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系是推斷的關(guān)鍵，本題突破點(diǎn)是X的不穩(wěn)定性，且能與鹽酸、濃NaOH溶液反應(yīng)生成無色氣體，確定X為碳酸銨或碳酸氫銨。A．銅 B．鉑 C．鋁 D．鎂（4）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生 的反應(yīng)為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2， L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被 完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質(zhì)的量為_____mol?！敬鸢浮库c HCl NaOH+NH4ClNaCl+NH36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________?！敬鸢浮緾uO 濃硫酸 C＋4HNO3(濃)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 2NO2?N2O4 【解析】【分析】已知，A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質(zhì)，C為無色無毒氣體，D為金屬單質(zhì)，可推測A為CuO，B為C，C為二氧化碳，D為Cu；E是紅棕色氣體為二氧化氮，G是具有漂白性的氣體為二氧化硫，H的水溶液呈藍(lán)色為硫酸銅?！军c(diǎn)晴】(3)中關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，進(jìn)行討論計(jì)算。9．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，E是強(qiáng)酸，當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：友情提示：當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A、B、C、D、E均為同種元素對應(yīng)的不同的化合物。用Na2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，其凈水原理與明礬相同，F(xiàn)e3+凈水原理是___（用簡要的文字?jǐn)⑹觯?。NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNONaAlO2，根據(jù)硝酸根守恒有n（NaNO3）=n（HNO3） n（NO）=，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=，根據(jù)鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=；，氮元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2，生成1molNO轉(zhuǎn)移3mol電子。L－1稀硝酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL； mol(4)為了消除NO對環(huán)境的污染，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可選用NH3使NO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體(其中之一是水蒸氣)，該反應(yīng)需要催化劑參加，其化學(xué)方程式為_____。③NO3－被還原為NH4+的反應(yīng)為：NO3－ + 8e－ + 10H+= NH4+ + 3H2O，故答案為：8；10H+；3。②NO3－中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，證明NH4+的方法是去一定量溶液加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。C L氣體(經(jīng)檢測為H2），溶液略帶黃色Ⅳ過量鐵粉、2 mL ?L1HNO60186。A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔?，屬于人工固氮，故A正確；B．雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NO，氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔?，屬于氮的固定，是自然固氮，故B錯(cuò)誤；C．NH3經(jīng)過催化氧化生成NO，是N元素的化合物的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，故C錯(cuò)誤；D．NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，是N元素的化合物的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，故D錯(cuò)誤；故答案為A；(4)在NH3中，N原子最外層有5個(gè)電子，N原子與三個(gè)H原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，從而使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NH3的電子式：結(jié)合形成NH3，所以NH3的電子式為；(5)消石灰與氯化銨固體混合加熱產(chǎn)生氨氣、氯化鈣和水，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)A．氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解，但是氨氣與氯化氫遇冷又極易反應(yīng)生成氯化銨固體，不能用于制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B．向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量熱量，有利于濃氨水中的氨氣逸出，故B正確；C．固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，所以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣需試管口應(yīng)略向下傾斜，故C錯(cuò)誤；D．濃氨水易揮發(fā)，加熱能夠促進(jìn)氨氣的逸出，可以用來制備氨氣，故D正確；故答案為AC；(7)用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)擠壓滴管的膠頭時(shí)，水進(jìn)入燒瓶中，氨氣溶于水，使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，燒杯內(nèi)的水不斷進(jìn)入燒瓶，由于氨氣溶于水形成的一水合氨電離產(chǎn)生NH4+、OH?，水溶液顯堿性，因此可以得到紅色噴泉，用方程式表示為：NH3?H2O NH4++OH?；(8)如果只提供如圖2的裝置，引發(fā)噴泉的方法是打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，再將熱源移開，水進(jìn)入燒瓶內(nèi)，氨氣溶解于水中產(chǎn)生壓強(qiáng)差，即發(fā)生噴泉；(9)NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時(shí)若受熱，就會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)釋放出氨氣而降低肥效；檢驗(yàn)NH4+的方法是加入強(qiáng)堿反應(yīng)，加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)的刺激性氣體。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。(3)當(dāng)X 是強(qiáng)堿時(shí)，B 是_____，寫出 D 生成E 的化學(xué)方程式：__________________________________。(5)引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進(jìn)入燒瓶，只要水進(jìn)入燒瓶，氣體溶于水導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生噴泉。（4）一位學(xué)生用制得的氨，按圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作____。（3）在收集氨時(shí)試管口棉花的作用是___。(4)收集氨時(shí)試管口棉花的作用是減少與空氣的對流，保證試管中能收集滿氨氣。寫出C 生成D 的化學(xué)方程式：____________。（5）實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣?！驹斀狻?1)N原子核外有7個(gè)電子，核外電子排布是5，則N原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)A．氮分子是雙原子分子，但雙原子分子組成的物質(zhì)可能活潑，如Cl2，N2不容易反應(yīng)與是否是雙原子分子無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．氮元素的非金屬性很強(qiáng)，原子獲得電子能力強(qiáng)，氮?dú)庖獏⒓臃磻?yīng)，首先應(yīng)該變?yōu)閱蝹€(gè)原子，因此不能證明氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，故B錯(cuò)誤；C．氮原子的半徑較小，原子獲得電子能力強(qiáng)，與氮?dú)庑再|(zhì)不活潑無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．N2是雙原子分子，2個(gè)N原子共用三對電子，斷裂N≡N需要消耗很高的能量，因此氮?dú)獠蝗菀讌⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)，D故正確；故答案是D；(3)N2分子中2個(gè)N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，使每個(gè)N原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N2的電子式：；將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。補(bǔ)全Ⅱ中NO3－被還原為的過程：NO3－ + ______e－ + ______= NH4+ + ______H2O⑶研究影響產(chǎn)生H2的因素實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅲ過量鐵粉、2 mL ?L1HNO40186。⑵①依據(jù)Ⅰ和Ⅱ