【正文】 同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中生成NO，因此可得NO3－沒有發(fā)生反應不正確。④對比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，溫度不同時收集到氫氣的體積不同，原因是______。補全Ⅱ中NO3－被還原為的過程：NO3－ + ______e－ + ______= NH4+ + ______H2O⑶研究影響產生H2的因素實驗現象Ⅲ過量鐵粉、2 mL ?L1HNO40186。C)現象Ⅰ過量銅粉、2 mL ?L1HNO3無色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{色Ⅱ過量鐵粉、2 mL ?L1HNO36mL無色氣體(經檢測為H2)，溶液幾乎無色⑴Ⅰ中產生的無色氣體是______?！驹斀狻?1)N原子核外有7個電子，核外電子排布是5，則N原子結構示意圖為：；(2)A．氮分子是雙原子分子，但雙原子分子組成的物質可能活潑，如Cl2，N2不容易反應與是否是雙原子分子無關，故A錯誤；B．氮元素的非金屬性很強，原子獲得電子能力強，氮氣要參加反應，首先應該變?yōu)閱蝹€原子，因此不能證明氮氣性質不活潑，故B錯誤；C．氮原子的半徑較小，原子獲得電子能力強，與氮氣性質不活潑無關，故C錯誤；D．N2是雙原子分子，2個N原子共用三對電子，斷裂N≡N需要消耗很高的能量，因此氮氣不容易參加化學反應，D故正確；故答案是D；(3)N2分子中2個N原子形成3個共價鍵，使每個N原子都達到穩(wěn)定結構，所以N2的電子式：；將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。（8）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。（5）實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。3．氮元素是地球大氣中含量最多的元素，請完成下列有關問題：（1）寫出氮元素的原子結構示意圖：_____________。寫出C 生成D 的化學方程式：____________?！军c睛】氨氣的制取分為工業(yè)制法、簡易制法、實驗室制法，不能混淆；噴泉實驗的原理是內外產生壓強差。(4)收集氨時試管口棉花的作用是減少與空氣的對流，保證試管中能收集滿氨氣。水槽中加入的物質可以是（______）A．硝酸銨 B．食鹽 C．濃硫酸 D．硫酸銅【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 減少與空氣的對流，保證試管中能收集滿氨氣 打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶 A C 【解析】【分析】(1)為制取氨氣的裝置，收集氨氣的試管口需要棉花；(2)氣體遇空氣能迅速變紅棕色，原氣體是NO；(6)圖3要想產生噴泉，必須生成大量氣體；(7)如果放出大量熱量，也能增大氣體壓強，產生噴泉。（3）在收集氨時試管口棉花的作用是___。培優(yōu) 易錯 難題氮及其化合物輔導專題訓練一、氮及其化合物練習題（含詳細答案解析）1．如圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。（4）一位學生用制得的氨，按圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實驗的操作____?！驹斀狻?1)實驗室制氨氣2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋2H2O 。(5)引發(fā)噴泉實驗的操作是打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶，只要水進入燒瓶，氣體溶于水導致壓強減小，產生噴泉。2．在下列物質轉化中，A 是一種正鹽，D 的相對分子質量比 C 的相對分子質量大16，E 是酸，當 X 無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：當 X 是強酸時，A、B、C、D、E 均含同一種元素；當 X 是強堿時，A、B、C、D、E 均含另外同一種元素。(3)當X 是強堿時，B 是_____，寫出 D 生成E 的化學方程式：__________________________________。（2）通常情況下，氮氣性質不活潑，其原因是__________。寫出此反應的化學方程式______________。（9）NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時若受熱會釋放出________而降低肥效。A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3，氮元素的單質變?yōu)榛衔铮瑢儆谌斯す痰?，故A正確；B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO，氮元素的單質變?yōu)榛衔?，屬于氮的固定，是自然固氮，故B錯誤；C．NH3經過催化氧化生成NO，是N元素的化合物的轉化，不是氮的固定，故C錯誤；D．NH3和HNO3反應生成NH4NO3，是N元素的化合物的轉化，不是氮的固定，故D錯誤；故答案為A；(4)在NH3中，N原子最外層有5個電子，N原子與三個H原子形成3個共價鍵，從而使每個原子都達到穩(wěn)定結構，NH3的電子式：結合形成NH3，所以NH3的電子式為；(5)消石灰與氯化銨固體混合加熱產生氨氣、氯化鈣和水，此反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)A．氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解，但是氨氣與氯化氫遇冷又極易反應生成氯化銨固體，不能用于制備氨氣，故A錯誤；B．向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，有利于濃氨水中的氨氣逸出，故B正確；C．固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，使產生的水能夠流出，以免損壞試管，所以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣需試管口應略向下傾斜，故C錯誤；D．濃氨水易揮發(fā)，加熱能夠促進氨氣的逸出，可以用來制備氨氣，故D正確；故答案為AC；(7)用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖1裝置進行噴泉實驗，當擠壓滴管的膠頭時，水進入燒瓶中，氨氣溶于水，使燒瓶內氣體壓強減小，燒杯內的水不斷進入燒瓶，由于氨氣溶于水形成的一水合氨電離產生NH4+、OH?，水溶液顯堿性，因此可以得到紅色噴泉，用方程式表示為：NH3?H2O NH4++OH?；(8)如果只提供如圖2的裝置，引發(fā)噴泉的方法是打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，再將熱源移開，水進入燒瓶內，氨氣溶解于水中產生壓強差，即發(fā)生噴泉；(9)NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時若受熱，就會發(fā)生分解反應釋放出氨氣而降低肥效；檢驗NH4+的方法是加入強堿反應，加熱能夠產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍的刺激性氣體。⑵研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－沒有發(fā)生反應。C L氣體(經檢測為H2），溶液略帶黃色Ⅳ過量鐵粉、2 mL ?L1HNO60186。⑤Ⅴ中無色氣體是混合氣體，則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和______。②NO3－中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，證明NH4+的方法是去一定量溶液加入足量NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。⑷根據實驗和幾個反應現象得出答案。③NO3－被還原為NH4+的反應為：NO3－ + 8e－ + 10H+= NH4+ + 3H2O，故答案為：8；10H+；3。5．NHNO、NO2都是常見重要的無機物，是工農業(yè)生產、環(huán)境保護、生命科學等方面的研究熱點。(4)為了消除NO對環(huán)境的污染，根據氧化還原反應原理，可選用NH3使NO轉化為兩種無毒氣體(其中之一是水蒸氣)，該反應需要催化劑參加，其化學方程式為_____?！驹斀狻?1)氨氣與氧氣在催化劑條件下生成NO與水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氮氧化物還可以形成光化學煙霧、破壞臭氧層等，故答案為：光化學煙霧；(3)Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，濃硝酸、硝酸銅都寫成離子形式，反應離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O，答案為：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O；(4)NH3使NO轉化為兩種無毒氣體，其中之一是水蒸氣，另外一種為氮氣，反應方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O，故答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；(5)n(NO2)＝n(NO)＝247。L－1稀硝酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況下體積為560 mL； molL1NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，鋁離子轉化為偏鋁酸根、鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質為NaNONaAlO2，根據硝酸根守恒有n（NaNO3）=n（HNO3） n（NO）=，根據鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=，根據鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=；，氮元素化合價由+5變?yōu)?2，生成1molNO轉移3mol電子。（3）（標準狀況），則反應轉移電子___mol。用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，其凈水原理與明礬相同，Fe3+凈水原理是___（用簡要的文字敘述）。（忽略反應前后溶液體積的變化）【答案】3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2