【正文】 1（保留三位有效數(shù)字）。mol 2mmol1【詳解】(1)氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2＋8NH37N2＋12H2O，反應(yīng)中二氧化氮中氮元素化合價(jià)降低的做氧化劑，氨氣中氮元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，故答案為：6NO2＋8NH37N2＋12H2O；NO2； NH3；（2）CO和NO發(fā)生反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體，所以生成物是氮?dú)夂投趸迹驶瘜W(xué)方程式是：2NO＋2CON2＋2CO2故答案為：2NO＋2CON2＋2CO2(3)①根據(jù)方程式NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O知，只要NO不剩余，氮原子和氫氧化鈉的關(guān)系式是1:1，所以完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的混合氣體所用氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于氮氧化物的物質(zhì)的量之和，所以c(NaOH)=，故答案為：；(2)設(shè)原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量n和m，L－1。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________，該反應(yīng)中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________?！敬鸢浮啃∮? 加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離程度增大 c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH) 幾乎不變 取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+ 【解析】【分析】【詳解】（1）濃溶液加水稀釋，越稀越電離，故甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比小于10；答案為：小于；加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離程度增大；（2）二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH?)，依據(jù)溶液呈電中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH?)+c(Cl?)，因?yàn)閏(H+)＞c(OH?)，所以c(NH4+)＜c(Cl?)，故離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH?)；溶液中離子濃度幾乎不變，所以導(dǎo)電能力幾乎不變；銨鹽能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氨氣，則檢驗(yàn)銨根離子的實(shí)驗(yàn)方案：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+。高考化學(xué)備考之氮及其化合物壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)篇一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用：（1）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并說明理由_____________________________________?！军c(diǎn)睛】濃溶液加水稀釋，越稀越電離；溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)：離子的濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；離子所帶的電荷數(shù)越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。②若所得溶液中c(NO3)∶c(NO2)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝_________。NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，121(n?m)molmol所得溶液中c(NO3)∶c(NO2)=mol:[2m+mol]=1:9，所以n:m=3:2，故答案為：3:2；(3)同一溶液中， c(NO3)∶c(NO2)等于其物質(zhì)的量之比，所以c(NO3)∶c(NO2)=mol:[2m+mol]= (nm)/(3m+n)，故答案為：(nm)/(3m+n)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HNO3+NH3=NH4NO3工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH=NO2+NO3+H2O和NO+NO2+2OH=____+H2O（配平該方程式）。①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為____。（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，?L1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C點(diǎn)混合液呈中性）?！敬鸢浮? SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3］ 4NH3+5O24NO+6H2O BC 2NO2 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O 2：1 1 【解析】【分析】（1）根據(jù)c=計(jì)算氨水的濃度；（2）根據(jù)已知信息反：應(yīng)物和生成物書寫反應(yīng)方程式，根據(jù)電子守恒配平反應(yīng)方程式；根據(jù)化合價(jià)變化判斷NH3為還原劑，進(jìn)行分析其他幾反應(yīng)中氨氣的作用；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒，原子守恒、電子守恒規(guī)律進(jìn)行解答；（4）根據(jù)n(H+)=n(OHL1。L1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性。n沉淀為Cu(OH)2，物質(zhì)的量==,2n[Cu(OH)2]====硝酸的濃度c==。20mLBa(OH)2溶液發(fā)生H2SO4BaSO4↓+H2O，20mLBa(OH)2= molL1，由圖可知pH=7時(shí)，消耗60mLBa(OH)2溶液，++OH=H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH molL1=(HNO3)1。⑵研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－沒有發(fā)生反應(yīng)。C L氣體(經(jīng)檢測為H2），溶液略帶黃色Ⅳ過量鐵粉、2 mL ?L1HNO60186。⑤Ⅴ中無色氣體是混合氣體，則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和______。②NO3－中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，證明NH4+的方法是去一定量溶液加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。⑷根據(jù)實(shí)驗(yàn)和幾個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象得出答案。③NO3－被還原為NH4+的反應(yīng)為：NO3－ + 8e－ + 10H+= NH4+ + 3H2O，故答案為：8；10H+；3。5．2016年10月17日7時(shí)30分，我國“神舟十一號”載人飛船順利升入太空。（4）火箭發(fā)射時(shí)，尾部向下噴出的氣體會有明顯的紅棕色，該紅棕色氣體的化學(xué)式可能是___?！敬鸢浮縉2O4 2 C2N2H8 N2O4 8 NO2 氧化性 Fe3+是弱堿陽離子，能結(jié)合水電離出的氫氧根生成Fe（OH）3膠體，可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降 【解析】【分析】（1）化學(xué)方程式C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑，由原子守恒可得R的化學(xué)式；（2）該反應(yīng)中N2O4中的N元素從+4價(jià)下降到0價(jià)，C2N2H8中C和N的化合價(jià)升高，可以判斷出氧化劑和還原劑；（3），生成1molCO2時(shí)，有1molN2O4被還原，可以求出轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（4）火箭的燃料是兩種組分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是無色的氣體，四氧化二氮在溫度升高時(shí)會很快的分解為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；（5）Na2FeO4中鐵是鐵元素的最高價(jià)態(tài)，有很強(qiáng)的氧化性。(2)汽車尾氣中的CO來自于________________，NO來自于_________________。(5)在催化劑作用下，可用氨氣將NO和NO2轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出NO2和NH3反應(yīng)生成無毒氣體的化學(xué)方程式______________?！军c(diǎn)睛】本題以汽車尾氣的成分為線索，考查了非金屬元素的化合物的形成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、作用，危害治理方法，考查了氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫與配平，共價(jià)化合物的電子式的書寫。按要求回答問題:（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________，B________，寫出B的一種危害__________?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，A、B分別是NH