【正文】 濃度、溫度。⑤根據(jù)元素分析和前面的信息得到答案。④對比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，溫度不同時收集到氫氣的體積不同，原因是______。C)現(xiàn)象Ⅰ過量銅粉、2 mL ?L1HNO3無色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{色Ⅱ過量鐵粉、2 mL ?L1HNO36mL無色氣體(經(jīng)檢測為H2)，溶液幾乎無色⑴Ⅰ中產(chǎn)生的無色氣體是______。（8）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。3．氮元素是地球大氣中含量最多的元素，請完成下列有關(guān)問題：（1）寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________。【點睛】氨氣的制取分為工業(yè)制法、簡易制法、實驗室制法，不能混淆；噴泉實驗的原理是內(nèi)外產(chǎn)生壓強差。水槽中加入的物質(zhì)可以是（______）A．硝酸銨 B．食鹽 C．濃硫酸 D．硫酸銅【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 減少與空氣的對流，保證試管中能收集滿氨氣 打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶 A C 【解析】【分析】(1)為制取氨氣的裝置，收集氨氣的試管口需要棉花；(2)氣體遇空氣能迅速變紅棕色，原氣體是NO；(6)圖3要想產(chǎn)生噴泉，必須生成大量氣體；(7)如果放出大量熱量，也能增大氣體壓強，產(chǎn)生噴泉。培優(yōu) 易錯 難題氮及其化合物輔導專題訓練一、氮及其化合物練習題（含詳細答案解析）1．如圖1為實驗室制取氨的實驗裝置?！驹斀狻?1)實驗室制氨氣2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋2H2O 。2．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A 是一種正鹽，D 的相對分子質(zhì)量比 C 的相對分子質(zhì)量大16，E 是酸，當 X 無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當 X 是強酸時，A、B、C、D、E 均含同一種元素；當 X 是強堿時，A、B、C、D、E 均含另外同一種元素。（2）通常情況下，氮氣性質(zhì)不活潑，其原因是__________。（9）NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時若受熱會釋放出________而降低肥效。⑵研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－沒有發(fā)生反應(yīng)。⑤Ⅴ中無色氣體是混合氣體，則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和______。⑷根據(jù)實驗和幾個反應(yīng)現(xiàn)象得出答案。5．NHNO、NO2都是常見重要的無機物，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、生命科學等方面的研究熱點?！驹斀狻?1)氨氣與氧氣在催化劑條件下生成NO與水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氮氧化物還可以形成光化學煙霧、破壞臭氧層等，故答案為：光化學煙霧；(3)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，濃硝酸、硝酸銅都寫成離子形式，反應(yīng)離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O，答案為：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O；(4)NH3使NO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，其中之一是水蒸氣，另外一種為氮氣，反應(yīng)方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O，故答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；(5)n(NO2)＝n(NO)＝247。L1（3）（標準狀況），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子___mol。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）【答案】3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O 4mol/L 【解析】【分析】(1)根據(jù)離子方程式的拆寫原則，硝酸和硝酸銅拆為離子，結(jié)合電荷守恒書寫；(2)，再結(jié)合反應(yīng)方程式確定需消耗硝酸的物質(zhì)的量，由反應(yīng)可知被還原的硝酸和生成的NO的物質(zhì)的量，最后根據(jù)N元素守恒計算溶液中含有的NO3的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算反應(yīng)后NO3的物質(zhì)的量濃度?！敬鸢浮?NH4)2S 2H2S+SO2=3S+2H2O 1mol/L NO 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O 【解析】【分析】(1)A是一種正鹽，E是強酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，中學化學中N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化；(2)當甲是稀鹽酸溶液時，B為具有臭雞蛋氣味的氣體，則B為H2S、C為SOD為SO3，E為H2SO4；①二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫與水；②硫酸完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，結(jié)合方程式計算；(3)當甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑，則B為NHC為NO、D為NOE為HNO3。請回答下列問題：(1)A的化學式是___，C的電子式是　__________　，Y的名稱是_____。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100 nm。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）A的名稱是___；F的化學式是__。13．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式①_____________________________________________。（3）試寫出實驗b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________?！敬鸢浮縈g2+、Cu2+、Ba2+ SO4CO32 NH4++OH=NH3↑+H2O 是 【解析】【分析】將該混合物溶于水后得無色澄清溶液判斷溶液中一定不含Cu2+，Ba2+、Mg2+和SO4CO32不能同時存在，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能存在Cl、SO4CO32；加入足量氫氧化鈉溶液加熱收集到氣體說明一定為氨氣，溶液中一定含有NH4+、一定不含Mg2+；加入足量氯化鋇溶液得到徹底中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀 為BaSOBaCO3，說明溶液中存在SO4CO32，推斷溶液中一定不含Ba2+，K+、是否存在依據(jù)離子物質(zhì)的量結(jié)合溶液中電荷守恒分析計算進行判斷?！敬鸢浮?NH4)2CO3(或NH4HCO3) NH3 NO2 HNO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 4NH3＋5O24NO＋6H2O 【解析】【分析】X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行解答。（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ____（2）單質(zhì)X的化學式是_______，吸收塔中X的作用是 ____。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是__。(3) E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在。(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3(3)實驗室測定氣體E的相對分子質(zhì)量時，得到的實驗值總是比理論值偏大，其原因是(用化學方程式表示)　_________________?！驹斀狻?1)A是一種正鹽，E是強酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，中學化學中N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化，當甲無論是強酸或強堿，A、B、C、D、E均為同種元素對應(yīng)的不同的化合物，可推知A為(NH4)2S；(2)當甲是稀鹽酸溶液時，B為具有臭雞蛋氣味的氣體，則B為H2S、C為SOD為SO3，E為H2SO4，則：①B與C的反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②一定質(zhì)量的Zn與100mL ，則參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量為1mol，12mol/L=，由于硫酸都沒有剩余，設(shè)與濃硫酸反應(yīng)的Zn為xmol，與稀硫酸反應(yīng)的Zn為ymol，則：由題意可知：x+y＝1，2x+y＝，解得x=，y=，故將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，此時溶液中c(SO42)==1mol/L，產(chǎn)生SO2體積(標準狀況下)=；(3)當甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑，則B為NHC為NO、D為NOE為HNO3。64g/mol=，由反應(yīng)可知，則生成NO的體積V(NO)=；根據(jù)反應(yīng)方程式可知3mol金屬Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，在200mL5mol/L 稀