【正文】 減少與空氣的對流，保證試管中能收集滿氨氣 打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進(jìn)入燒瓶 A C 【解析】【分析】(1)為制取氨氣的裝置，收集氨氣的試管口需要棉花；(2)氣體遇空氣能迅速變紅棕色，原氣體是NO；(6)圖3要想產(chǎn)生噴泉，必須生成大量氣體；(7)如果放出大量熱量，也能增大氣體壓強(qiáng)，產(chǎn)生噴泉。3．氮元素是地球大氣中含量最多的元素，請完成下列有關(guān)問題：（1）寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________。C)現(xiàn)象Ⅰ過量銅粉、2 mL ?L1HNO3無色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{(lán)色Ⅱ過量鐵粉、2 mL ?L1HNO36mL無色氣體(經(jīng)檢測為H2)，溶液幾乎無色⑴Ⅰ中產(chǎn)生的無色氣體是______。⑤根據(jù)元素分析和前面的信息得到答案。【答案】4NH3+5O24NO+6H2O 光化學(xué)煙霧 Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O 4NH3+6NO5N2+6H2O 【解析】【分析】（1）氨氣和氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水；（2）氮氧化物還可以形成光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層；（3）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，濃硝酸和硝酸銅都能寫成離子形式；（4）氨氣使一氧化氮轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，其中一種是水蒸氣，另外一種為氮?dú)?；?）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算銅的物質(zhì)的量，由銅原子守恒可得氫氧化銅的物質(zhì)的量，在根據(jù)m=nM計算。（2）該反應(yīng)的還原劑是___，被還原的元素是___。②將盛有D和O2的混合氣體12mL的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余2mL無色氣體(均在同溫同壓下測定)，則原混合氣體中氧氣的體積是___________。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。12．已知A是一種金屬，其焰色反應(yīng)呈黃色，B溶液能使酚酞試液變紅；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。14．如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X_________，C_________，F(xiàn)_________，G__________?！驹斀狻繉⒃摶旌衔锶苡谒蟮脽o色澄清溶液判斷溶液中一定不含Cu2+，Ba2+、Mg2+和SO4CO32不能同時存在，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能存在Cl、SO4CO32；加入足量氫氧化鈉溶液加熱收集到氣體說明一定為氨氣，溶液中一定含有NH4+、一定不含Mg2+；加入足量氯化鋇溶液得到徹底中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀 為BaSOBaCO3，說明溶液中存在SO4CO32，推斷溶液中一定不含Ba2+，K+、是否存在依據(jù)離子物質(zhì)的量結(jié)合溶液中電荷守恒分析計算進(jìn)行判斷；(1)上述分析可知，該混合物中一定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、Ba2+；(2)溶液中一定存在的陰離子是SO4CO32；(3)實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)是銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為為：NH4++OH=NH3↑+H2O；(4)題干信息可知，NH4+ 物質(zhì)的量 ，CO32 ，由溶液中電荷守恒可知，假設(shè)溶液中一定含有K+，溶液中電荷守恒c(K+)+c(NH4+)=2c(SO42)+2c((CO32)，c(K+)=，溶液中可能存在Cl，所以c(K+)≥，即說明溶液中一定含有K+。（3）工業(yè)上為了儲運(yùn)濃硝酸，最好選擇____作為罐體材料。(4) 利用FeCl3溶液制取FeCl3(4)，將所得的氣體與_______L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合，恰好能被水完全吸收。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的知識，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。L1(3)實(shí)驗(yàn)室可用Cu與濃硝酸制取少量NO2，該反應(yīng)的離子方程式是_____。⑵①依據(jù)Ⅰ和Ⅱ硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中生成NO，因此可得NO3－沒有發(fā)生反應(yīng)不正確?！驹斀狻?1)N原子核外有7個電子，核外電子排布是5，則N原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)A．氮分子是雙原子分子，但雙原子分子組成的物質(zhì)可能活潑，如Cl2，N2不容易反應(yīng)與是否是雙原子分子無關(guān)，故A錯誤；B．氮元素的非金屬性很強(qiáng)，原子獲得電子能力強(qiáng)，氮?dú)庖獏⒓臃磻?yīng)，首先應(yīng)該變?yōu)閱蝹€原子，因此不能證明氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，故B錯誤；C．氮原子的半徑較小，原子獲得電子能力強(qiáng)，與氮?dú)庑再|(zhì)不活潑無關(guān)，故C錯誤；D．N2是雙原子分子，2個N原子共用三對電子，斷裂N≡N需要消耗很高的能量，因此氮?dú)獠蝗菀讌⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)，D故正確；故答案是D；(3)N2分子中2個N原子形成3個共價鍵，使每個N原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N2的電子式：；將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。寫出C 生成D 的化學(xué)方程式：____________。（3）在收集氨時試管口棉花的作用是___。(5)引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進(jìn)入燒瓶，只要水進(jìn)入燒瓶，氣體溶于水導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生噴泉。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。C L氣體(經(jīng)檢測為H2），溶液略帶黃色Ⅳ過量鐵粉、2 mL ?L1HNO60186。③NO3－被還原為NH4+的反應(yīng)為：NO3－ + 8e－ + 10H+= NH4+ + 3H2O，故答案為：8；10H+；3。L－1稀硝酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL； mol用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，其凈水原理與明礬相同，F(xiàn)e3+凈水原理是___（用簡要的文字?jǐn)⑹觯?。【點(diǎn)晴】(3)中關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，進(jìn)行討論計算。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________?！敬鸢浮库c HCl NaOH+NH4ClNaCl+NH3【點(diǎn)睛】以“無機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學(xué)用語與氧化還原反應(yīng)等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機(jī)物知識的綜合應(yīng)用等能力，注意信息中特殊的性質(zhì)與現(xiàn)象及特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系是推斷的關(guān)鍵，本題突破點(diǎn)是X的不穩(wěn)定性，且能與鹽酸、濃NaOH溶液反應(yīng)生成無色氣體，確定X為碳酸銨或碳酸氫銨。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）c加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次試回答下列問題：（1）該混合物中一定不存在的離子是__________________________。H2O HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴 【解析】【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。①在濃的硝酸溶液中放入過量的銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時，為Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水；②可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為12mL=4mL，實(shí)際是結(jié)果剩余4mL氣體，小于4mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣，分兩種情況討論：若為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出參加此反應(yīng)的O2，最后相加得到原來的氧氣；若為NO，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出參加此反應(yīng)的NO2?！驹斀狻浚?）化學(xué)方程式C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑，由原子守恒可知，R的化學(xué)式為：N2O4；已知偏二甲肼C2N2H8中N元素顯2價，H元素顯+1價，設(shè)C的化合價為x，則有2x+822=0，解得x=2，C元素的化合價是2；（2）該反應(yīng)中N2O4中的N元素從+4價下降到0價，C2N2H8中C和N的化合價升高，故該反應(yīng)的還原劑是C2N2H8