【正文】 NO↑+4H2O 4mol/L 【解析】【分析】(1)根據(jù)離子方程式的拆寫原則，硝酸和硝酸銅拆為離子，結(jié)合電荷守恒書寫；(2)，再結(jié)合反應(yīng)方程式確定需消耗硝酸的物質(zhì)的量，由反應(yīng)可知被還原的硝酸和生成的NO的物質(zhì)的量，最后根據(jù)N元素守恒計(jì)算溶液中含有的NO3的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算反應(yīng)后NO3的物質(zhì)的量濃度。9．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，E是強(qiáng)酸，當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：友情提示：當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A、B、C、D、E均為同種元素對應(yīng)的不同的化合物?！敬鸢浮?NH4)2S 2H2S+SO2=3S+2H2O 1mol/L NO 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O 【解析】【分析】(1)A是一種正鹽，E是強(qiáng)酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，中學(xué)化學(xué)中N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化；(2)當(dāng)甲是稀鹽酸溶液時(shí)，B為具有臭雞蛋氣味的氣體，則B為H2S、C為SOD為SO3，E為H2SO4；①二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫與水；②硫酸完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，結(jié)合方程式計(jì)算；(3)當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時(shí)，B為易液化的氣體可作制冷劑，則B為NHC為NO、D為NOE為HNO3?！军c(diǎn)晴】(3)中關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，進(jìn)行討論計(jì)算。請回答下列問題：(1)A的化學(xué)式是___，C的電子式是　__________　，Y的名稱是_____。【答案】CuO 濃硫酸 C＋4HNO3(濃)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 2NO2?N2O4 【解析】【分析】已知，A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質(zhì)，C為無色無毒氣體，D為金屬單質(zhì)，可推測A為CuO，B為C，C為二氧化碳，D為Cu；E是紅棕色氣體為二氧化氮，G是具有漂白性的氣體為二氧化硫，H的水溶液呈藍(lán)色為硫酸銅。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100 nm。6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）A的名稱是___；F的化學(xué)式是__?！敬鸢浮库c HCl NaOH+NH4ClNaCl+NH313．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。A．銅 B．鉑 C．鋁 D．鎂（4）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生 的反應(yīng)為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2， L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被 完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質(zhì)的量為_____mol。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①_____________________________________________。【點(diǎn)睛】以“無機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學(xué)用語與氧化還原反應(yīng)等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機(jī)物知識的綜合應(yīng)用等能力，注意信息中特殊的性質(zhì)與現(xiàn)象及特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系是推斷的關(guān)鍵，本題突破點(diǎn)是X的不穩(wěn)定性，且能與鹽酸、濃NaOH溶液反應(yīng)生成無色氣體，確定X為碳酸銨或碳酸氫銨。（3）試寫出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。【點(diǎn)睛】破解離子推斷題的幾種原則：①肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；④進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾?！敬鸢浮縈g2+、Cu2+、Ba2+ SO4CO32 NH4++OH=NH3↑+H2O 是 【解析】【分析】將該混合物溶于水后得無色澄清溶液判斷溶液中一定不含Cu2+，Ba2+、Mg2+和SO4CO32不能同時(shí)存在，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能存在Cl、SO4CO32；加入足量氫氧化鈉溶液加熱收集到氣體說明一定為氨氣，溶液中一定含有NH4+、一定不含Mg2+；加入足量氯化鋇溶液得到徹底中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀 為BaSOBaCO3，說明溶液中存在SO4CO32，推斷溶液中一定不含Ba2+，K+、是否存在依據(jù)離子物質(zhì)的量結(jié)合溶液中電荷守恒分析計(jì)算進(jìn)行判斷。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）c加足量BaC12溶液時(shí)，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次試回答下列問題：（1）該混合物中一定不存在的離子是__________________________?！敬鸢浮?NH4)2CO3(或NH4HCO3) NH3 NO2 HNO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 4NH3＋5O24NO＋6H2O 【解析】【分析】X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔?，反?yīng)的化學(xué)方程式為3H2+N2 2NH3，故答案為：3H2+N2 2NH3；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3，故答案為：O2；將氮氧化物充分氧化為HNO3；（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進(jìn)一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業(yè)上為了儲運(yùn)濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為：C；（4） L NO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為=2mol，由N原子個(gè)數(shù)守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之和為2mol，由Na原子個(gè)數(shù)守恒可知，消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為2mol=1mol，故答案為：1.【點(diǎn)睛】由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵。（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____（2）單質(zhì)X的化學(xué)式是_______，吸收塔中X的作用是 ____。H2O HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴 【解析】【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是__。(5) FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6，氯元素化合價(jià)由+1降低為1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO+10OH═2FeO42+3Cl+5H2O。(3) E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為______